3 . 某同学在常温下将NH₃通入K₂Cr₂O₇饱和溶液(下方有少量K₂Cr₂O₇晶体)，装置如图所示(夹持装置省略)。已知常温下K₂Cr₂O₇和K₂CrO₄的溶解度分别为12.3g和63.7g；该条件下NH₃不与K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应。下列说法错误的是

A．装置X中的长颈漏斗也可换成长玻璃导管

B．实验时装置Y中溶液由黄色逐渐变为橙色

C．装置b中可装入P2O5

D．实验结束后可观察到装置Y中晶体减少或者消失

4 . 磷化铝通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入原粮，E中加入一定浓度的溶液(酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。

已知：①吸水后会立即产生高毒性气体(沸点℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
(1)仪器D中冷凝水从_____通入(填“a”或“b”)。
(2)与水反应的化学方程式为_____。
(3)装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_____。
(4)C中反应完全后继续通入空气的作用是_____。
(5)装置E中被氧化成磷酸，的锰元素被还原为，则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_____。
(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释后用标准溶液滴定剩余的溶液，发生反应的离子方程式为_____，若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_____(填“偏高”或“偏低”)。

5 . 某研究性学习小组为探究含的盐溶液与的反应，设计并进行了如下实验。

实验装置	序号	试剂	实验现象
	Ⅰ	溶液	溶液逐渐变为蓝色。2天后，片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
	Ⅱ	溶液	溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体（经检验为）。2天后，白色固体消失，片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
	Ⅲ	溶液	溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀

已知：ⅰ.、是难溶于水的白色固体；
ⅱ.（棕色）。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ溶液均约为1.3，溶液显酸性且相近的原因________。
(2)小组同学取实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想：实验Ⅰ原溶液中可能已反应完，可能在该条件下被氧化。并通过实验证实了其猜想，其实验方案是：向________（填化学式）和________的混合溶液中，加入2滴溶液，观察实验现象。该条件下能被氧化的原因可能是增强了的________。
(3)实验Ⅱ中片无剩余，说明实验Ⅱ反应比实验Ⅰ快，实验Ⅱ中产生白色固体的离子方程式为________，白色固体消失的离子方程式为________，由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，推测在实验Ⅱ中的作用是________。产生大量红褐色沉淀的原因是，导致、增大，形成沉淀。
(4)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。

步骤	实验操作	实验现象
①	向盛有金属片的烧杯中加入与的混合溶液[与约为1.3、]	2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着
②	继续加入少量________（填化学式）固体	溶液迅速变为浅棕色

综合以上实验，盐溶液与反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。

6 . 探究溶液中Ag⁺与单质S的反应。
资料：Ag₂S不溶于6mol/L盐酸，Ag₂SO₃和Ag₂SO₄在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO₃溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有__________性，推测b中可能含有Ag₂S、Ag、Ag₂SO₃或Ag₂SO₄。
②检验黑色固体b的成分

实验Ⅱ．

ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含______。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag₂SO₃，可选择的试剂是______（填序号）。
a．酸性KMnO₄溶液               b．H₂O₂和BaCl₂的混合溶液               c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H₂S，写出同时生成Ag和H₂S的离子方程式：_________________。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H₂SO₃，依据是_______________。

实验Ⅲ．

①说明溶液a中不含H₂SO₃的实验证据是___________________。
②加入足量稀盐酸的作用是_________________。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag₂SO₄溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是__________________。
(4)用酸化的NaNO₃溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag⁺与S反应的离子方程式并简要说明Ag⁺的作用：_______________。

7 . 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。

原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
下列说法错误的是

A．实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g

B．装置D中反应的离子方程式为

C．整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置

D．实验开始和结束都通一段时间，但目的不相同

8 . 根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中	溴水褪色	乙醇发生了消去反应
B	取一定质量久置的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	亚硫酸钠变质
C	常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的CuSO4溶液和CuCl2溶液中	前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显	Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
D	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验中，能够达到实验目的的是

在铁制镀件上镀铜	验证氯气与水反应后的产物具有漂白性
A	B
验证具有漂白性	检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖
C	D

A．A

B．B

C．C

D．D