1 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

3 . 铁黄()是一种无机颜料，也是重要的化工产品。某小组在实验室制备少量铁黄，并测定其纯度。回答下列问题：
(1)向溶液中滴加氨水并持续通入空气可制得铁黄，反应的离子方程式为___________。
(2)为测定铁黄产品的纯度，进行如下实验：
Ⅰ．准确称取2.000g样品，向其中加入501.000稀硫酸(杂质不参与反应)，加热溶解；
Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中加入溶液，发生反应：；
Ⅲ．将Ⅱ所得溶液稀释至100，量取25.00于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用0.5000标准溶液滴定，达终点时消耗溶液20.00［滴定过程中，与溶液不反应］。
①下列关于滴定管的使用，说法正确的是___________(填标号)。
A．滴定管使用前需检查是否漏水
B．滴定管用蒸馏水洗净后，不可使用烘箱快速烘干
C．润洗滴定管时，应将洗涤液从滴定管上口倒出
D．滴定管装液时，应借助漏斗、胶头滴管等玻璃仪器转移
E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
②步骤Ⅲ量取25.00溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在规格为50.00的滴定管中，若溶液起始读数为12.00，此时滴定管中溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．12.00       B．38.00       C．小于12.00       D．大于38.00
③步骤Ⅲ中判断反应达到滴定终点的方法是___________；产品中的纯度为___________。
④若步骤Ⅲ滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，会导致测定的产品纯度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若步骤Ⅱ加入的溶液过量，过量能与稀硫酸反应生成二元弱酸，会导致测定的产品纯度___________。已知：25℃时，的，。

4 . 二氯化二硫是一种金黄色液体(熔点：，沸点：)，易发生水解反应，生成硫、二氧化硫和氯化氢。将氯气通入熔融的硫中即可生成。回答下列问题：
(1)选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)：
   
①装置连接顺序为_______________。_____
②A中发生反应的离子方程式为_____。
③D中玻璃纤维的作用是_____。
④B的名称为_____，其作用为_____。
(2)测定产品的纯度(杂质不参与反应)：
向样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用一定量的溶液充分吸收，再用盐酸标准溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗盐酸(滴定过程中忽略亚硫酸钠与盐酸的反应)。做对照实验：在相同条件下，量取相同量的溶液，不加样品，用盐酸标准液滴定至终点时，消枆盐酸。则样品中产品的纯度为_____。做对照实验时，滴定后仰视滴定管读数，会导致测定值_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③	B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤	D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

6 . 高效、安全的消毒剂优氯净，其有效成分氰尿酸钠(   )可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过以下装置和原理(夹持仪器已略去)来制取。

   

已知：
   
回答下列问题：

(1)a、b中分别盛放浓盐酸和高浓度NaClO溶液，a和b的仪器可以相同，则仪器名称为_______。
(2)连接好仪器，_______，再用酒精灯加热圆底烧瓶，检查装置气密性。
(3)丙中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是_______、_______。
(4)乙中液体为_______；通入三颈烧瓶中的气体的作用是_______。
(5)将所得产品充分析出并分离的操作为_______、过滤、冷水洗涤、低温干燥。
(6)产品有效氯含量测定：称取0.1000g产品，配成100mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，依次加入适量醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000 溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液18.00mL。(已知：转化为)
①测定过程中，生成的离子方程式为_______。
②产品有效氯含量为_______(产品有效氯以转化为HClO中氯元素的质量来计算)。

7 . 实验室利用FeSO₄溶液和NO制备亚硝基合铁(II){[Fe_x(NO)_y(H₂O)_z][SO₄]_m}，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)盛放硫酸亚铁溶液仪器的名称为______，实验开始前需先鼓入N₂的目的是______。
(2)A中发生反应的离子方程式为______。
(3)若装置A气密性不好，造成的主要后果为______，长颈漏斗的作用为______。
(4)经分离提纯后得到亚硝基合铁(II)溶液，其化学式为[Fe_x(NO)_y(H₂O)_z][SO₄]_m，为测定其化学式，进行如下实验：
①取20mL该溶液加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g；
②另取10mL溶液加入0.4mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液，滴定终点时，消耗酸性KMnO₄溶液20mL(NO完全转化为NO)。
已知亚硝基合铁(II)中铁元素的配位数为6，则其化学式为______，下列情况会导致y数值偏小的是______(填字母)。
A．步骤①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后，气泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO₄溶液时，定容时俯视刻度线

8 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
②资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
		76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与反应
	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于
		78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。
(2)可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。

(4)甲同学认为SOCl₂可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。
②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
③准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。
④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。
(5)判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl₂的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是_______(填标号)。
A.实际碘标准溶液浓度偏低
B.实际溶液浓度偏低
C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成