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解题方法
1 . 某同学欲探究H2O2的氧化还原性:
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性,探究H2O2的氧化性可以选取的物质是:___________ (填序号)
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验,观察到___________ 现象,证明H2O2有氧化性,反应的离子方程式为___________ 。
(2)继续探究:
资料:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。
②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1.KMnO4,有氧化性,能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有___________ 性,能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
iii是ii和i的对照实验。
①X是___________ 。
②a是___________ 、b是___________ 。
③取i中棕褐色固体,实验证明是MnO2。
综上所述,H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性,探究H2O2的氧化性可以选取的物质是:
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验,观察到
(2)继续探究:
资料:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。
②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1.KMnO4,有氧化性,能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有
猜想3……
③探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
i | a | 生成棕褐色固体,产生大量气泡 | |
ii | b | 有少量气泡 | |
iii | H2O2溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体,实验证明是MnO2。
综上所述,H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
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2 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究、与反应的情况,提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:
假设1:氧化;
假设2:氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验:①试管A中反应的离子方程式是___________ 。
②待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。
结论:甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是___________ 。乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条未复燃,得出结论:假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________ 。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应,应该更易被氧化。查阅资料:;;酸性条件下,能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间,目的是___________ 。
②B中观察到的主要现象的是___________ (填字母编号)。
a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色
b.有红棕色气泡产生
c.有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________ (填字母编号)。
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰
④充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许,___________ ,则产物是。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:
假设1:氧化;
假设2:氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验:①试管A中反应的离子方程式是
②待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。
结论:甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应,应该更易被氧化。查阅资料:;;酸性条件下,能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间,目的是
②B中观察到的主要现象的是
a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色
b.有红棕色气泡产生
c.有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰
④充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许,
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2024-04-08更新
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618次组卷
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5卷引用:湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高一下学期化学周练A卷(1)试卷
3 . Ⅰ.有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为NH4Cl,某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂,请回答下列问题:
(1)利用装置制取实验所需的氨气,请写出反应的化学方程式为_______ 。
(2)该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气,则装置中的试剂名称是_______ 。
(3)为了使氨气和氯气在中充分反应,请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序:(填仪器接口字母编号)_______ 。
(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成,需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外,还需要的主要试剂有_______ 。
Ⅱ.下图为制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质的部分装置夹持装置未画出,请回答下列问题:
(5)请写出上述装置中用来制备二氧化硫的化学方程式为_______ 。
(6)打开、关闭,验证碳、硅两种元素的非金属性的相对强弱。已知酸性:,试管中所装的试剂为_______ ;能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______ 。
(7)打开、关闭,验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
(1)利用装置制取实验所需的氨气,请写出反应的化学方程式为
(2)该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气,则装置中的试剂名称是
(3)为了使氨气和氯气在中充分反应,请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序:(填仪器接口字母编号)
(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成,需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外,还需要的主要试剂有
Ⅱ.下图为制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质的部分装置夹持装置未画出,请回答下列问题:
(5)请写出上述装置中用来制备二氧化硫的化学方程式为
(6)打开、关闭,验证碳、硅两种元素的非金属性的相对强弱。已知酸性:,试管中所装的试剂为
(7)打开、关闭,验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
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解题方法
4 . 在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛,少量可做食品的护色剂,可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长,还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2,该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去,部分仪器可重复使用)。
已知:NO能被高锰酸钾氧化,但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题:
