1 . 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。在公元650~683年(唐高宗时)，炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆而获得硫酸。
．目前工业上主要采用接触法制备硫酸：
(1)实验室模拟其中一步反应过程如图装置，V₂O₅作催化剂时硬质玻璃管内发生的化学方程式为___________，b装置中装有浓硫酸，其作用是①___________；②___________；③控制气流速度，调整气体比例。

．硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：

请回答下列问题：
(2)A装置中装有浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式：___________。
(3)实验开始后，能观察到B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色。两者褪色的原理是否相同？___________。其原因是什么？___________。
(4)实验过程中观察到G中黑色固体变为红色、H中无水硫酸铜变蓝色，说明反应产物中有不同于SO₂的还原性气体___________产生。
(5)装置内碱石灰的作用___________。

2 . 下列实验操作或实验目的错误的是

A．除去NaCl溶液中的泥沙	B．向容量瓶中转移溶液	C．实验室收集HCl	D．用无水CuSO4检验水蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。
(2)②中酸性溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。
(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是________。
(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。
(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装___________(填写试剂名称)。

4 . 乙醇与浓硫酸在装置A中反应制取乙烯，因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等，设计如图实验装置以验证反应生成的混合气体中含乙烯、SO₂和水蒸气。该实验限用试剂(试剂足量)包括：品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。下列说法错误的是

A．仪器b的名称为圆底烧瓶

B．洗气瓶D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为除去SO2

C．洗气瓶C中的试剂为品红溶液，可用来检验SO2

D．装置B用来检验混合气体中的水蒸气，也可置于C、D之间

5 . 氨(NH₃)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：

(1)三位同学制取氨的化学方程式为___________。请写出氨气的电子式___________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是___________(填字母)。

A．氨难溶于水	B．氨极易溶于水
C．氨的密度比空气的大	D．氨的密度比空气的小

(3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨是否收集满的方法是___________(填字母)。
A．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
B．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

6 . 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数： 98.9%

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。
(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO₂的方法是___________________，验证该气体中还含有CO₂的方法是_______________________。

8 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。
(1)汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是_______。

A．a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用

B．b装置的硬质玻璃管中发生反应

C．c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸

D．d装置既可检验气体，又可吸收实验中的有害尾气

(2)某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是_______。

A．该流程可用于吸收

B．由转化为的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

C．该过程的总反应为

D．可用做该反应过程的催化剂

(3)某混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是_______。

A．肯定有和	B．肯定有NO
C．肯定没有和	D．可能有和

(4)氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是_______；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______；
(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______；若氧化产物比还原产物多19.6 g，则反应生成的在标准状况下的体积为_______L。
(6)高铁酸钠()，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。

9 . 某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是

A．肯定有SO2和NO	B．肯定没有Cl2和NO2
C．可能有Cl2和O2	D．肯定只有NO

10 . 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A．CH4

B．NH3

C．HCl

D．CO