1 . 为探究Na₂SO₃的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同	B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应	D．的还原性在酸性条件下增强

2 . 探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	晶体已氧化变质
C	向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同	的转化存在限度
D	将盛有固体的试管加热	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体受热易升华

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是

A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的

B．①②③可得出氧化性：

C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同

D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律

4 . 用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

主要实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。	①A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中无固体剩余。 ②B 中溶液变棕色。
取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液	③溶液变为红色
取少量 B 中溶液，加热	④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色

已知：FeSO₄+NO=Fe(NO)SO₄(棕色) ∆H<0 。
下列说法正确的是

A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢

B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2+

C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成

D．可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 NH

5 . 进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．乙醇能发生反应：

B．Ⅰ中左侧固体颜色按“红色→黑色→红色”变化

C．本实验可证明能挥发

D．Ⅱ中很快有银镜生成

6 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某研究小组拟用下图装置测定SO₂转化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16.8^oC，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)】

(1)仪器a的名称是___________。
(2)B装置的作用是干燥SO₂和O₂、使SO₂和O₂两种气体混合均匀、___________。
(3)D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)，其作用是___________。
(4)当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。
(5)写出E中反应的离子方程式___________。
(6)实验结束后，若装置D增加的质量为72g，装置E中产生白色沉淀的质量为23.3 g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________。
(7)为达同样目的，E中的Ba(NO₃)₂也可以用___________代替

A．足量的饱和食盐水

B．足量的BaCl2溶液

C．足量的Ba(OH)2溶液

D．足量的BaCl2和H2O2混合溶液

7 . 已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr₃。

下列说法正确的是

A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液

B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度

C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞

D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温

8 . 硫和氮及其化合物性质具有多样性。回答下列问题：
(1)固体在高温下易发生分解()，利用下图装置来检验分解的气态产物：

①装置A、B中盛放的试剂分别为_______、_______，确认分解产物中存在、的现象分别为_______、_______。
②装置C为尾气吸收装置，若其中盛放酸性溶液，则反应的离子方程式为_______。
(2)氨基钠可以用于生产——安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠，已知：，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。

①a为氨气的发生装置，还可以选择下列_______装置(填装置的标号)和_______(填试剂标号)来制备氨气。

f	g	h

A．氯化铵固体       B．浓氨水和生石灰       C．氯化铵溶液与钠
②b装置中药品可选_______(填选项字母)。
A．浓硫酸       B．无水氯化钙       C．       D．碱石灰
③氨基钠与水反应的化学方程式为_______。
④下列关于制备氨基钠实验方案正确的是_______(填选项字母)。
A．实验开始时，为使氨气充分反应先点燃c处酒精灯，再通入氨气
B．d为尾气吸收装置，导管不伸入液面是为了防止倒吸
C．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置

9 . 为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分，某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。

请回答下列问题：
(1)常温下，铁遇浓硫酸会纯化，钝化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)气流从左至右，装置连接顺序为A→_______→_______→B→_______→_______→_______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为_______，装置F的作用是_______。
(4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B，D共增重48.0g(不考虑和的逸出)，则刚产生时硫酸的浓度为_______。(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100mL)
(5)实验完毕后，检验烧瓶中溶液含的试剂是_______，检验该溶液含的实验方法是_______。

10 . 某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。回答下列问题：
       
(1)仪器的名称为_____。
(2)装置的作用是_____。
(3)装置D中盛放的试剂是_____(填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”)，该装置的作用是_____，发生反应的离子方程式为_____。
(4)通过装置E、F中的现象：_____可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_____(填“能”或“不能”)判断与的酸性强弱。
(5)由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_____，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_____(保留两位有效数字)。