1 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)。

(1)实验室制取Cl₂的离子方程式为____。
(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
(3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____。
(4)装置C中长颈漏斗的作用是____。
(5)一段时间后，两种气体在D中反应的现象为____。
(6)若不用装置D中的干燥管对实验有何影响____(用化学方程式表示)。
(7)亚硝酰氯NOCl纯度的测定。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO₃标准溶液后，____。
②则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。

2 . 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：
(1)滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；
(3)如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；
某学生做了三组平行实验，数据记录如下：
(4)选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________；（保留四位有效数字）

实验序号	待测NaOH溶液的体积/ mL	0.1000mol.L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

(5)下列哪些操作会使测定结果偏低____________。
a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗   
b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数
c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡

3 . 碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。
I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H₂O、油脂、I₂、I)。设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的I₂完全转化为I^—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。
（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl₂，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl₂不能过量，因为过量的Cl₂将I₂氧化为IO₃^-，写出该反应的离子方程式__________。
II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I₂的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH₃COOH)，充分振荡；过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL(滴定反应为:2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI)。回答下列问题:
（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。
A．标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在碱式滴定管中
B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低
D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。
（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。

4 . 过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：
   
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是___________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是
①___________________；②___________________。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺ ＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定终点观察到的现象为__________。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）________

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄标准溶液滴定数据

5 . 无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤如下：

步骤1   三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。
步骤2   缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3   反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4   常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
(1)仪器A的名称是_______，它在实验中的作用是_________。
(2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是____________。
(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_______；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。
(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+Y^4-==Mg Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500 mol•L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 50 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是________(以质量分数表示）。