1 . Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化学式是____。
(2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。
(3)将气体E通入SCl₂的热溶液中可制得S₄N₄，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。
II. 某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反应的实验。

请回答：
(1)上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案____。
(2)实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分____。

2 . Ⅰ.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：
(1)组成B的三种元素是_______，气体D的分子式是______。
(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式_______。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是________。
Ⅱ.某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，打开弹簧夹，向盛有NaBr溶液的试管B和分液漏斗C中同时通入少量Cl₂，将少量分液漏斗C中溶液滴入试管D中，取试管D振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

(4)说明氧化性 Br₂＞I₂的实验现象是________。
(5)为了排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗C中通入Cl₂ 未过量。试设计简单实验方案检验_________。

3 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

4 . 草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)及其盐的性质如表。

熔沸点	颜色与溶解性	部分化学性质	盐
熔点：101-102℃ 沸点：150-160℃升华	草酸晶体无色，易溶于水	100.1℃受热脱水，175℃以上分解成气体；具有还原性	草酸钙盐难溶于水

（1）草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。
①该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是_______。丙装置相对于乙装置的优点是________。实验前检验该装置气密性的操作方法是________。
甲       乙       丙
②从图中选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是______________。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)
B       C D       E       F
③B装置的作用是__________。
（2）某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。
②本实验达到滴定终点的标志是___________。
③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g(保留两位有效数字)。

5 . 草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ	试剂			混合后 溶液pH	现象 (1 h后溶液)
	试管		滴管
	a	4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4	2 mL0.3mol•L-1 H2C2O4溶液	2	褪为无色
	b	4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化
	c	4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4		2	无明显变化
	d	4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化

(1)H₂C₂O₄是二元弱酸，写出H₂C₂O₄溶于水的电离方程式：___________。
(2)实验Ⅰ试管a中KMnO₄最终被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为__________。
(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO₂可促进H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验 操作
实验 现象	6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

实验Ⅳ的目的是：_______________。
(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr₂O₇^2-浓度变化如图：

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i：MnO₂与H₂C₂O₄反应生成了Mn²⁺。
过程ii：___________。
①查阅资料：溶液中Mn²⁺能被PbO₂氧化为MnO₄^-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001mol MnO₂加入到6mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO₂固体，充分反应后静置，观察到________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案如下：将2mL、0.3mol/LH₂C₂O₄溶液与4mL0.01mol/LK₂Cr₂O₇溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO₄固体，6分钟后现象为：______________
(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与____________有关。

6 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)₆^4-（无色）
Ⅰ.FeCO₃的制取（夹持装置略）
实验i
装置C中，向Na₂CO₃溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
（1）试剂a是__。
（2）向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是__。
（3）C装置中制取FeCO₃的离子方程式为__。
（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由__。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究
实验ii
实验iii
（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。
（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H₂O₂溶液的离子方程式__。
Ⅲ.FeCO₃的应用
（7）FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。

7 . 某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：质量分数为30%的H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置I的____中加入质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置I、Ⅲ，打开活塞	装置I中产生无色气体并伴随大量白雾；装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向装置Ⅱ中加入KMnO4固体，连接装置Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向装置Ⅱ中加入____，向装置Ⅲ中再加入适量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，连接装置Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是__________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________________________。
(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_________(填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H₂O₂。
A.酸性KMnO₄B.FeCl₂C.H₂S
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O₂＋2H₂O＝2I₂＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应___________________________________(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：___________________________________。

8 . 某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu₂S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：
（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。
（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）
②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu₂S，理由是__________________________________________________________________________。
写出Cu₂S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________
③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O₂，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。
   

实验序号	反应前黑色固体质量/g	充分反应后黑色固体质量/g
I	48.0	48.0
Ⅱ	48.0	44.0
Ⅲ	48.0	40.0

根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

9 . 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。
   
已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂===2NaNO₂。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO₃^－
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是______________________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。
(3)装置F中的实验现象为___________。装置H中收集的气体为___________(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是______________________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有___________(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。
②滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是___________。
③样品中NaNO₂的质量分数为___________用含有a、b的代数式表示)

10 . 某小组探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO₃酸性溶液（过量）中加入Na₂SO₃溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO₃^-在酸性溶液氧化I^-，反应为IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O
（1）溶液变蓝，说明Na₂SO₃具有_________性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I₂，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，_____（用离子方程式表示），I₂被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	0～t1	t2～t3	t4
偏转 位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针 归零

① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，现象是______。
② 0～t₁时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO₃^-在a极放电的产物是_______。
③ 结合反应解释t₂～t₃时指针回到“0”处的原因：________。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO₃^2-被完全氧化
B．对比实验I、III，t秒前IO₃^- 未发生反应
C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I₂氧化SO₃^2-