1 . 下列关于离子检验的说法中正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或

B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含

D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

2 . 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是

A．取少量滤液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，说明矿石中含有Na+，无K+

B．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+

C．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有

D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-

3 . 下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH

B．加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-

C．加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有CO

D．滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO

4 . 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Ba²⁺、、。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl^-是否存在的判断是_______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_______，一定没有的阳离子是_______。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_______，确定该离子存在的现象是_______。

5 . 下列离子的检验方法正确的是

A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO

B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO

C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+

7 . 固体混合物W由Cu、FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Na₂CO₃、K₂SO₄中的几种物质组成，进行以下实验：
下列说法正确的是

A．该固体中一定没有K2SO4

B．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)≤4：3

8 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH₃难溶于有机溶剂CCl₄，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O___________。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O)
(4)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。

9 . 某生物培养液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO，取得200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC1₂溶液，得固体2.33g
根据上述实验，下列推测错误的是

A．该溶液中c(NH)=0.1mol·L-1

B．该溶液中一定不存在CO

C．必须通过焰色反应实验才能确定溶液中是否存在K+

D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol·L-1

10 . 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^﹣、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO、H⁺，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+一定存在，且浓度 ≥0.2mol/L	B．100mL溶液中含0.01mol CO
C．Cl﹣一定存在	D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在