1 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑。
某化学实验小组对该实验产物(假设已完全反应)进行了下探究：
探究一：检验产物的成分
[提出问题]实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么？
[查阅资料]氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体，可以和硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
[猜想假设]暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
[设计实验]
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到___________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量。

[查阅资料]草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO₂。
[设计实验]称取固体样品6.0g，置于上图装置D中进行实验(固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO₂存在的是___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)写出装置D中反应的化学方程式___________。
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是___________(填序号)。
①检查装置的气密性
②关闭K₂，打开K₁，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K₁，打开K₂
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu₂O的质量分数为___________。

2 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______。
(2)B装置作用_______。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

3 . 在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：　
①将2   cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30   mL 1.0 mol·L^－1的H₂SO₄、3 mL 30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是___________(填序号)。
A．NaOH                                 B．盐酸                         C．酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H₂，其可能的理由是_______________________________________________。
乙同学认为是O₂，其可能的理由是______________________________________________。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_________________。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
(a)Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂
(b)2Fe^2＋＋H₂O₂＋H₂O=Fe₂O₃＋4H^＋
(c)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O
(d)2Fe^3＋＋H₂=2Fe^2＋＋2H^＋
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为________________________________________。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
两投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1；铁钉中单质铁的质量分数为____________。

4 . 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质并测定某药片中FeSO₄的含量，回答下列问题。
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性。实验测得FeSO₄溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。
(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

已知：绿矾为FeSO₄·7H₂O晶体，受热分解产物为4种氧化物。
①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。
②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。
③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。
(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO₄的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO₄含量，反应原理为：MnO+ 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO₄溶液滴定。

滴定次数	待测FeSO4溶液体积/mL	0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.11
2	25.00	0.56	30.56
3	25.00	0.22	25.11

该药片中FeSO₄的质量分数为______，若盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

5 . K₃[ Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①反应开始前通入氮气的目的是___________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断装置A中反应一 定生成了气体___________________、___________________。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是_______________________________________________。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾样品，配制成250mL溶液。
步骤二：用移液管移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根离子恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^- 被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入过量锌粉使Fe³⁺全部转化为Fe²⁺ ，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液收集到锥形瓶中。
步骤三：向上述收集到的溶液中加稀H₂SO₄， 用0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定该溶液至终点，消耗KMnO₄溶液21.98 mL，反应中被还原成Mn²⁺。
步骤四：重复步骤二、步骤三操作，其中步骤三滴定时消耗0.010mol·L^-1KMnO₄溶液22.02mL。
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、_____、摇匀。
②步骤二中判断滴定至终点依据的现象是_____________________________________ 。
③实验测得该样品中铁的质量分数为_________________________。
(3)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺，其稳定常数的表达式为K=。已知某温度下，K{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}=10²⁰， K[ Fe(SCN)₃]=2×10³，能否用KSCN溶液直接检验K₃[Fe(C₂O₄)₃] ·3H₂O中的铁元素? _________ (填“是”或“否”)。，

6 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO₃＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________。
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成份为____________（填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。

7 . 过氧化尿素的化学式为CO(NH₂)₂•H₂O₂，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45℃，易溶于水和乙醇，熔点 75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO₄溶液、NaOH 溶液都不反应。
I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

回答下列问题：
(1)图1中分离操作的名称为 _______，图 2 中反应器的名称是 _______；
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________(填字母)结合形成的。
A.氢键       B.共价键       C.离子键          D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为____________。
(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 __。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H₂O₂34%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定样品中的H₂O₂，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液 8.000mL。
①达到滴定终点的现象是____________。
②根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为___。
II.过氧化尿素的性质探究：
(5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_________。
(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO₂在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：___

8 . “大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题：
(1)①学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________

A.氧化性             还原性             酸性             碱性
②学生乙以粉未和为原料制取，反应的化学方程式是：___
③现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序按气流方向，用小写字母表示，可重复选用为：_________

(2)学生丙用浓和蔗糖反应，得到的气体中含有、。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____ 。


(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液处理，发生反应如下：     ,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________

9 . 工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa(ClO)₂·yCaCl₂·zCa(OH)₂（x、y、z为简单整数）来表示。某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
(1)证明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成。写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：_____。
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体。推测生成气体中除Cl₂，还含有_____填化学式，写出检验收集到的无色气体的方法：_____。
(2)证明漂粉精中含有Ca(OH)₂ [已知电离常数：K₁(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K₂(H₂CO₃)]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH为12.3。采用的测定方法可能是_____（填序号）。
a．使用广泛pH试纸                                b．使用精密pH试纸
c．使用pH计                                          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是_____（填序号）。
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】 ClO^-+ 2I^-+ 2H⁺→Cl^-+ I₂ + H₂O；   I₂ + 2S₂O₃^2-→2I^- + S₄O₆^2-
【实验步骤】
i. 称取7.740 g漂粉精固体，溶解，配成250 mL溶液；
ii. 量取该溶液5.00 mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii. 用0.100 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv. 重复ii、iii操作，记录始末读数。
(3)该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有_____（写名称）。
(4)步骤ii中加入的指示剂为_____（写名称），当观察到_____时，达到滴定终点。
(5)实验数据如下：

实验编号	1	2	3
消耗Na2S2O3体积/mL	26.90	27.00	26.95

若理论上滴定时消耗标准溶液27.00 mL，则相对误差为_____。（保留3位有效数字）
(6)该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为（以理论值计）_____。（保留3位有效数字）

10 . “84消毒液”(NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分(水除外)作如下探究：
⑴查阅资料
①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是 ______ (用离子方程式解释)。

电离方程	H2CO3 H++HCO3－	HCO3－ H+ + CO32－	HClO H+ + ClO－
电离常数	K1 =4.4×10－7	K2 =4.7×10－11	K =3×10－8

②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力。
③常温下，Ca(ClO)₂溶解度为21g；Cl₂在饱和食盐水中的溶解度小。
⑵提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
假设一：只含NaCl、NaClO。
假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃中至少一种,推测含NaHCO₃的依据是 ______ (用方程式解释)。
假设三：只含NaCl。
⑶实验验证可选用药品：AgNO₃溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl₂溶液
①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na₂CO₃。
乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na₂CO₃因为 ______(用离子方程式解释)，为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl₂溶液，无白色沉淀。
②请你设计实验证明假设三不成立______。
③根据上述实验结果，该样品中一定含有______(填化学式)。
⑷定量检测
依据原理：2HCl(浓) + NaClO = NaCl + Cl₂↑ + H₂O，设计测定NaClO含量的实验如下：
取10g“84消毒液”样品，加足量Ca(OH)₂至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中(加热装置已略去)，然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224 mL液体(折合到标准状况)，a仪器的名称是______，实验测得原样品中NaClO的质量分数为 ______。