1 . 某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S乙观点：、、S
丙观点：、S丁观点：、、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。

2 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0～5℃碱性溶液中较稳定。
(1)制备（夹持装置略）

①装置A中反应的化学方程式是__________。
②B的作用是__________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，还有：__________。（用化学方程式表示）
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生

ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由__________反应产生（用离子方程式表示）。
ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。
②根据的制备实验得出：氧化性__________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：__________。

3 . 是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题：
(1)A中盛装固体的仪器名称为___________。
(2)通过装置B中反应制备，此反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h___________。
(4)装置D盛放冰水的目的___________，装置E的作用是___________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为___________克(计算结果保留一位小数)。

4 . 某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O，部分夹持仪器已略去】

【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式:_________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成NH₃的物质的量是____mol。
【实验拓展】(7)已知:2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH₃表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。

5 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与Cu的反应。
已知：晶体易升华，溶液易水解。
Ⅰ.的制备
   
(1)装置C中碱石灰的作用是_______。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为_______(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的化学方程式：_______。
Ⅱ.探究溶液与Cu的反应
向4mL溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀CuCl。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想_______(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.与可发生如下两种反应：
反应A：(淡荧色)
反应B：(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_______(填“>”或“<”)B，说明反应B_______(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入KSCN、，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：_______。
(6)若向100mL溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质表bg，则CuSCN的产率为_______。

6 . 某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。

回答下列有关问题：
（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。
（2）装置D的作用是____；能证明有SO₃生成的实验现象是____。
（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。
（4）为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a．滴加少量的NH₄SCN溶液     b．滴加少量的K₃[Fe(CN)₆]溶液
c．滴加酸性KMnO₄溶液          d．滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺ =Cu+Cu²⁺+H₂O。
（5）为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体

7 . 某课外学习小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置略)，以验证的氧化性、还原性和漂白性。请回答下列问题：

(1)用固体和70%的浓硫酸反应制取气体，应选用___________(填“A”或“C”)装置作气体发生装置，不选用另一装置的理由是___________。
(2)该课外学习小组的同学用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的化学方程式为___________。
(3)气体通过D装置时的现象是___________，通过E装置时离子反应方程式：___________；与在B装置中反应，现象是___________。
(4)F装置中盛有碱石灰，其作用是___________。

8 . 绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色 晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是_______________。装置B中可观察到的现象是__________________________，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____（填字母）。
A．不含SO₂            B．可能含SO₂        C．一定含有SO₃
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→_________________→H。能证明绿矾分解产物中有O₂的检验方法是________________________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象__________________________。

9 . （1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：___________________；
（2）资料显示，钠着火时不能CO₂灭火，为寻找原因进行如下探究实验：A、将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中。可以看到，火焰黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体；B、集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色；C、取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。写出实验C中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：____________，根据以上实验事实判断实验B中的无色滤液显________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”），根据以上实验事实写出：钠在点燃条件下与CO₂反应化学方程式：_______________；
（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题，产生上述现象的原因，①可能是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；设计出一个方案证明红色褪去的原因是①或②_____________。