1 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min)     B．v(H₂)=0.6mol/(L·min)     C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)

2 . 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：（固定装置已略去）

下列说法不正确的是

A．F烧杯中的溶液通常是氢氧化钠溶液

B．实验过程中，D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素

C．不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝，能说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断

D．将57.6g的Cu片加入50mL18mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

3 . 完成下列小题
(1)钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)______、______。
(2)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为______；现象是______。某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(3)装置分析
装置①中反应的离子方程式是______。
装置②中的试剂是为了除去CO₂中混有的HCl，则可选用的试剂为______。
A．饱和NaOH溶液       B．饱和Na₂CO₃溶液       C．和NaHCO₃溶液
装置③中的试剂是______。
(4)(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的大条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的大条放在a外。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象______。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移______。
(6)若要证明CO₂和Na₂O₂，发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______(请补全实验方案)。
(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO₃)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，目口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式______。

4 . 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是

A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色

5 . 填空。
(1)硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：
   
①“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___________。
②“气体X”的化学式是___________。
③Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
   
“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
   
①实验过程中，装置A玻璃管中可观察到的实验现象是___________。
②装置C的作用是___________。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入___________(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H^＋；检验“矾精”中含有的方法是___________。
④某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe₂O₃)160kg，反应原理为：2(FeSO₄•7H₂O)Fe₂O₃+SO₂+SO₃+14H₂O，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程___________。

7 . 推理是一种重要的能力。一定温度下，探究铜与稀HNO₃的反应，反应过程如图。下列说法错误的是
   

A．过程I活塞缓慢下移，生成无色NO气体

B．过程Ⅱ抽入1mL空气后无色气体变红棕色

C．过程Ⅲ速率变快是因为NO2溶于水，使c(HNO3)比初始浓度大

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

8 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

9 . 氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长，氨是生产硝酸的原料。某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
   
(1)实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂共热制取氨气，该反应的化学方程式是_______，利用这一原理应选择的装置是_______(填字母)。
                                               
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显_______(填字母)。
a.碱性       b.还原性
(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_______。
(4)干燥氨气可选择的试剂是_______(填字母)
a.CaCl₂ b.硅酸          c.浓硫酸        d.碱石灰
(5)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是_______(填字母)
   

10 . “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．从实验现象上判断钠的熔点较低

D．钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去