2 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为_______。
②除杂装置B中盛装的试剂为_______。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的的反应方程式，并用单线桥表示其电子转移情况_____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能有_______产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_____(填“>”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：_______。

3 . 下列实验操作和现象，可得出的相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将溶液和稀混合	得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	既体现还原性又体现氧化性
B	向溶液中通入气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性：
C	将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞	试管内液面上升	验证溶解性为难溶于水
D	向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量	先生成白色沉淀，后沉淀消失	具有碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是____________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是______________。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________(填字母)。
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的检验方法是____________。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象________。
(5)请用离子方程式表示下列化学反应
①向碳酸氢钠溶液中滴入三氯化铁溶液：_______
②硫酸亚铁溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液：_______

5 . 某化学小组探究酸性条件下、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响：

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向A装置中通入段时间的气体	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色
Ⅱ	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入溶液产生白色沉淀
Ⅲ	打开活塞a，将过量稀加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅳ	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成

请回答下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式为________。
（2）配制溶液时，________，再加水稀释到所需浓度。
（3）资料表明，能与结合形成深红棕色物质，反应方程式为：。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________。
（4）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________。
（5）实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________用离子方程式表示。
（6）实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________。
（7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：。________，说明氧化性(填实验序号，下同)；________，说明氧化性。

6 . 为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，甲乙两位同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10^-4g、Ag₂SO₄：0.796g
(1)甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验I	将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag
①甲同学得出氧化性强于的依据是___。
②Ag⁺氧化Fe²⁺的离子方程式为：___。
(2)乙同学采用如图的电化学装置进行验证。补全电化学装置示意图___。

实验中，乙同学发现电流计指针为0后，继续向左侧烧杯中加入___溶液，Ag电极溶解，指针反向偏转，说明Ag⁺氧化Fe²⁺的反应是可逆反应。
(3)丙同学设计了如下实验测定上述可逆反应的平衡常数K。
实验II：一定温度下，将0.0100mol·L^-1Ag₂SO₄溶液与0.0400mol/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀;
实验III：待实验II中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c₁mol/LKSCN标准溶液滴定Ag⁺，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁mL。
资料：Ag⁺+SCN^-AgSCN↓(白色) K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-FeSCN²⁺+(红色) K₂=10^2.3
①滴定过程中Fe³⁺的作用是____。
②测得平衡常数K=____。(用含c₁，v₁，v的代数式表示)
③取实验II的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”。

7 . 某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________；A中发生的反应是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含______，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：Na₂CO₃，猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
(3)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液，
A．氯化钡          B．氢氧化钙       C．亚硫酸钡 D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。
(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有___________生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是：___________(用离子方程式表示)。
(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO₂反应。写出该反应的化学方程式：___________。

8 . 乙醇在不同温度下反应，所得产物不同。某小组探究乙醇在铜作用下加热反应的产物。已知：CH₃CH₂OH、CH₃CHO的沸点分别为78℃、20.8℃，它们都能与水互溶。
资料显示：CH₃CH₂OHCH₃CHO+H₂，他们选择如下装置进行实验：

（1）气流从左至右，装置的连接顺序为A___。
（2）点燃C、B处的酒精灯之前，排尽装置内空气的操作是___。
（3）为了使A中产生稳定的气流，需要用__（填“热水浴”或“酒精灯”）对A装置加热。能证明有H₂生成的实验现象是___。
（4）为了证明E装置中的试管内现收集有乙醛，将E中试管里的液体分成甲、乙、丙三份，设计对照实验：

代号	实验与现象	实验与现象
a	向甲中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色	向乙醇中滴几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色
b	向乙中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，共热，产生砖红色固体M	向乙醇中加入新制Cu(OH)2悬浊液，共热，没有生成砖红色固体
c	向丙中滴加几滴溴水溶液，振荡，溶液褪色	向乙醇中滴几滴溴水，振荡，溶液不褪色

①上述实验能证明乙醇脱氢气生成乙醛的是___（选填a、b或c）。
②经确认，酸性KMnO₄溶液将CH₃CHO氧化成CH₃COOH。写出反应的离子方程式___。
③为了探究实验c中溴水褪色的原理，有人提出猜想：
猜想（ⅰ）：乙醛与溴发生加成反应：+Br₂→
猜想（ⅱ）：乙醛与溴发生氧化反应：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr
请你设计简单实验证明猜想（ⅱ）合理：____。
④探究砖红色固体M的成分：查阅资料知，红色Cu₂O在酸性条件下发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。取wg红色固体M溶于足量的稀硫酸中，溶液变蓝色；对混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得到残留红色固体的质量为mg。若m=____g，则固体M是Cu₂O。

9 . 根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。
①实验步骤为：连接仪器、___________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入酸，加热。
②装置A中试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。
(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性：在(1)①操作后打开b，关闭a。
①假设只有少量通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
②溶液变浑浊，证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_____	_____

(3)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是___________(填字母)。
A．银粉             B．溶液       C．铁粉             D．溶液

10 . 已知： K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置图略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________(锰被还原为Mn²⁺)。
②将除杂装置图补充完整并标明所用试剂___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有①，②(写离子方程式)___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由___________产生。(用离子方程式表示)
②方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是___________
③用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___________。(答出两点即可)。