1 . 在医学上，氯化铵片用于治疗黏痰不易咳出症状，某化学探究活动小组为制备并探究的某些性质，进行了以下实验。回答下列问题：

实验Ⅰ：制备
步骤一：按上图所示连接装置，进行操作Ⅰ，然后向三颈烧瓶中加入8.0g粉状NaCl，再滴加浓氨水，搅拌至NaCl恰好完全溶解，停止滴加浓氨水，得到饱和氨化食盐水。
步骤二：控制一定范围温度，将缓慢通入饱和氨化食盐水中，待有大量晶体析出时，继续通入一段时间的，抽滤。
步骤三：控制一定范围温度，向滤液中加入适量研细的NaCl，并通入，待析出大量晶体时，经过一系列操作，即得晶体。
已知：①几种物质的溶解度随温度变化如图所示（高于35℃时开始分解）；

②一定条件下，由一种阳离子和两种酸根阴离子形成的盐为混盐，由两种阳离子和一种阴离子形成的盐为复盐。
(1)步骤一中操作Ⅰ为________________。
(2)装置B的作用包括除杂和________________。
(3)步骤二和步骤三中适宜的温度分别为________和________（填字母）。步骤二中析出的晶体为________（填化学式），继续通入的作用是________。
A.0~10℃       B.30~35℃       C.55~60℃       D.90~100℃
实验Ⅱ：溶液的性质探究
向0.5g镁粉中加入足量的的溶液，观察到镁粉剧烈反应，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体.活动小组进行了以下探究：
a.气体成分探究：用排水法（水中滴加几滴紫色石蕊溶液）收集一小试管气体。
(4)____________（填实验操作或现象，下同），说明气体中含；________________，说明气体中含。
b.沉淀成分探究：将灰白色固体洗净后，再加入稀溶解，然后滴加几滴溶液，有白色沉淀出现。
(5)结合已知信息和实验现象推测，灰白色固体应属于________（填“混盐”、“复盐”或“碱式盐”），其化学式可能为________。

2 . 某校课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的是气体，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称为_________；实验开始前，应进行的操作是_________。
(2)在d中加适量溶液，c中放一小块铜片，由a向c中加入稀硝酸，c中发生反应的化学方程式是_________。
(3)制取硝酸铜的三种方案如表，最佳方案是方案__________________。

方案	反应物
甲	、浓
乙	、稀
丙	、、稀

(4)硝酸工业产生的工业烟气中含有大量的氮氧化物，需要处理后才能排放。一种利用活性炭吸附脱硝的工艺如图。

①该流程中活性炭的作用是_________，若入口烟气中以的形式参加反应，则相应的化学方程式为_________。
②某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

和从j和k通入A中。其中j通入的气体为_________(填化学式)，解释其原因：_________。

3 . 硫和氮及其化合物性质具有多样性。回答下列问题：
(1)固体在高温下易发生分解()，利用下图装置来检验分解的气态产物：

①装置A、B中盛放的试剂分别为_______、_______，确认分解产物中存在、的现象分别为_______、_______。
②装置C为尾气吸收装置，若其中盛放酸性溶液，则反应的离子方程式为_______。
(2)氨基钠可以用于生产——安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠，已知：，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。

①a为氨气的发生装置，还可以选择下列_______装置(填装置的标号)和_______(填试剂标号)来制备氨气。

f	g	h

A．氯化铵固体       B．浓氨水和生石灰       C．氯化铵溶液与钠
②b装置中药品可选_______(填选项字母)。
A．浓硫酸       B．无水氯化钙       C．       D．碱石灰
③氨基钠与水反应的化学方程式为_______。
④下列关于制备氨基钠实验方案正确的是_______(填选项字母)。
A．实验开始时，为使氨气充分反应先点燃c处酒精灯，再通入氨气
B．d为尾气吸收装置，导管不伸入液面是为了防止倒吸
C．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置

4 . 进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．乙醇能发生反应：

B．Ⅰ中左侧固体颜色按“红色→黑色→红色”变化

C．本实验可证明能挥发

D．Ⅱ中很快有银镜生成

5 . 为探究Na₂SO₃的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同	B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应	D．的还原性在酸性条件下增强

6 . 和在厨房中很常见，回答下列问题：
(1)从其组成的阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。
(2)厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。
(3)比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。

①热稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。
②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。
(4)碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。

①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。
②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率)

7 . 某实验小组用石墨作电极电解饱和氯化铜溶液，并记录了电解过程中两电极的现象。请分析：

实验装置	实验现象
	通电前	溶液呈绿色。
	通电2min	a极碳棒周围的溶液颜色变成黑色；b极产生有刺激性气味的气体。
	通电20min，关闭电源	a极碳棒上端表面覆盖一层白色的薄膜；电极周围溶液为黑色。取出碳棒放置一晚后碳棒表面的白色固体变成绿色。

(1)已知在氯化铜溶液中存在平衡：(为蓝色，为黄色)，则饱和氯化铜溶液呈绿色的原因是_______。
(2)针对a极溶液出现“黑色”，该实验小组提出了以下猜想：
猜想一：黑色物质可能是纳米铜粉。推测理由：纳米铜粉为紫黑色粉末，电解过程中由于析出铜速率太快，形成了纳米级小颗粒。
猜想二：黑色物质可能是氧化铜。推测理由：a极可能有部分放电，且电解过程中溶液温度升高，简述该猜想中生成CuO的原因为_______。
(3)取“黑色悬浊液”加入稀硝酸产生红棕色气体，证明了黑色物质中一定含有纳米铜粉，理由是_______(用化学方程式说明)。
(4)该小组经过查阅资料和实验验证，a极上产生的“白色薄膜”为氯化亚铜，则a极产生该物质的电极反应式为_______。
(5)若将电解液更换为硫酸铜溶液进行实验，a电极不会产生白色物质；若将氯化铜溶液的浓度控制在5%~10%时(肉眼观察溶液为淡蓝色)，可在a电极看到比较纯净的红色固体。由此可知，a电极产生的白色物质和黑色物质与_______、_______等因素有关。

8 . 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。

实验	操作与现象
①	在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③	在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A．实验①说明加热促进水解反应

B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响

9 . 为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分，某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。

请回答下列问题：
(1)常温下，铁遇浓硫酸会纯化，钝化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)气流从左至右，装置连接顺序为A→_______→_______→B→_______→_______→_______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为_______，装置F的作用是_______。
(4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B，D共增重48.0g(不考虑和的逸出)，则刚产生时硫酸的浓度为_______。(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100mL)
(5)实验完毕后，检验烧瓶中溶液含的试剂是_______，检验该溶液含的实验方法是_______。

10 . 某小组同学利用图示装置进行实验，试管中实验现象正确的是

	a	b	c	试管中的现象
A	稀硫酸	碳酸钠	饱和食盐水	产生大量沉淀
B	浓氨水	氧化钙	硫酸铝溶液	先产生白色沉淀，后沉淀消失
C	浓盐酸	高锰酸钾	品红溶液	溶液褪色，加热后红色复现
D	AlCl3 溶液	Na2S溶液	滴有 K3[Fe(CN)6]的FeCl3溶液	溶液颜色变浅，且有蓝色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D