1 . 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。

(1)①a管的作用是_______，②装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，①这样操作的目的是_______，当Cu充分反应，实验结束时，②下列操作中应首先进行的是_______(填序号)。
①停止滴加浓硝酸②熄灭酒精灯③从E装置中取出导气管
(3)为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色。其中，能达到实验目的的是_______(填代号)。
(4)查文献发现：铜与浓酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，易分解)，它再和Cu反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取B中溶液，加入一定量_______固体，再加入铜片	立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
Ⅱ	取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入钢片	产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色

a.Ⅰ中加入的固体为_______。b.Ⅱ中“放置一段时间”的目的是_______。
实验Ⅰ、Ⅱ说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。
(5)某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是_______。
(6)若产物为CuO和的混合物，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则CuO和的物质的量之比为_______。

2 . 乳酸亚铁晶体{}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：
Ⅰ.制备碳酸亚铁()：装置如图所示。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞___________，打开活塞___________，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞___________，打开活塞___________。C中发生的反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体：
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是___________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________。
(5)经查阅文献后，改用标准溶液滴定进行测定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100 mol/L标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

滴定次数	0.100 mol/L标准溶液/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.65
2	0.12	22.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

5 . 完成下列实验，所选装置正确的是

	A	B	C	D
实验目的	检查装置气密性	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳	用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸	选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2
实验 装置

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . Na₂O₂是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：
Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
(1)上述淡黄色物质为___________(填化学式)，猜想块状物外层白色物质的组成：
猜想 1：只有 NaOH；
猜想 2：只有 Na₂CO₃；
猜想 3：___________。
(2)设计实验并得出结论：
可选用试剂：BaCl₂溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)₂溶液

序号	实验步骤	实验现象	结论或解析
1	①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管	___________	“猜想 1”不成立
2	②取少量上述白色物质溶于水，向 其中加入过量的___________溶液	产生白色沉淀	所涉及的离子方程式：___________
	③过滤②所得混合物，向滤液中滴 加几滴酚酞	溶液不变红	___________成立

Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。

(3)可用石灰石和稀盐酸制备 CO₂，该过程的离子反应方程式为___________。
(4)装置乙的作用是___________。
(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克， 则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。

9 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka =1.77×10-4	Ka= 4.0×10-8	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

室温下①0.1mol·L^-1HCOONa②0.1 mol·L^-1 NaClO③0.1 mol·L^-1Na₂CO₃④ 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO₂的电离平衡常数K_a =2.6×10^-4，亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(NaNO2溶液)	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	_______	_______
②淀粉-KI试纸	_______	_______

Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO₂(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，
②酸性条件下，NO、NO₂都能与反应生成和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

10 . 铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如图装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为_____。
(2)写出C中pH约为7后，滴入FeSO₄溶液制备FeCO₃反应的离子方程式：_____。
(3)某实验小组依据酸性高锰酸钾标准液与亚铁离子的反应，来测定乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_____。
II.无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→h，i→_____→j，k→f，g→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl₃溶于_____，再稀释得到所需的FeCl₃溶液。
(6)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，反应1：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；反应2：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_____。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁_____K₂(填“<”“>”或“=”)。