2 . 是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐制备的实验流程如下：

已知：氧化操作中除生成外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。
(1)“酸溶”时，莫尔盐_______(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是_______。
(2)第一次“煮沸”时，生成的离子方程式为_______。
(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是_______；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(4)测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反应完全。
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至终点，消耗溶液zmL。
①步骤ⅰ中，若加入的溶液过量，则所测的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量_______。
②该样品中铁元素的质量分数为_______(用含m、y、z的代数式表示)。

3 . 利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知和三氯氧磷的性质如下表：

	熔点	沸点	其他物理或化学性质
			和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和

(1)仪器乙的名称是__________。
(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________(选填“”或“”)口。
(3)装置B的作用是__________(填标号)。
a.气体除杂       b.加注浓硫酸          c.观察气体流出速度       d.调节气压

(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________________。
(5)制备三氯氧磷所用PCl₃测定纯度的方法如下：迅速称取产品，水解完全后配成溶液，取出入过量的碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。
已知：；；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为__________%。(用含的代数式表示)

4 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
（2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。
（2）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
（3）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是____。
（5）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60^oC的真空中蒸发，干燥。
（6）装置C中C1O₂与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中C1O₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（7）NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O₂^－的还原产物为Cl^－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

5 . 已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H₂C₂O₄溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H₂C₂O₄溶液润洗锥形瓶，则测得H₂C₂O₄溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
（4）计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号	体积V/mL
	0.1mol•L-1KMnO4溶液	0.11mol•L-1H2C2O4溶液	0.11mol•L-1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

请回答：
（5）表中v₁=______。
（6）实验中需要测量的数据是______________________________。
（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH₂SO₄溶液，理由是_________。

6 . 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L^－1AgNO₃溶液(过量)，使I^－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag^＋，已知AgSCN为白色沉淀。
e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO₃溶液的浓度为__________________；
(2)AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。
(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。
(5)达到滴定终点时的现象________________________。
(6)由上述实验数据测得c(I^-)=________mol·L^－1。
(7)若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I^－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH₃OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:

	沸点/℃	密度(g·cm-3)	水中溶解性
甲醇	64.5	0.79	易溶
甲酸	100.7	1.22	易溶
甲酸甲酯	31.5	0.98	易溶

(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳

(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下，CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。

8 . 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。
（2）同学们做出以下三种推测。
猜想1：Na₂SO₄
实验设计： 进行……，.证明是Na₂SO₄溶液；
猜想2： K₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是K₂SO₄溶液；
猜想3； (NH₄)₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是(NH₄)₂SO₄溶液。
（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH₄)₂SO₄受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N₂排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N₂，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。
②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。
实验Ⅱ：通入N₂排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-。
①装置E 的作用是____________________________。
②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。
③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。
④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

9 . 三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl₃并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl₃采用氧气氧化液态的PCl₃法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	―112.0	76.0	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl3	2.0	106.0	153.5

（1）仪器a的名称为_______________________________；
（2）装置C中生成POCl₃的化学方程式为________________________________；
（3）实验中需控制通入O₂的速率，对此采取的操作是_______________；
（4）装置B的作用除观察O₂的流速之外，还有______________；
（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是__________________________；
II.测定POCl₃产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl₃产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO₃标准溶液（Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液（Ag⁺+SCN^-＝AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（6）达到终点时的现象是_________________________________________；
（7）测得产品中n(POCl₃)=___________________________；
（8）已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

10 . 亚硝酸钠NaNO₂是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO₂的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO₄溶液(适量稀H₂SO₄酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：
（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。
（2）滴定终点的判断方法是______________。
（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。
A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡
C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定
（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO₂具有氧化性，实验操作为___________。