1 . 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
   
①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

2 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐。VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分一NaClO₂，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(C1O₂)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。下面是某研究小组模拟工业制法用二氧化氯气体生产NaClO₂固体的简单装置图。

已知：①ClO₂可溶于水，有毒，浓度过高时易发生分解。
②饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
(1)盛放NaClO₃溶液仪器的名称为___________，装置B的作用是___________。
(2)已知装置A中CH₃OH被氧化为甲酸，则对应的反应的化学方程式为___________。
(3)实验表明氮气流速过快或过慢均导致NaClO₂的产率降低，其原因可能是___________。
(4)装置C中冰水浴的作用___________、___________ (答出两点)。
(5)从装置C的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压55℃蒸发结晶；
②___________；
③用38℃~60℃的温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品。
(6)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I₂+2=2I^-+)。样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___________(用离子方程式和文字表示)。

3 . 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。

已知：①(棕色)；
②都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。
(1)B装置作用是_______。
(2)探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。
猜想1：白色固体是；
猜想2：白色固体是_______(填化学式)；
猜想3：白色固体是和。
为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想_______(填数字)合理。
(3)结合(2)的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：
①若过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为；若少量，则发生的离子反应为_______。
②设计实验证明C中盛装的是否过量：_______。
(4)实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：
①分离应选择的合理操作是_______(填标号)，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。
a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置
b.将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置
②黑色固体不可能是_______(填标号)，判断依据是_______。
A.        B.        C.
③探究上述黑色固体成分。

取所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用的标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。R是_______(填名称)。根据上述相关实验结果，X是_______(填化学式)。

4 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色)

(1)组装仪器后，应先进行的操作是___________。
(2)仪器a的名称是___________，C中的药品是___________，E的作用是___________。
(3)D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。
(4)通入的作用是___________。
(5)反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为___________L(用、表示)

5 . 下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

选项	实验设计或操作	观察或记录	结论或解释
A.	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO2
B.	某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应	火焰呈黄色	该粉末一定不含钾盐
C.	将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中	棉花燃烧	Na2O2与CO2的反应为放热反应
D.	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	无白色沉淀出现	生成的Ca(HCO3)2可溶于水

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_______；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为_______；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。
   
①该装置的负极为石墨_______(填“1”或“2”)。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为_______。
③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。

A．原电池是化学能转化为电能的装置	B．原电池内发生的反应为氧化还原反应
C．所有的化学反应均可设计成原电池	D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

7 . 如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(　　)

A．氯化氢和水

B．氧气和水

C．氨气和水

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

8 . 某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是

A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO

B．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋

C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2

D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl-

9 . 氮化钙（Ca₃N₂）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：
Ⅰ.氮化钙的制备
（1）按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为________________（填仪器接口字母，装置不能重复使用）     
   
（2）装置C的硬质玻璃管中的现象为____________________________________________
（3）用离子方程式和必要的文字说明装置A的作用________________________________
（4）若用如图装置替代上述流程中A的作用，请补充以下实验步骤:
   
①检查装置气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，先点燃装置___________处酒精灯，再点燃装置____________________
处酒精灯，反应一段时间；
③先熄灭装置_____处酒精灯，再熄灭装置_____处酒精灯，最后关闭分液漏斗活塞。
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_______________
II.测定氮化钙的纯度
①称取3.9g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL。
②取20.00ml稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（6）所得固体中氮化钙的质量分数为__________________

10 . 黄色超氧化钾(KO₂)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO₂的性质，请回答相关问题：
I.探究KO₂与水的反应：取少量KO₂固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。
向褪色后溶液中滴加FeCl₃溶液推测产生的现象为___。
Ⅱ.探究KO₂与SO₂的反应

（1）正确的操作依次是__。
①打开K₁通入N₂ ，排尽装置内原气体后关闭 ②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性，然后装入药品                      ④打开分液漏斗活塞K₂
（2）检查上述装置气密性的方法是___。
（3）A装置发生的化学方程式为___。
（4）用上述装置验证“KO₂与SO₂反应生成O₂”还存在不足，你的改进措施是__。
（5）改进后再实验，待KO₂完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，充分反应后，将沉淀过滤、__、__，称重为2.33g。
②将N溶液移入__（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO₄溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式__。