2 . 二氧化硒(SeO₂)是一种白色晶体，315℃升华，易潮解生成亚硒酸(弱酸)，广泛应用于制药、化工、冶金及农业等领域。由粗硒(主要含Se和Au、Ag、Cu、Pb等金属单质)制备二氧化硒的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)氧化时反应温度高于315℃，主要目的之一是有利于反应生成二氧化硒，之二是___________。
(2)HNO₃是氧气与硒反应的催化剂。氧化前反应物必须干燥，否则硝酸会与硒发生反应生成亚硒酸和，该反应的化学方程式为___________。
(3)若将氧化后的残渣用足量稀硝酸浸取，浸渣的主要成分是___________；欲将该浸渣的主要成分溶解，可选用下列试剂中的___________(填标号)。
A．浓烧碱               B．浓盐酸               C．浓硝酸 D．王水
(4)排出气的主要成分有氧气和少量氮氧化物、HNO₃、SeO₂，水吸收时难溶于水的NO和部分O₂也能被吸收，原因是___________(用化学方程式表示)；水吸收所得溶液中含有亚硒酸，通入SO₂将其还原，反应的离子方程式为___________。
(5)产品中SeO₂的含量可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O(未配平)
②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
方程式①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________；利用方程式②滴定时，指示剂为___________；准确称量SeO₂样品0.1200g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.00mL测得产品中SeO₂的质量分数为___________。

3 . 草酸亚铁(FeC₂O₄)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。实验方案如下：
①将准确称量的0.20   g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70 ℃   左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L^-1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。
试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用___________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为_________。
(3)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是___________。
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗             B、滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数       D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
(4)0.20 g样品中FeC₂O₄的质量分数为___________。(不考虑步骤②中的损耗)

4 . ClO₂是一种强氧化剂，被广泛用于对水的净化和纸张、纤维、纺织品的漂白。ClO₂在室温下是黄绿色气体，极易溶于水，冷凝时为红色液体，熔点214K，沸点283K。实验室用如图甲所示装置A制备ClO₂。
已知：①ClO₂在受热(358K以上)或浓度过高时均易爆炸，因此常将其制成NaClO₂固体，便于运输和贮存。
②NaClO₂饱和溶液随温度变化情况如图乙：

回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称是__________，实验过程中需持续通入空气，其目的是________。
(2)要制备6.72LClO₂(标况下)理论上需要Na₂SO₃的质量是_________________。
(3)装置C中生成NaClO₂的离子方程式为____________________________。
(4)从图甲装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①在55℃蒸发结晶；②________；③用38~60℃热水洗涤；④______
(5)利用碘量法测定自来水中ClO₂的残留量，测定步骤如下：
Ⅰ．在锥形瓶中用50mL蒸馏水溶解足量的KI，再加入少量稀硫酸
Ⅱ．将20.00mL自来水加入锥形瓶中
Ⅲ．以淀粉作指示剂，用0.100mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2=2I^-+)
①达到滴定终点的现象为_____________________________________________。
②平行滴定3次，标准液的平均用量为bmL，则水样中ClO₂含量为_____mg/L。

5 . 甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度(ρ=1g/cm3)	溶解性(常温)
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）仪器a的名称是___，写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为___。
（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。
（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行___（填操作名称）操作，才能得到苯甲醛产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步骤先后顺序为___（用字母填写）。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为___。下列情况会使测定结果偏低的是__（填字母）。
a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据
b.振荡锥形瓶时部分液体溅出
c.配制KOH标准液时仰视定容
d.将指示剂换为甲基橙溶液

6 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。可用如图流程来制备：

根据题意完成下列各题：
(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO₄•7H₂O，______(填物质名称)往往要过量，理由是______。
(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是_______。(按前后顺序填)
a.过滤洗涤   b.蒸发浓缩   c.冷却结晶       d.灼烧       e.干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O)中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO，被还原成Mn²⁺。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL。
回答下列小题：
(3)配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀。
(4)加入锌粉的目的是________。
(5)实验测得该晶体中铁的质量分数为____。在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量______。(选填“偏低”“偏高”“不变”)

7 . (1)在25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.2×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

①HSO的电离平衡常数表达式K＝___________。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_________________。
(2)某浓缩液中主要含有I^－、Cl^－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________，已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。
(3)过氧化氢含量的测定实验
某兴趣小组同学用0.100 0 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。
①高锰酸钾溶液应盛装在_________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②滴定达到终点的现象是_______________________________________。
③用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。

8 . 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

A	B	C	D
配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液	除去工业乙醇中的杂质	除去粗盐水中的不溶物	用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

制备原料	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	饱和食盐水
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是_____(填Cl₂或NO)，待装置Ⅴ中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是_____。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____。
④装置Ⅵ的作用为_____，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol/LAgNO₃ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

10 . 硫酸银(Ag₂SO₄)可用作分析试剂，测定亚硝酸盐、钒酸盐等，也可用作催化剂。为探究Ag₂SO₄的分解产物，某化学兴趣小组称取6.24gAg₂SO₄样品，按如图所示装置进行实验(加持装置略去)。

已知：氧化银(Ag₂O)是棕褐色晶体或棕黑色粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。
请回答下列问题：
（1）部分实验步骤如下，操作先后排序为___(用字母表示)。
a.点燃A处酒精灯
b.检查装置气密性
c.打开K₁和K₂，通入干燥的N₂
d.装实验药品
（2）装置B中有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为___。
（3）①装置C中酸性KMnO₄溶液颜色变浅，且装置D中___(填选项字母)未发生颜色变化，证明产物中有SO₂且全部被酸性KMnO₄溶液吸收；装置E中的现象是___，证明有O₂生成。
a.NaOH溶液
b.浓H₂SO₄
c.品红溶液
d.KSCN溶液
②反应完成后，将装置C中溶液倒入锥形瓶中，并用蒸馏水洗试剂瓶2～3次，将洗涤液一并倒入锥形瓶中；用0.75mol•L^-1H₂C₂O₄溶液滴定装置C中未与SO₂反应的KMnO₄，盛放H₂C₂O₄溶液的仪器名称为___。
实验数据记录如下：

实验	初始读数	最终读数
I	0.10	20.20
II	0.50	24.75
III	1.00	20.90

③生成SO₂的物质的量为___mol。
（4）称取Ag₂SO₄高温分解后固体物质的质量为4.32g，且不溶于氨水，证明固体产物是___(填化学式)。
（5）硫酸银(Ag₂SO₄)高温分解反应的化学方程式为___。