1 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。

(1)制备的化学方程式是___________。
(2)a中控制生成多少的操作是___________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有的操作是___________。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________溶液时，可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为___________。
③b中为溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是___________。
④b中为溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式___________。
(资料：能与S反应生成，与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________。
A．NaOH溶液             B．澄清石灰水             C．溶液

3 . 某小组同学探究三种价态()疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。

实验序号	预期的价态转化	选择的试剂 (填入试剂编号)	实验现象
1		④⑥
2		i___________	ii___________
3		①⑤	出现浑浊
4		④⑤	无明显现象
5		iii___________

(1)补全实验表格i ___________ ，ii ___________，iii ___________。
(2)实验5的化学方程式为___________。
(3)为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
①实验a的目的是通过检验___________，证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是___________。
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
③补充实验b的原因是___________。
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是___________。
(4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂___________(填试剂编号)，出现浑浊。发生反应的离子方程式是___________。

4 . 某化学兴趣小组对SO₂与Na₂O₂的产物进行了探究。
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为Na₂SO₃和O₂
猜想2：产物为Na₂SO₄
甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO₂并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为______。
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是_______乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是_______(填标号)。

②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有_______(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为_______；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为_______(填化学式)。
实验结论：SO₂与Na₂O₂在常温时就能发生化学反应，生成_______(填化学式)和O₂。

5 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)汽车尾气(含CO、N₂、SO₂和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为___________。
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→→N₂的转化，将0.5mol完全转化为N₂，转移电子的物质的量为___________。
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
①装置b、c、d中盛放的药品依次是___________、___________、___________。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________。
②实验结束后，同学们发现装置a中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取装置a中绿色溶液，分为两等份。
取一份于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实装置a中溶解了NO₂。

向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

6 . 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是

A．若装置戊中紫色石蕊变红，则说明己制得硝酸

B．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成HNO3

C．甲装置中的固体不能为NaOH或CaO

D．装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙

10 . 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

(1)酸性高锰酸钾溶液的作用是________。
(2)当观察到________，即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验		试剂	现象
	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是________。
(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________。
(5)实验2中的现象常被称为________。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

(6)A中产生的气体是________；检测装置A的溶液中含有Fe³⁺的试剂是_______。
(7)分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有________。