1 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B中出现淡黄色沉淀，则证明具有______性，发生反应的化学方程式为______。
(3)装置B、C、D中能够证明具有还原性的是____(填字母)，观察到的现象为____。
(4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：

某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是_______(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_______。
(5)在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

2 . 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是

A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：

D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原

3 . 回答下列问题
(1)实验室用如图装置制取乙烯，实验过程中溶液逐渐变黑。

①写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________。
②将生成的气体通入溴水中，溴水褪色。有同学认为不能说明反应中一定生成了乙烯，可能是生成的___________(填化学式)气体使得溴水褪色，生成该气体的化学方程式为___________。
(2)某同学用如装置验证和苯酚钠溶液的反应。通入气体后苯酚钠溶液变浑浊。

①写出和苯酚钠溶液的反应方程式___________。
②有同学认为溶液变浑浊也可能是___________进入苯酚钠溶液的原因，要消除该因素的影响，可以在苯酚钠溶液前加装盛有___________的洗气瓶。

4 . 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

5 . 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

(1)仪器b的名称是_______，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式_______。
(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是_______。
(3)关于该探究实验，下列说法错误的是_______。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性
(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是_______。
(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】

【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为_______。该反应中的催化剂是_______ (填写序号)。
①H⁺       ②I⁻       ③H⁺、I⁻       ④K⁺、H⁺       ⑤K⁺、I⁻

6 . 某化学实验小组对CO还原CuO的固体产物进行探究，装置如下图所示。

查阅资料：
I.CO还原CuO的温度需要控制在500℃以上；
II.CuO在高温下可分解生成红色Cu₂O。
(1)CO还原CuO制得Cu的化学方程式是_______。
(2)单向阀的作用是_______。
(3)尾气通入CuCl盐酸溶液的目的是_______。
(4)为探究还原后的红色固体产物Cu中是否含有Cu₂O，设计方案如下：
步骤1：准确称取1.50g固体产物，加适当过量的稀硫酸和双氧水使固体全部溶解，此时固体产物中的铜元素完全转化为Cu²⁺。
步骤2：微热，除去过量的过氧化氢，加水稀释成250.00mL溶液。
步骤3：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适当过量的KI溶液，滴加少量淀粉溶液，再滴加0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为23.00mL。
已知：①2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；②2+I₂=+2I^-。
通过计算数据判断固体产物中是否含有Cu₂O_______(写出计算过程)。

7 . 一种用溶液和KI溶液探究氯气性质的实验装置如下图所示：

已知：氧化性：。
(1)装置C反应后溶液变为黄绿色。设计检验溶液中是否存在的实验方案：_______。
(2)实验中观察到装置D中溶液开始时变为棕黄色，后棕黄色消失变为无色，最终变为黄绿色。写出装置D中溶液由棕黄色变为无色时所发生反应的化学方程式：_______。
(3)KI溶液还可用于制取CuI固体。一种制取CuI固体的方法是：取一定量的溶液，向其中加入过量KI溶液，用标准溶液滴定生成的至终点，恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。制备过程中发生下列反应：、
①向溶液中加入KI溶液时，判断KI溶液已过量的方法是_______。
②计算所得CuI固体的质量，并写出计算过程_______。

8 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也是一种烟气(主要含、)脱硫脱硝的吸收剂。已知：溶液呈碱性；随溶液增大，氧化性降低；生产成本随着的浓度增大明显增加。
(1)①和反应可制得，写出该反应的化学方程式_______。
②和按一定比例与溶液反应也可制得，理论上与完全反应的物质的量之比为_______。
③在反应釜中用吸收烟气，所得产物的离子色谱如下图所示。写出溶液在脱硫过程中的离子方程式_______。

(2)浓度对脱除效率的影响如下图所示。

①综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为_______。
②相对于，更难脱除，可能的原因是_______。
(3)烟气中含量对脱硝的影响如下图所示，在浓度小于时，的浓度增大，脱硝效率提高，可能的原因是_______。

9 . 有关Na₂O₂性质实验如下：

已知：①Na₂O₂与水反应经历了Na₂O₂＋2H₂O =2NaOH＋H₂O₂；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是

A．双氧水能使酚酞褪色

B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色

C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色

D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案

10 . 为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是

A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好

B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝

C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟

D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染