1 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外，还需____________(填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________；②__________________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________、______________。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

2 . 实验小组在实验室中制取并设计实验验证的某些性质，请回答下列问题：
Ⅰ.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

(1)制取氨气的化学方程式为_______；其装置与制取_______的装置相同(填“”或“”或“”)。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______；
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)；
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法，现象和结论)_______；
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为_______(填“能”或“不能”)。
(6)为防止环境污染，如图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

(7)可以将与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图)，现象为_______。

3 . 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到、、三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有、生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)

已知：①沸点是21.1℃、熔点是℃；的沸点是℃、熔点是℃；
②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是_________(填序号)
a.       b.
c.       d.
(2)实验中两次使用装置，第二次使用装置的作用是_________。
(3)实验前需先打开开关，向装置内通气体，其目的是_________，当_________时停止通入。
(4)实验过程中，发现在中产生预期现象的同时，中溶液颜色慢慢褪去，试写出中反应的离子方程式_________。

4 . 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)盛放浓硫酸的装置名称为____。
(2)A中反应的化学方程式是____。
(3)C中白色沉淀是____(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_____。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：____。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是____。

5 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______和_______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是_______。
(4)通过计算确定剩余10.88g固体的成分，写出计算过程。______

7 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图一所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)写出仪器X的名称_______；
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式_______；
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_______；
(5)实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图一中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图二中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

8 . 下列实验能达到预期目的是

	实验内容	实验目的(或结论)
A	将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液	验证与的反应有一定限度
B	装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中	探究温度对化学反应速率的影响
C	相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象	探究对分解速率的影响
D	室温下，用pH试纸测得CH3COONH4溶液显中性	CH3COONH4溶液没有发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . I.某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。


(1)c的仪器名称为：____；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：____；氢氧化钠溶液的作用是___。
(2)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在如图装置II与III之间添加图中的___装置(填序号)。
II.某学生设计如图实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(3)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。
(4)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是____。

10 . 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水       B．铁粉和溶液     C．浓氨水       D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
(5)如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。