1 . 将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 操作 |  |  |  |  |
| 现象 | 溶液变红色，20秒后褪色 | ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 | ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 | 溶液变红色，2小时后无明显变化 |
| A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 |
B．②、③溶液褪色与 浓度较大有关 |
C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴 盐酸，溶液将变红 |
D．若向④中继续滴加盐酸或 溶液，溶液均可能褪色 |
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2023-07-07更新
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1036次组卷
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6卷引用：山东省烟台市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题
解题方法
2 . 小组同学探究
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向
溶液中加入
溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置
左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.
(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是_______ 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_______ 。
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与
有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有
的证据是_______ 。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中
氧化
；
途径2：_______ (将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和
溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_______ 。
(3)和溶液反应最终生成
沉淀，并检测到有
生成，离子方程式是_______ 。用和
溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置
后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论：_______ (答出两点)。
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。实验：向
溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。已知：i.
(无色)ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有
，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是②无色溶液中含有
，推测的产生有两个途径：途径1：实验过程中
氧化；途径2：
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释
和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：(3)
和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。(4)根据上述实验所得结论：
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解题方法
3 . 某小组探究铜与浓硝酸的反应。
【实验】
(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______ ，氢氧化钠溶液的作用是_______ 。
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1：取
反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将
和
混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约
后溶液转为蓝色。
实验1-2：取反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约
后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是_______ 。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的
溶于水生成
，与Cu2+反应生成绿色的化合物；
ii.一定条件下，Cu2+既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
iii.尿素
具有温和的抗氧化性；
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步：
…
第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。
(3)补全iv中原理的第二步反应：_______ 。
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是_______ 。
(5)因为发生化学反应：_______ 
，因此实验2-4中反应速率较慢。
(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因_______ 。
【实验】
| 实验装置(夹特仪器略) | 实验现象 |
 | 铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色 |
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1：取
反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将和混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色。实验1-2：取
反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的
溶于水生成，与Cu2+反应生成绿色的化合物；ii.一定条件下，Cu2+既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
iii.尿素
具有温和的抗氧化性；iv.金属和浓硝酸反应过程中有
生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：
第一步：
第二步：
…第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。
| 编号 | 浓硝酸 | 蒸馏水/滴 |  /滴 |  尿素溶液/滴 | 现象 |
| 2-1 | 1 | 0 | 0 | 0 | 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 |
| 2-2 | 1 | 3 | 0 | 0 | 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 |
| 2-3 | 1 | 0 | 3 | 0 | 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 |
| 2-4 | 1 | 0 | 0 | 3 | 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 |
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是
(5)因为发生化学反应：
，因此实验2-4中反应速率较慢。(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因
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解题方法
4 . 醋酸钠
是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制
溶液，需要称量醋酸钠晶体(
，
)的质量为_______ 。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______ (从下列图中选择，写出名称)。
水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为
)：
i.实验_______ 和_______ (填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入
对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
①根据甲同学的实验方案，补充数据：
_______ 。
②实验测得
，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______ (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测
，但实验结果为
。实验结果与预测不一致的原因是_______ 。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数
确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：
，
为溶液起始浓度。
试剂：
溶液、
盐酸、
计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，
_______ (用含
、
、
的计算式表示)
实验结论：
，温度升高，促进水解。
是一种常用的防腐剂和缓冲剂。(1)配制
溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为
水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为
)：i.实验
水解程度的影响；ii.实验1和3，探究加入
对水解程度的影响；iii.实验1和4，探究温度对
水解程度的影响。| 序号 | 温度 |  |  |  | |
| 1 | 25℃ | 40.0 | 0 | 0 |  |
| 2 | 25℃ | 4.0 | 0 | 36.0 |  |
| 3 | 25℃ | 20.0 | 10.0 |  |  |
| 4 | 40℃ | 40.0 | 0 | 0 |  |
②实验测得
，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据能促进的水解。③已知
水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是(3)小组通过测定不同温度下
的水解常数确定温度对水解程度的影响。查阅资料：
，为溶液起始浓度。试剂：
溶液、盐酸、计。实验：测定40℃下
水解常数，完成下表中序号7的实验。| 序号 | 实验 | 记录的数据 |
| 5 | 取 溶液，用盐酸滴定至终点 | 消耗盐酸体积为 |
| 6 | 测40℃纯水的 | |
| 7 | |
数据处理：40℃，
、、的计算式表示)实验结论：
，温度升高，促进水解。
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2023-03-16更新
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2366次组卷
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5卷引用：广东省广州市2023届高三一模考试化学试题
广东省广州市2023届高三一模考试化学试题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题变式题(实验综合题)广东省广州市2022-2023学年高三普通高中毕业班综合测试（一）化学试题 广东省揭阳华侨高级中学2023-2024学年高三下学期第二次阶段（期中）考试化学试题
