1 . 如图所示装置制备亚氯酸钠()(已知：与在酸性条件下反应生成)。回答下列问题。

(1)装浓硫酸的仪器名称___________。
(2)写出A中的化学反应方程式___________。
(3)B中离子反应离子方程式为___________。
(4)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I；向第一份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生的离子方程式为___________。
②将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中，下列气体可能产生白色沉淀的是___________(填序号)。
①　　　　②　　　　③　　　　　④

2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	证明和光照下发生取代反应	将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则可证明和光照下发生取代反应
B	检验溶液中是否含有	将溶液滴入到酸性溶液中	观察到溶液由紫红色变无色，证明溶液中含有
C	探究、、的氧化性强弱	先向NaBr溶液中通入足量，再将通入后的溶液加入淀粉溶液中	NaBr溶液变橙黄色，KI淀粉溶液变蓝色，证明氧化性
D	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验提作	现象	始论
A	在试管中加入少量淀粉和适量稀碳酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热	未观察到砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解
B	向装有和的试管中分别滴加盐酸	装的试管中产生黄绿色气体，装的试管中无明显现象	氧化性：
C	向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液	出现浑浊	蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸
D	往75%的医用酒精中加入一小粒Na	钠表面有大量气泡产生	钠能与反应产生

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。

已知：①装置A用于制备氨气；
②参阅资料：Cu、Cu₂O均为红色固体，其中Cu₂O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH₃)₂]^2＋，而Cu不与氨水反应。
(1)装置D的作用：_______。
(2)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，其目的是_______。
(3)实验开始时，先点燃装置 _______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu₂O；③_______。
设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH₃与CuO反应的化学方程式：____。
(4)已知，将SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH₃与SO₂同时通入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______。若向a处通入_______(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。

A．CO₂　　　　　B．N₂　　　　　C．Cl₂

7 . 某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究对分解的催化效果，实验方案如下图所示：

(1)通过观察___________(填实验现象)，即可得出的催化效果的差异。有同学建议将改为溶液，理由是___________。
II．测定中值
已知：，①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为的标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式___________。
(3)由图可知消耗溶液体积为___________。

(4)判断此滴定实验达到终点的方法是___________。
(5)通过上述数据，求得___________，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处滴定前滴定后有一气泡，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)。

8 . 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。
(2)装置B中的干燥剂可以选用___________。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填字母)，原因是___________。
Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应
(4)二氧化氮的制备：铜和浓硝酸产生NO₂的离子方程式是___________。
(5)将Ⅰ中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(5)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是____________﹔反应的化学方程式___________。
Ⅲ.某氨氮废水(、NH₃·H₂O)的生物法处理流程如图所示：

(6)检验氨氮废水中含有的方法是：_________________。
(7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现→→的转化；称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为：___________________。

9 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

10 . 某化学兴趣小组在习题解析中看到：“通入溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，将氧化成而产生沉淀”，有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了，与无关”，于是做了“通入溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图：

(1)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是_______________________。
(2)为探究硫酸钡产生的原因，分别在装置C中进行以下探究实验，则③④号实验，应该选用的试剂为____________。

编号	①	②	③	④
试剂	煮沸过的0.1mol/L溶液50mL，再加入食用油25mL	未煮沸过的0.1mol/L溶液50mL	煮沸过的________溶液50mL，再加入食用油25mL	未煮沸过的__________溶液50mL

(3)进行①③号实验前通入氮气的目的是________________________。
(4)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应生成沉淀的化学方程式__________________________________。
(5)图1~4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。

根据以上数据，可得到的结论是_______________________。
(6)计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为__________mg。（可忽略溶于水产生的）