1 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM随pH变化关系如图所示【p表示负对数，M表示c(HA)/c(A^-)、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)等】，已知K_sp【Cu(OH)₂】<K_sp【Fe(OH)₂】，溶液中离子浓度<10^-5mol。L^-1可以认为已经除去。下列有关分析不正确的是

A．Ksp （Fe(OH)2）=10-15	B．调整溶液的pH=7，可除去工业废水中的Cu2+
C．a点对应的p(M)=3	D．Fe(OH)2固体难溶解于HA溶液

2 . 下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是
   

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

4 . 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Аl3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	＞8溶解	＞9溶解

(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L^-1的浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器：__________。
(2)经氧化环节滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O，写出此反应的离子方程式：__________。
(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因__________。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR⇌MRn+nNa⁺，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________。
(5)请写出流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：__________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^—的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是_____(填编号)，
A．NaCl                           B．K₂CrO₄ C．KI D．NaCN
如何确定该滴定过程的终点：__________。

5 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。实验室模拟生产NaClO₂的一种工艺如下：

已知：①ClO₂是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：
(1)写出实验室制取SO₂的化学方程式___________；上述流程中“反应”的离子方程式为___________； 尾气吸收时H₂O₂的作用是___________(填氧化剂或还原剂)。
(2)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H₂C₂O₄代替SO₂制备ClO₂的新方法，该方法的化学方程式为H₂C₂O₄＋2NaClO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2ClO₂↑＋2CO₂↑＋2 H₂O该新方法最突出的优点是___________。
(3)获得产品NaClO₂的“操作”包括以下步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④60℃以下___________，得到产品。
(4)为了测定产品NaClO₂的纯度，取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25 mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液24.00mL，计算产品NaClO₂的纯度___________。 (提示：2 Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2Na I)
(5)NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO、Cl^-四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl^-没有画出)。

①酸性条件下NaClO₂溶液中存在Cl^-的原因是___________(用离子方程式解释)。
②pH=5时，NaClO₂溶液中ClO₂、HClO₂、ClO、Cl^-四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

6 . Mn₂O₃是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH₄还原MnO₂制备Mn₂O₃，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备Mn₂O₃(实验装置如图所示)已知：Al₄C₃+12H₂O=4Al(OH)₃+3CH₄↑

(1)仪器a的名称为 ________ 。
(2)连接好实验装置，检验装置的气密性，加入试剂， ________ （填操作步骤），点燃装置C处酒精灯。
(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 ________ 。
(4)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为 ___            。
Ⅱ.测定产品中Mn₂O₃的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO₂)
ⅰ实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn²⁺；
ⅱ将所得溶液稀释至500ml；
ⅲ取25.00ml稀释后的溶液，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.200mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mlNa₂S₂O₃标准溶液。
（2Na₂S₂O₃+I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI）
(5)步骤i中发生反应的离子方程式为 ____             。
(6)步骤iii中滴定终点的现象为 _______ 。
(7)所取固体中Mn₂O₃的质量分数为 _____ （计算结果精确到0.1%）。

7 . Na₂SO₃、NaHSO₃、Na₂S₂O₅可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知：1mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液的pH≈9；1mol•L^﹣1NaHSO₃溶液的pH≈5。
(1)NaHSO₃溶液的pH≈5的原因是_______(用化学用语并结合文字说明回答)。
(2)甲同学结合微粒观，应用所学知识，设计了如图所示实验，发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。

则：
①a电极为_______(填“正极”或“负极”)；电极反应式为：______________。
②取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了。
(3)制备Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃，则阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO₃浓度增加。

(4)乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量，取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中，用装有0.010 mol·L⁻¹碘标准液的_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴定至终点，消耗标准液10.00 mL。该样品中Na₂S₂O₅的残留量为____________g·L⁻¹(以SO₂计)。(已知：)

8 . 炼铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。目前主要采用以下流程测定铁矿石中铁元素的含量，流程分为两个环节：铁矿石预处理和重铬酸钾滴定。

滴定过程：向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸，滴加数滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，记录终点体积V。
已知：i.钨酸钠（Na₂WO₄）可用作指示剂，若钨由+6价变为+5价，则溶液变为蓝色。
ii.Sn²⁺和Ti³⁺均具有还原性。
iii.氧化性顺序为Cr₂O₇^2->Fe³⁺>WO₄^2-。
iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂，本身无色，被氧化后呈现紫红色。
请回答下列问题：
（1）①过程需要加入过量的___（填试剂名称），试剂过量的理由为___。
（2）②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___，③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___。
（3）④过程中K₂Cr₂O₇的作用为___。
（4）滴定时，滴定管应选用___（填“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）滴定过程中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点观察到的现象为___。
（6）现称取0.4g铁矿石进行测定，滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为___ %（保留1位小数）。

9 . 三氯氧磷（POCl₃）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl₃直接氧化法制备POCl₃，实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置C中制备POCl₃的化学方程式为________________________________。
（3）C装置控制反应在60～65℃进行，其主要目的是_______________________。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入指示剂，用c mol·L^－1 NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定选用的指示剂是（填序号）________，滴定终点的现象为_____________。
a.酚酞 b.NH₄Fe(SO₄)₂ c.淀粉       d.甲基橙
②Cl元素的质量分数为（列出算式）________________。
③若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为________；该反应使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

10 . 下列说法错误的是（     ）

A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误