1 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3

B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化

D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

3 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃ 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO₃)₂ 溶液、BaCl₂ 溶液、AgNO₃ 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；
②取少量①所得溶液，滴加_______至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；
③另取少量①所得溶液，加入足量的_______溶液，出现白色沉淀；
④取③中所得上层清液，加入_______溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe₂(SO₄)₃，不含FeCl₃。
(2)CuSO₄·5H₂O的含量测定：
①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀；
②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe³⁺+6F^-=；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值_______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为_______； 若Na₂S₂O₃标准溶液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为_______。

4 . 一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：(铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。)
      
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

(1)浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出。写出通空气将Cu氧化浸出的离子方程式___________。
(2)除钴过程中，锌粉会与As₂O₃形成微电池产生AsH₃，该微电池的正极反应式为_______。
(3)除铁时先加入适量KMnO₄，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO₄)：n(Fe²⁺)=___________。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。
(4)若上述流程中投入的KMnO₄不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：___________。
(5)净化后的溶液可电解获得镉单质。镉的金属性___________金属铜(填“强于”或“弱于”)。

5 . 下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是

选项	检验方案	现象	结论
A	向某溶液中加入足量盐酸，再加溶液	产生白色沉淀	原溶液中含
B	向某溶液中加足量NaOH后，加热	产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体	原溶液中含
C	向某溶液中加入溶液	产生白色沉淀	原溶液中不一定含
D	向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水	溶液变为红色	原溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 检验下列物质所选用的试剂正确的是

A．H2S气体：NaOH溶液

B．溶液中的CO ：盐酸，澄清石灰水

C．溶液中的SO ： Ba(NO3)2溶液

D．溶液中的Cu2+：氨水

7 . 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一瓶无色溶液，标签破损如下图，据老师回忆，该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识，对溶液进行鉴定。下列说法正确的是
   

A．该小组同学推测它的阳离子可能是、、、中的某一个

B．若要证明阳离子是否为，其方法是：取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则阳离子为

C．某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上，纸变黑，说明该溶液为

D．验证阳离子是否为K+的实验方法是焰色反应直接观察火焰是否呈紫色

8 . 某白色粉末中可能含、、、和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是

A．白色粉末一定不含有和NaCl

B．白色粉末中和的物质的量之比大于2

C．黑色沉淀不溶于硝酸

D．向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在

9 . 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是

A．一定不存在K+	B．可能存在Cl-
C．含有，其浓度为0.1mol/L	D．可能存在Mg2+、Ba2+

10 . 下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是

选项	装置	实验操作	结论或原因
A		将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，感觉到烧杯发热	说明浓硫酸稀释是放热过程
B		用如图装置分离I2和NH4Cl的固体混合物	碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华
C		将分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中有气泡逸出	说明非金属性S>C>Cl
D		用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素	钾元素的焰色反应为紫色。

A．A

B．B

C．C

D．D