4 . 有关下列实验的说法正确的是

A．甲装置可用于比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性

B．乙装置可用于提纯混有少量的

C．丙装置中，若右侧试管内的酸性溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．丁是实验室制乙炔的发生和净化装置，溶液用于除去反应产生的杂质

5 . 绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是

A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

B．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色

C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性

D．X可以是某种碱，也可以是某种盐

6 . 研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO₂，   但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

(1)装置②中反应的化学方程式为 ___________。
(2)装置③中盛放的试剂为___________。
(3)能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为___________。
Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂(g)， 体系中n(NO) 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(4)下图表示NO₂的浓度变化的曲线是___________。

(5)0－2s内 ，v(O₂)= ___________。
(6)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的颜色不再变化	B．容器内气体的总质量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等	D．NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2

Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O     为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。

(7)N极为电池的___________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为___________。

8 . 过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
(一)制备
   
已知：①；
②；
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。
回答下列问题：
(1)装置丁的作用是_______。
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是_______。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。
(二)探究的氧化性
(4)用溶液与溶液反应，实验操作与现象如下表所示：

实验	操作	现象
Ⅰ	在含淀粉的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在含淀粉的溶液中先滴几滴溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝色

实验Ⅱ中起催化作用，总反应分两步进行：
a．；
b．_______。
请你补充反应_______。设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有_______。
(5)已知：酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。在催化作用下，用酸性溶液检验时的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。

9 . 金属腐蚀现象遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防腐已成为一门独立的综合性边缘学科。某实验小组利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理及防护的探究实验：
(1)已知，Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。
小组同学认为以下两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

装置	分别进行的操作	现象
	i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
	ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

①用电极反应式解释实验i中的现象：___________。
②查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___________。
③为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验ii结果的影响，进行下列实验，几分钟后的记录如下：

实验	胶头滴管	试管	现象
	0.5 mol/L K3[Fe(CN)6]溶液	iii.蒸馏水	无明显变化
		iv.溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v.溶液	无明显变化

a． 以上实验表明：在Cl^-存在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b． 为探究Cl^-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl^-的作用是___________。
(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做___________极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是___________。
(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极的电极反应式___________。

10 . 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置并验证其产物(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。
(1)E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为_____。
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是____。D处使用碱石灰的作用是_____。
(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是____。写出F处对应现象的化学方程式_____。
(4)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式____。