1 . Ⅰ．研究铁的腐蚀，实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向溶液（用盐酸调至）中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为_______。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①析氧腐蚀时Cu上发生的电极反应为_______。
②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是_______。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的_______相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是取废水50mL，再加KI溶液1mL，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。
已知（无色）   
（黄色）       
①滴定终点的现象是______________。
②废水中的含量是_______g/L（用含C、V的代数式表示）。

2 . 锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下两种不同装置制备氮化锶(Sr₃N₂式量：290.8)。

方案I：上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)实验时先点燃___________处酒精灯(填“B”或“C”)，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
方案II：上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________(填代号)。
a．浓硫酸　　　　b．连苯三酚碱性溶液　　　　c．醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为：_____。
(5)产品纯度的测定：称取0.8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是___________；
②则产品纯度为___________(计算结果保留4位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

6 . 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl^-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______，若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是_______。
(2)从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和_______。对粗产品提纯采用采用何种结晶法，需要查得KClO₃的溶解度受温度影响的数据，是否需要查得杂质KClO的该项数据_______(选填“是”或“否”)，理由是：_______。
(3)已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性，而ClO氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被ClO氧化_______。
(4)为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)
①样品中KClO₃的质量分数为_______；
②步骤2的目的是_______；若没有“煮沸”操作，测定结果_______(选填偏大、偏小或无影响)。

7 . 摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，M=392g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度的还原铁粉：

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水：H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。完成下列填空：
(1)步骤②中，H₂C₂O₄稍过量的原因是_______
(2)为提高FeC₂O₄·2H₂O的纯度，步骤③中宜用_______(选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”)洗涤
(3)实验室为实现步骤④必须用到下列仪器中的_______(选填编号)
a．烧杯            b．坩埚             c．锥形瓶             d．玻璃棒          e．石棉网
(4)写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe₂O₃的理由_______
(5)称取某摩尔盐样品14.00g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应：5Fe²⁺++8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
①达到滴定终点时，消耗10.00mLKMnO₄溶液滴定终点的现象是_______，该摩尔盐的纯度是_______。
②实验结果比理论值偏低的可能原因是_______(选填编号)
a．滴定管洗净后直接加入KMnO₄溶液
b．滴定过程有少量样品溶液溅出
c．滴定前仰视滴定管读数
d．滴定后滴定管尖嘴处气泡消失

8 . 利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜

B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定

9 . 摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，M=392 g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亚铁(FeC₂O₄•2H₂O)，进一步制备高纯度的还原铁粉：

已知：FeC₂O₄•2H₂O难溶于水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。
完成下列填空：
(1)摩尔盐溶解后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是___________。
(2)步骤②中，H₂C₂O₄稍过量的原因是___________。
(3)为提高FeC₂O₄•2H₂O的纯度，步骤③中宜用___________(选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”)洗涤。
(4)实验室为实现步骤④必须要用到下列仪器中的___________。(选填编号)
a.烧杯             b.坩埚             c.锥形瓶             d.玻璃棒             e.石棉网
(5)写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe₂O₃的理由___________
(6)称取某摩尔盐样品14.00g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应：5Fe²⁺+MnO+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O达到滴定终点时消耗10.00 mL KMnO₄溶液。滴定终点的现象是___________，该摩尔盐的纯度是___________。实验结果比理论值偏低的可能原因是___________。(选填编号)
a.滴定管洗净后直接加入KMnO₄溶液
b.滴定过程有少量样品溶液溅出
c.滴定前仰视滴定管读数
d.滴定后滴定管尖嘴处气泡消失

10 . 有一Na₂SO₃固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。
(1)Na₂SO₃溶液呈________性(选填“酸”、“碱”、“中”)，在Na₂SO₃溶液中加少量________可以使[Na⁺]与[]比值接近2：1。
(2)在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中，下列关系式正确的有___________。
a．[Na⁺]>[]>[]>[OH^-]>[H⁺]          b．[Na⁺]+[H⁺]=[]+[]+[OH^-]
c．[Na⁺]= []+[]+[H₂SO₃]             d．[H⁺]+[]=[]+[OH^-]
(3)Na₂SO₃在空气中变质的原因是________(用化学方程式表示)。
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取m g样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的BaCl₂溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为n g。
(4)BaCl₂溶液必须过量的原因是_______。检验BaCl₂溶液足量的方法是______。
(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。
【乙同学】：称取a g样品溶于250mL水中，并取出25mL，用浓度为b mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL。
(6)滴定终点的现象是______。
(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。