(1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO2,仪器连接顺序为_______ (按气流方向,用小写字母表示)。
(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a,通入过量氮气,该操作的目的是_______ 。
(3)盛水的洗气瓶的作用是_______ 。
(4)如果实验前未通入过量氮气,硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______ 。
(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______ 。
(6)芳香伯胺类药物在盐酸存在下,能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH2+NaNO2+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O,用已知0.5000mol·L-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL,平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL,亚硝酸钠的含量为_______ %(保留三位有效数字)。
已知:NO能被高锰酸钾氧化,但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题:
(1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO2,仪器连接顺序为
(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a,通入过量氮气,该操作的目的是
(3)盛水的洗气瓶的作用是
(4)如果实验前未通入过量氮气,硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为
(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为
(6)芳香伯胺类药物在盐酸存在下,能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH2+NaNO2+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O,用已知0.5000mol·L-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL,平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL,亚硝酸钠的含量为
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解题方法
5 . 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有:___________ (填字母)。
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.碱性 e.易挥发性
(2)a中的试剂为___________ 。b中发生的化学反应的离子方程式是___________ 。
(3)d中可选用试剂___________ (填字母)。
a.溶液 b.饱和溶液 c.石灰乳 d.稀
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,过滤,___________ ,干燥,得到晶体。
(5)取少量和溶液置于两支试管中,分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变,装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下,氧化能力___________ (填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为:___________ 。
回答下列问题:
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有:
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.碱性 e.易挥发性
(2)a中的试剂为
(3)d中可选用试剂
a.溶液 b.饱和溶液 c.石灰乳 d.稀
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,过滤,
(5)取少量和溶液置于两支试管中,分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变,装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下,氧化能力
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2023-12-21更新
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132次组卷
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2卷引用:湖北省云学联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
6 . 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2,研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。
(1)仪器G的名称是_____ 。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为_____ 。证明SO2具有漂白性的实验现象是_____ 。
(3)为了实现绿色化学的目标,某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取O2可选用的物质是_____ 。
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。
供选择试剂:品红溶液、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、酸性KMnO4溶液。
①c中应选用的试剂是_____ ,e中试剂的作用是_____ ,f中收集的气体是_____ 。
②若b中反应已充分进行,c,d,e,f都有预期的现象,写出b中发生反应的化学方程式:_____ 。
(1)仪器G的名称是
(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为
(3)为了实现绿色化学的目标,某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取O2可选用的物质是
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。
供选择试剂:品红溶液、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、酸性KMnO4溶液。
①c中应选用的试剂是
②若b中反应已充分进行,c,d,e,f都有预期的现象,写出b中发生反应的化学方程式:
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7 . I.过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2Cr2O4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应属于氧化还原反应的是____ (填代号)。
(2)H2O2仅体现氧化性的反应是____ (填代号)。
(3)KMnO4和H2O2能在酸性条件下发生氧化还原反应,反应前后涉及到的粒子有MnO、Mn2+、H2O2、H+、H2O、O2,请写出该氧化还原反应的离子方程式:____ 。
II.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(4)实验操作如表所示,请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
③写出实验3中发生反应的化学方程式:____ 。
④实验2中化学反应方程式如下,请用双线桥表示电子转移情况____ 。
5NaNO2+3H2SO4+2KMnO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2Cr2O4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应属于氧化还原反应的是
(2)H2O2仅体现氧化性的反应是
(3)KMnO4和H2O2能在酸性条件下发生氧化还原反应,反应前后涉及到的粒子有MnO、Mn2+、H2O2、H+、H2O、O2,请写出该氧化还原反应的离子方程式:
II.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(4)实验操作如表所示,请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
实验 | 实验操作及现象或结果 | 结论 |
1 | 取5mLNaNO2溶液于试管中,加入少量淀粉-KI溶液,充分反应后,观察到① | NaNO2具有氧化性 |
2 | 取2mLKMnO4溶液(先用硫酸酸化)于试管中,滴加足量的NaNO2溶液,可观察到② | NaNO2具有还原性 |
3 | NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 | NaNO2既有氧化性又有还原性 |
③写出实验3中发生反应的化学方程式:
④实验2中化学反应方程式如下,请用双线桥表示电子转移情况
5NaNO2+3H2SO4+2KMnO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
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解题方法
8 . 亚硝酸钠(NaNO2)的外观与NaCl相似,有毒。它在工业上可作染料、助染剂,医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知:①NaNO2有强氧化性又有还原性;
