1 . 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______。
【实验二】
将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
(2)该实验证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是______，白色沉淀为______。
【实验三】
(3)另取少量实验一最终所得溶液，______（填操作和现象），证明溶液中含有。
(4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO₂，但NO₂不一定是的氧化产物，理由是______。
【实验四】
(5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。
你认为该同学的结论是否正确：______（填“是”或“否”），理由是______。

2 . 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下：

序号	实验	试剂	现象
①		1滴溶液	溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀
②		先加入5滴溶液，再加入1滴溶液	溶液变红，未见白色沉淀生成
③		先加入5滴溶液，再加入1滴溶液	溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失

已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。
下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的原因是：

B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的

C．由②③可推知，结合的能力：

D．由①③可推知：促进了转化为

3 . Ⅰ.探究NH₃的某些性质，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)：
   
(1)装置连接后，先检查装置气密性，然后再开始实验。装置B中观察到的现象是湿润的酚酞试纸___________，挤压装置B中胶头滴管里的浓硝酸，有白烟产生，写出产生白烟的化学方程式 ___________。
(2)装置D中固体变红，若将D的CuO换成BaCu₃O₄，则与原来相比，产物多了Ba(OH)₂，写出该反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ.探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如图实验，装置如图二(加热装置省略)：
   
查阅资料所知：①2NO+Na₂O₂=NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成NO
(3)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为___________。
(4)B瓶内装一种纯净物，该物质是___________(写化学式)。
(5)C装置的作用是___________。
(6)若反应过程NO₂被KMnO₄吸收，还原产物为 Mn²⁺，则反应的离子方程式为___________。

4 . 利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是

A．②中的水可除去和硝酸蒸气	B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯
C．因反应生成，故无需尾气处理	D．④中红色固体变黑说明能氧化

5 . 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应：
C	紫黑色晶体消失	()的消耗使溶解平衡右移
D	溶液褪色	与有色物质发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 利用软锰矿和浓盐酸制取纯净干燥氯气的装置如下：

(1)装置A为___________(填标号)，发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置E中盛放的试剂是___________溶液(填化学式)。
(3)某学习小组进行以下实验探究。
【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制溶解的原因。
【理论分析】存在反应：       反应1
【提出猜想】猜想a：可抑制溶解。
猜想b：可抑制溶解。
【实验验证】
实验1       测定在不同浓度、HCl溶液中的溶解度

实验	浓度/mol/L 溶解度/mol/L 物质	0.1	0.2	0.5	1.0	3.0	5.0
ⅰ		-	-	0.0627	0.0568	0.0435	0.0407
ⅱ	HCl	0.0634	0.0619	0.0630	0.0665	0.0824	0.1004

实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响在水中的溶解度。
【交流讨论】查阅资料：       反应2
①饱和氯水中，，___________，此时的溶解主要受反应1影响。
②在HCl溶液中，时，对溶解起___________(填“促进”或“抑制”)作用；时，随着浓度增大，溶解度增大的原因是___________。
实验2       测定在不同浓度NaCl溶液中的溶解度

NaCl浓度	0.5	1.0	3.0	5.0
溶解度	0.0658	0.0580	0.0416	0.0360

③综合以上数据，对溶解的抑制效果：___________(填“>”或“<”)，证据是___________。
【实验结论】
④常温下饱和NaCl溶液抑制溶解的原因是___________。

7 . 探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收

B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于

C．若不通，可能导致所得实验结果偏高

D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低

8 . Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。
I．验证和对Mg与水反应的促进作用

实验序号	a	b	c	d
0.1 mol·L盐溶液			NaCl
30 min内产生气体的体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分
30 min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)某同学认为根据上表能够说明对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是__________。
(2)实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁，写出Mg与溶液反应生成该固体的离子方程式：________________。
(3)综合实验a~d可以得出结论：和都能与作用而加快Mg与水的反应，________________________________(补充两点)。
II．室温下，探究对Mg与水反应的影响
该小组用Mg与NaCl溶液反应，实验发现当浓度过低或过高时，反应速率没有变化，当浓度为2 mol·L时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终溶液pH约为10.98。
(4)经检验该白色固体含有碱式氯化镁。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：__________________________。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是__________________。
(5)常温下，饱和溶液的______，试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的pH大于该值的原因：___________(已知，)。