1 . 为白色微溶物，常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是

实验	操作	现象
Ⅰ	向溶液中，加入溶液	几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
Ⅱ	先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验Ⅰ的操作	现象与实验Ⅰ相同

   

A．实验Ⅰ只发生反应：，灰黑色浑浊是单质Ag

B．图中由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用

C．图中由a→b急速变化的可能原因是反应放热

D．图中由a→b急速变化的可能原因是生成的起催化作用

5 . 一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图，下列说法不正确的是
   

A．过程Ⅰ中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．当活塞不再移动时，再抽入空气，金属铜屑继续溶解

C．①中产生的现象可以用来检验该无色气体

D．过程Ⅲ反应速率比过程Ⅰ快的原因是反应物浓度增大

6 . 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。下列说法正确的是
   

A．装置A中粉末不变色

B．装置B中溶液褪色

C．装置C用于检验CO2

D．装置D用于吸收尾气

8 . 某小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：ⅰ．具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是________________________。
(2)与KI反应的离子方程式为________________________。
为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	KI溶液／mL	溶液／mL	蒸馏水/mL	0.4％的淀粉溶液／滴	溶液／mL	变色时间／s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因有无时反应生成少量后淀粉立即变蓝，无法确定与反应的浓度变化外，还有____________。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与KI反应， ，
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性______(填“强于”或“弱于”)KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是__________________。
③补全猜想2：________________________________________________。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率____________(写出计算式)。
(6)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是______。(写出2条)。

9 . 过多的NO_x排放，往往会产生污染。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下
   
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，此体系中产生的NO浓度较稀。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：将F中的长导管插入液面以下→_______→_______→_______→_______→_______(操作可重复使用)。
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b     ②观察F中的现象     ③用酒精灯加热A中三颈烧瓶   ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用_______。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式_______。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_______；
(5)实验前和实验结束时，都需通一段时间的，目的分别是_______、_______。
(6)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是_______。

A．加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

10 . 如图所示是的两个性质探究实验，下列有关说法中正确的是

A．两个实验均只表现氨气的化学性质	B．两个实验均表现了易挥发的性质
C．两个实验均可说明是碱性气体	D．两个实验均可说明是还原性气体