1 . 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂。某实验小组设计以下实验制备并探究其性质，回答下列问题：

Ⅰ．的制备
实验小组设计如图11所示装置制备，反应原理为。
(1)仪器的名称为______，仪器的作用为______。
(2)写出实验室利用固体和固体制备的化学方程式：______
(3)已知中含有一个键，则其中硫元素的化合价为______。
Ⅱ．探究与KI的反应
实验操作：取溶液，滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，溶液颜色立即变蓝。
(4)经检验反应后的溶液中含。写出与反应的离子方程式：______由此可得：的氧化性______（填“强于”或“弱于”）。
(5)已知可与发生反应：。为进一步探究与反应的速率，该小组设计以下实验：

试剂	实验ⅰ	实验ⅱ
溶液的体积	4.0	4.0
溶液的体积	0	1.0
蒸馏水的体积	4.0
淀粉溶液的体积/滴	2	2
溶液的体积		2.0

实验ⅰ中溶液立即变色，实验ⅱ中溶液在时变色。
①实验中ⅱ______。
②猜想加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长的可能原因：
猜想一：______；
猜想二：与反应的速率远低于与反应的速率。

2 . 某小组利用如下装置(夹持装置略)，探究浓、稀硝酸与铜反应的气体产物。回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________。
(2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________。
(3)为节约药品用量，有人建议用具支试管(下图)代替仪器X，用试管代替集气瓶。为方便控制铜与硝酸反应的发生和停止，改进措施是___________；用改进后的装置进行铜与浓硝酸反应的实验，具支试管中产生的气体和排水收集到的气体___________(填“相同”“不相同”)。

(4)完成实验后，有人提出疑问：在实验中浓硝酸与铜反应生成，仅得到一个，稀硝酸与铜反应生成NO，得到三个，但氧化性却是浓硝酸>稀硝酸。解释角度一：比较氧化剂的氧化性不是比较___________；角度二：同一种还原剂能被浓硝酸氧化，不能被稀硝酸氧化。根据角度二设计了如下装置，用以证明浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱关系。

滴加浓硝酸之前，需先通入，目的是___________；滴加浓硝酸后，当③中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当③中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为___________。
(5)有人提出(4)中角度二的验证实验不够简约，可将之前排水集气收集满NO的两支试管用橡胶塞塞紧，为防止气体逸出产生污染，在不取下胶塞的情况下向试管中分别加入稀硝酸、浓硝酸，简述其加入稀硝酸、浓硝酸的方法___________。

3 . 试回答下列问题：
(1)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO₂、NO_x等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO₂，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________，反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________，理论上每吸收标准状况下224mL SO₂，一定消耗___________g氧气。

(2)实验室探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。

滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是___________，Y中产生的白色沉淀是___________，若将换成氨水，Y中产生白色沉淀___________，若将Y改为溶液，则其化学反应方程式是___________。

4 . 为探究的性质，设计了如下实验。

实验装置
实验操作及现象	①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、溶液，溶液中出现白色沉淀。

下列说法错误的是

A．白色固体主要成分为

B．物质氧化性：浓

C．由实验可知，能用湿润的淀粉试纸鉴别与

D．实验后的剩余气体可用酸性溶液处理，防止污染空气

5 . 下列关于溴苯制备，并验证反应类型的实验，说法正确的是

A．分液漏斗中的试剂是苯和水的混合物

B．B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯

C．CCl4中可观察到分层现象

D．反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或石蕊

6 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是

   

A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼

B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转

C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件

D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：

7 . 某小组同学设计如表所示实验探究溶液与粉发生的氧化还原反应。

实验编号	实验操作	实验现象
①	充分振荡，加入2mL蒸馏水	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
②	充分振荡，加入2mL蒸馏水	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

(1)与溶液发生反应的离子方程式为__________。
(2)查阅资料可知，为白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸可生成黄色氯亚铜酸溶液。该实验小组对实验中得到的白色沉淀进行了如下探究，并提出猜想。
①甲同学认为白色沉淀的生成与铜粉的量有关。在实验②的基础上，该同学设计了如下方案：__________，若现象为__________，则证明甲同学猜想正确。
②乙同学认为白色沉淀的生成与有关，可在实验①的基础上设计实验方案验证此猜想，若猜想正确，则实验方案及现象为__________。
③丙同学认为白色沉淀为，请设计实验验证该同学的猜想正确：__________。写出生成白色沉淀的化学方程式：__________。
(3)该小组同学为进一步验证猜想的合理性，设计了如图所示的电化学装置进行实验。
   
①若烧杯A中生成白色固体，则酸a为__________(填名称)，铜电极的电极反应式为__________。
②若酸a为浓盐酸，则烧杯A中未见白色固体生成，铜电极的电极反应式为__________。

8 . 利用下列装置探究干燥的Cl₂和干燥NH₃的能否反应。

(1)B装置发生的反应方程式为_______
(2)D中的药品为_______(填名称)，F中的药品为_______(填名称)
(3)反应发生后E中产生大量白烟，推测Cl₂和NH₃的反应方程式为_______
(4)装置的连接顺序为_______。a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→b

9 . 苯酚是生产某些树脂、染料、防腐剂以及药物的重要化工原料。实验室常用氯化铁溶液检验苯酚(或酚类)。某小组为研究外界条件的改变对苯酚显色反应的影响而进行下列实验。
(一)制备无水氯化铁

已知：FeCl₃易潮解，100℃左右时升华。请利用下列装置制备无水FeCl₃并回答下列问题。
(1)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验室制备无水氯化铁时，导管连接顺序为为e→_____→____c→d→____→____→_____→___→h。(填字母)_______
(二)探究外界条件的改变对苯酚显色反应的影响
已知：I.苯酚显色反应的原理为。
II.苯酚易溶于苯，难溶于石油醚。石油醚无色且密度小于水。
探究有机溶剂对氯化铁的苯酚紫色混合液的影响，相关实验记录如下：

序号	一定浓度的苯酚水溶液的体积/mL	溶液	加入物质	实验现象
①	x	2滴	无	溶液呈深紫色
②	2	2滴	1mL	溶液呈紫色
③	2	2滴	1mL苯	溶液分层，上层为无色，下层为浅紫色
④	2	2滴	1mL石油醚	_______

(3)x值为_______，结合上述实验，预测实验④中的现象为_______。
(4)对比实验①②的现象，颜色变化的原因为_______；对比实验③④的现象，颜色变化的原因为_______。
(5)若想探究pH对显色反应的影响，不可加入____(填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“硝酸”)进行调节。

10 . 熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：Sn+2Cl₂SnCl₄。纯SnCl₄是无色液体(沸点114℃)，在空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O。某化学小组利用如图装置制备SnCl₄，并对其性质进行探究。

回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为____；仪器①中导管的作用是___。
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的____(填标号)。
a．浓H₂SO₄ b．饱和NaHCO₃溶液          c．饱和NaCl溶液        d．NaOH浓溶液
(3)取少量Sn片切成丝状，放入D装置反应器②中。冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，按图将仪器连接好后，再一次检验整个装置，确证系统不漏气。先打开恒压滴液漏斗活塞使反应发生，排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与Cl₂发生反应。能说明装置中的空气被排尽的现象是____；生成的SnCl₄经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___。
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl₄，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO₂•xH₂O和____(填化学式)。
(5)0.500gSn完全反应，制得SnCl₄1.03g，产率为____。