1 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或

C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

2 . 实验室用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。

(1)写出A装置中制取Cl₂的化学方程式_______。
(2)仪器甲的名称为_______，装置C中加入的试剂是_______。
(3)为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯_______(填“A”或“D”)，F装置中碱石灰所起的作用是_______。
(4)请设计实验方案检验E中收集的固体中含有的非金属元素_______。

3 . 氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化：

已知：可被弱氧化剂氧化。
(1)氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式：_________。
(2)下列说法正确的是                 。

A．实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气

B．在水、醇中的溶解度较大

C．硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质

D．为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量

(3)请预测物质的稳定性：_________________（填“”或“”），理由是_____________________。
(4)反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式_________________。
(5)反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子_________________。

5 . 下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	溶液中一定存在，可能存在
C	向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	原无色溶液中一定含有
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色	证明氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关实验的叙述正确的是

A．某溶液加入稀盐酸产生气体，把该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生，则原溶液一定有

B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ca2+

C．某溶液中加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，则原溶液中一定有

D．粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质，可依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液除去

7 . 工业上用粗盐(含Ca²⁺、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法不正确的是

A．流程Ⅰ中的试剂1为溶液，试剂2为溶液

B．实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等

C．该流程中滤液经处理后可循环使用

D．检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。

9 . 探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动	钠硬度小，与水的反应放热且产生气体
B	向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2
C	先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出
D	向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	该溶液一定为Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 对下列实验过程的评价，正确的是

A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含

D．验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有