②NO能被酸性KMnO4氧化成硝酸根离子;
③亚硝酸是弱酸,很不稳定,易分解为NO2、NO和水。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的NaNO2。
反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2
回答下列问题:
(1)乙装置的仪器名称是____ ,装置乙的作用是____ 。
(2)甲中滴入稀硝酸前需先通入N2,原因是____ 。
(3)甲装置中发生反应的离子方程式为____ 。
(4)反应过程中观察到丙中的现象为___ 。
(5)丁中酸性KMnO4的作用是____ 。
(6)设计实验证明丙装置有NaNO2生成____ (写出操作、试剂和现象)。
已知:①NaNO2有强氧化性又有还原性;
②NO能被酸性KMnO4氧化成硝酸根离子;
③亚硝酸是弱酸,很不稳定,易分解为NO2、NO和水。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的NaNO2。
反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2
回答下列问题:
(1)乙装置的仪器名称是
(2)甲中滴入稀硝酸前需先通入N2,原因是
(3)甲装置中发生反应的离子方程式为
(4)反应过程中观察到丙中的现象为
(5)丁中酸性KMnO4的作用是
(6)设计实验证明丙装置有NaNO2生成
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2022-07-12更新
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335次组卷
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2卷引用:湖北省华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一上学期竞赛生10月测试化学试题
9 . 资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀、Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时,组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时,同学们有以下猜想,请补充完整:
猜想一:Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应;
猜想二:Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应,产生了Fe(OH)3胶体;
猜想三:___________________________________________________________________ 。
(2)甲同学认可猜想一,他预测的实验现象是___________________ ,其反应的离子方程式为______________________________
老师安排甲同学做了如下实验i:
(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理,并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确,他预测的现象是____________________ 。实验发现,乙同学的猜想成立,反应的离子方程式为____________________________________ 。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”,老师组织同学们讨论,同学们思考得出以下检验方案:
方案①:取少量W液体,加铁氰化钾溶液,检验是否有Fe2+
方案②:取少量W液体,加酸性高锰酸钾溶液,检验是否有Fe2+
方案③:取少量W液体,加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,检验是否有SO42-
你认为方案②____________ (填“合理”或“不合理”),你的理由是__________________
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii:
乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作,发现有蓝色沉淀生成。
(5)通过实验探究,大家认识到Fe3+与SO32-的反应体系中,氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。老师进一步启发同学们思考能否通过测定溶液中某粒子的量来定量判断反应进行的程度大小,并设计了如下定量测定实验,测定溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素(H2SO3、SO32-、HSO3-)的含量:取10mL0.10mol·L-l的Na2SO3溶液,加入FeCl3溶液充分反应,再向充分反应后的混合液中加入10mL0.10mol·L-l的I2溶液,向其中逐滴滴加0.10mol·L-l的Na2S2O3溶液,连接电位传感器进行电位滴定,反应方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,达到终点时平均消耗18.43mLNa2S2O3溶液。通过计算,得出溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素(H2SO3、SO32-、HSO3-) 的含量为_______________ (保留两位有效数字)
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时,同学们有以下猜想,请补充完整:
猜想一:Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应;
猜想二:Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应,产生了Fe(OH)3胶体;
猜想三:
(2)甲同学认可猜想一,他预测的实验现象是
老师安排甲同学做了如下实验i:
(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理,并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确,他预测的现象是
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”,老师组织同学们讨论,同学们思考得出以下检验方案:
方案①:取少量W液体,加铁氰化钾溶液,检验是否有Fe2+
方案②:取少量W液体,加酸性高锰酸钾溶液,检验是否有Fe2+
方案③:取少量W液体,加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,检验是否有SO42-
你认为方案②
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii:
乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作,发现有蓝色沉淀生成。
(5)通过实验探究,大家认识到Fe3+与SO32-的反应体系中,氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。老师进一步启发同学们思考能否通过测定溶液中某粒子的量来定量判断反应进行的程度大小,并设计了如下定量测定实验,测定溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素(H2SO3、SO32-、HSO3-)的含量:取10mL0.10mol·L-l的Na2SO3溶液,加入FeCl3溶液充分反应,再向充分反应后的混合液中加入10mL0.10mol·L-l的I2溶液,向其中逐滴滴加0.10mol·L-l的Na2S2O3溶液,连接电位传感器进行电位滴定,反应方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,达到终点时平均消耗18.43mLNa2S2O3溶液。通过计算,得出溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素(H2SO3、SO32-、HSO3-) 的含量为
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10 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,以下为制备两种消毒剂的方法,请回答下列问题:
(1)实验室制取的离子方程式为___________ ,装置中管f的作用是___________
(2)实验室制取干燥、纯净的,所需图装置的接口连接顺序为:发生装置→___________ (填字母).
(3)反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂氧化性减弱.
猜想2:______________________________ 减弱
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
【实验拓展】经过探究,小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式:___________________________
(1)实验室制取的离子方程式为
(2)实验室制取干燥、纯净的,所需图装置的接口连接顺序为:发生装置→
(3)反应停止后,实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明,反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1:降低,氧化剂氧化性减弱.
猜想2:
猜想3:增大,氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质,请补充表格:
序号 | 实验操作 | 有、无氯气 | 结论 |
1 | 加入浓硫酸,, | 有氯气 | 猜想1正确 |
2 | 加入氯化钠固体,使 | 有氯气 | 猜想2正确 |
3 | 加入浓硫酸和固体,使 | 猜想3正确 |
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