1 . 某小组同学探究Na2CO3的性质,请你与他们一起完成,并回答问题。
(1)观察:描述Na2CO3的颜色、状态:___________ 。
(2)预测:从物质的类别来看,Na2CO3属于___________ 类,可以与___________ 等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论:
(4)问题和讨论:
①该组同学在探究Na2CO3的性质时,思路是什么?运用了哪些方法?___________
②在实验室中,如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?___________
(1)观察:描述Na2CO3的颜色、状态:
(2)预测:从物质的类别来看,Na2CO3属于
(3)设计实验并得出结论:
实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 (用离子方程式表示) |
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 | ||
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 | ||
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 | 开始无气泡产生,一段时间后产生气泡 | ① ② |
①该组同学在探究Na2CO3的性质时,思路是什么?运用了哪些方法?
②在实验室中,如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?
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2 . 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
(1)属于___________ (填物质的类别),检验其组成中所含阳离子的方法是___________ 。
(2)将包有少量___________ 色固体的棉花放在石棉网上,用滴管向棉花上滴几滴水,棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是___________ 。
(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中,所发生反应的化学方程式为___________ ,从氧化剂和还原剂的角度分析,在这个反应中的作用是___________ 。
(4)某潜水艇上有50人,如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L),假设所需要的O2全部由来提供,则该潜水艇一天所需要的的质量是___________ kg。
(1)属于
(2)将包有少量
(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中,所发生反应的化学方程式为
(4)某潜水艇上有50人,如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L),假设所需要的O2全部由来提供,则该潜水艇一天所需要的的质量是
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3 . 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,可供选用的试剂有:铁粉、溶液、溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在溶液中加入锌片 | 溶液由浅绿色变为无色 | ||
② | 具有还原性 | |||
③ | 在溶液中加入足量铁粉 | 铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色 | 具有氧化性;具有还原性 |
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解题方法
4 . 任务一:某小组研究和的性质,实验如下:
(1)室温下,的溶解度大于的实验证据是___________ 。
(2)该实验不能说明溶液的碱性强于溶液,理由是___________ 。
任务二:为进一步探究和的性质,利用传感器继续做如下实验:
信息提示:溶液越小,的浓度越小,溶液碱性越弱。
(3)澄清石灰水显碱性,用电离方程式表示其原因是___________ 。
(4)实验③中,溶解时吸收热量的物质是___________ (填化学式)。
(5)实验④中,溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________ ,未参与该反应的实验证据是___________ 。
(6)实验④中,滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异,原因是滴加溶液的烧杯中___________ (填离子符号)参与了反应,写出反应初期的离子方程式:___________ 。
序号 | 操作 | 现象 | |
① | 在两支试管中加入或固体,再加入5mL水,振荡;将温度计分别插入其中 | 温度由17.6℃变为23.2℃;放置至室温时,试管内无固体 | 温度由17.6℃变为17.2℃;放置至室温时,试管内有少量固体残留 |
② | 室温时,分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液微红 |
(2)该实验不能说明溶液的碱性强于溶液,理由是
任务二:为进一步探究和的性质,利用传感器继续做如下实验:
编号 | 实验操作 | 实验数据 |
③ | 测量下面实验过程中温度的变化 | |
④ | 测量下面实验过程中溶液的变化 注:溶液和溶液的浓度相等 |
(3)澄清石灰水显碱性,用电离方程式表示其原因是
(4)实验③中,溶解时吸收热量的物质是
(5)实验④中,溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为
(6)实验④中,滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异,原因是滴加溶液的烧杯中
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5 . 某学习小组欲利用如下装置制备SO2,并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)检查A装置气密性的方法是___________ 。
(2)用A装置制备SO2,最适宜的试剂为___________ (填序号)。
a.10%硫酸、Na2SO3固体 b.98%浓硫酸、铜片
c.70%浓硫酸、Na2SO3固体 d.60%浓硝酸、Na2SO3固体
(3)加好药品,打开K1、关闭K2。已知:E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO2的漂白性,则D装置中通常盛放的试剂是___________ 。
②用离子方程式表示E装置中发生的反应:___________ 。
③C装置的作用是___________ 。F装置中可选用的试剂是___________ (填序号)。
a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出,B装置中发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)检查A装置气密性的方法是
(2)用A装置制备SO2,最适宜的试剂为
a.10%硫酸、Na2SO3固体 b.98%浓硫酸、铜片
c.70%浓硫酸、Na2SO3固体 d.60%浓硝酸、Na2SO3固体
(3)加好药品,打开K1、关闭K2。已知:E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO2的漂白性,则D装置中通常盛放的试剂是
②用离子方程式表示E装置中发生的反应:
③C装置的作用是
a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出,B装置中发生反应的化学方程式为