2023高三·全国·专题练习
5 . 某小组同学欲探究NaHSO3与Cu2+的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。已知：氯化亚铜(CuCl)是不溶于水的白色沉淀。
假设1：Cu2+与HSO
仅发生相互促进的水解反应。
假设2：HSO可以还原Cu2+。
设计实验如下：
实验I：向2mL1mol•L-1NaHSO3溶液中加入2ml1mol•L-1CuSO4溶液，得到绿色溶液，放置一段时间后无明显变化。
实验II：向I所得绿色溶液中加入适量NaCl固体，开始时无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时溶液颜色变浅。
(1)实验证实假设______ (填“1”或“2”)合理，设计实验验证实验II中产生的无色气体为SO2：______ 。
(2)从化学平衡的角度解释产生实验II中现象的原因：______ 。
(3)某同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差E=Eθ-
lg
[其中Eθ(标准电极电势)、R(理想气体常数)、F(法拉第常数)为定值]，为进一步验证上述结论，在恒温条件下设计如表实验。
①根据实验I、II的结论，推测甲、乙两实验现象的区别：______ (写出两条即可)。
②根据所查资料，解释产生上述现象的原因：______ 。
假设1：Cu2+与HSO
仅发生相互促进的水解反应。假设2：HSO
可以还原Cu2+。设计实验如下：
实验I：向2mL1mol•L-1NaHSO3溶液中加入2ml1mol•L-1CuSO4溶液，得到绿色溶液，放置一段时间后无明显变化。
实验II：向I所得绿色溶液中加入适量NaCl固体，开始时无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时溶液颜色变浅。
(1)实验证实假设
(2)从化学平衡的角度解释产生实验II中现象的原因：
(3)某同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差E=Eθ-
lg[其中Eθ(标准电极电势)、R(理想气体常数)、F(法拉第常数)为定值]，为进一步验证上述结论，在恒温条件下设计如表实验。| 编号 | 甲 | 乙 |
| 实验 |  |  |
②根据所查资料，解释产生上述现象的原因：
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名校
解题方法
6 . 某小组探究S单质与
溶液加热后得到的产物。向5
溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A(
)。
【资料】1.
溶液无色，
能与
反应生成
(臭鸡蛋气味气体)，能与
反应生成
(黑色固体)。
2.
溶液呈黄色，
能与反应生成S和，能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______ 。
(2)依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______ 。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______ (填操作和现象)，证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______ 。
(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。
①溶剂X是_______ (填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______ 。
进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、
和。
溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。【资料】1.
溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。2.
溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。3.
和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含
。①补全实验Ⅱ的方案
②证实产物中含
的现象是(2)依据产物中含
，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：(3)甲同学推测溶液A中可能还含有
，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，
。(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在
，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在
。①溶剂X是
②证明溶液中含
的实验证据是进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为
和，溶液中还会生成少量的、和。
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2023-01-06更新
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663次组卷
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3卷引用：北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 某小组探究
溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。
(1)A中反应的离子方程式是_______ 。
(2)B中试剂是_______ 。
(3)用化学方程式表示D中溶液的作用_______ 。
(4)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入
氯水。
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了
，导致Ⅱ中
减少。分析沉淀中含
，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
①说明具有_______ 性。
②产生黄绿色气体的化学方程式是_______ 。
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
(5)Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加溶液不足量。
①取Ⅱ中上层清液，_______ ，证实所加溶液过量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是_______ 。
(6)进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含：向沉淀中加入饱和
溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。
资料：在一定条件下可转化为
①实验证实滤渣中无。
②取滤液，_______ 。
以上实验说明，所得沉淀中含。
溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。(1)A中反应的离子方程式是
(2)B中试剂是
(3)用化学方程式表示D中
溶液的作用(4)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入
氯水。| 序号 | 溶液a | 现象 |
| Ⅰ | 1滴品红 | 几秒后品红褪色 |
| Ⅱ | 1滴品红 溶液 | 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀 |
，导致Ⅱ中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。①说明
具有②产生黄绿色气体的化学方程式是
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
(5)Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加
溶液不足量。①取Ⅱ中上层清液，
溶液过量。②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是
(6)进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含
：向沉淀中加入饱和溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。资料：
在一定条件下可转化为①实验证实滤渣中无
。②取滤液，
以上实验说明，所得沉淀中含
。
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2023-01-05更新
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732次组卷
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2卷引用：北京市朝阳区2022-2023学年高一上学期期末统一检测化学试卷
名校
解题方法
8 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为_______ 。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______ 。
(2)向含Fe2+和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O
①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_______ 。
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_______ 。
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______ 。[已知氧化性：HClO(H+)>ClO-(OH-)]
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是
(2)向含Fe2+和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是
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名校
解题方法
9 . 氨化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是
| A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 |
| B．还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度 |
| C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低 |
| D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低 |
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2021-04-09更新
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1559次组卷
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4卷引用：河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
2020·吉林延边·一模
10 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是__ 。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__ ；步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
（5）若步骤
配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为
（5）若步骤
配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将
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1212次组卷
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3卷引用：实验探究题