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6 . 向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行如图所示实验:①取反应后的溶液加入MnO2,后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃;实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A.Na2O2与H2O反应产生的气体为O2 |
B.Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂 |
C.实验②③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2 |
D.Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2 |
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2021-11-16更新
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542次组卷
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6卷引用:人教版(2019)高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 教材帮
人教版(2019)高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 教材帮高一必修第一册(苏教2019)专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物1(已下线)1.2.1 研究物质的基本方法-2021-2022学年高一化学课后培优练(鲁科版2019必修第一册)(已下线)易错专题10 Na2O和Na2O2的性质与比较-【突破易错·冲刺满分】2021-2022学年高一上学期化学期中期末易错专题(人教版2019)(已下线)5.2.1 重要的金属化合物(第1课时)-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义(沪科版2020必修第二册)福建师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
7 . 胆矾可做游泳池的消毒剂,其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在时隔绝空气加热A,至胆矾分解完全,确定分解产物的成分(试剂均足量)。
(1)B装置中的作用是___________ 。
(2)实验中,观察到B中有白色沉淀生成,C中无明显变化,可确定产物中一定有___________ 气体产生,写出B中发生反应的离子方程式___________ 。
(3)推测D中收集到的气体是___________ ,其检验方法为___________ 。
(4)A中固体完全分解后变为红色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为,而不含,请帮他完成表中内容。已知:(试剂,仪器和用品自选)。
(5)结合上述实验现象,写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____ 。
(1)B装置中的作用是
(2)实验中,观察到B中有白色沉淀生成,C中无明显变化,可确定产物中一定有
(3)推测D中收集到的气体是
(4)A中固体完全分解后变为红色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为,而不含,请帮他完成表中内容。已知:(试剂,仪器和用品自选)。
实验步骤 | 实验预期 | 实验结论 |
准确称取红色固体,加入足量 | 固体残留物仅为 |
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解题方法
8 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素,广泛存在于自然界中。
(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质:X_______ ,Y_______ 。
(2)硫酸是重要的化工原料,查阅资料,工业制硫酸的过程如图:
①上述过程中,没有发生氧化还原反应的是_______ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______ 。
③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______ (填字母)。
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时,浓硫酸表现出强氧化性
(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾,原因是_______ ;烧杯中出现白色沉淀,原因是_______ 。
(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质:X
(2)硫酸是重要的化工原料,查阅资料,工业制硫酸的过程如图:
①上述过程中,没有发生氧化还原反应的是
②过程Ⅰ的化学反应方程式为
③下列对浓硫酸的叙述正确的是
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时,浓硫酸表现出强氧化性
(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾,原因是
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9 . 某课外活动小组为了探究钠与溶液的反应,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠,再从U形管左端加入溶液,一段时间后加热铜丝。回答下列问题:
(1)从试剂瓶取出后剩余的能否放回原试剂瓶?_______ (填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是_______;
(3)写出钠与溶液反应的化学方程式:_______ ;
(4)铜丝的变化现象是_______ ,写出化学反应方程式_______ 。
(1)从试剂瓶取出后剩余的能否放回原试剂瓶?
(2)U形管中出现的现象是_______;
A.有气泡生成,钠熔化成小球 | B.钠在煤油面上四处游动 |
C.溶液中有银白色金属生成 | D.溶液变浑浊 |
(4)铜丝的变化现象是
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2021-11-10更新
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388次组卷
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2卷引用:第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠
名校
解题方法
10 . 为探究新制氯水的性质,某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | 紫色的石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | |
② | 溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸化的溶液 | 产生白色沉淀 | |
④ | 溶液、淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
A.实验①说明新制氯水中含有、 |
B.实验②发生的反应为: |
C.实验③说明新制氯水中有, |
D.实验④发生的反应为: |
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2021-11-05更新
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629次组卷
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5卷引用:第二章 海水中的重要元素——钠和氯 本章复习提升