1 . 铜仁一中某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_________，写出装置中发生反应的化学反应方程式_________。
(2)装置中现象变化是_____________________________________。
(3)装置中发生反应的化学方程式是_________________。
(4)装置中酒精灯的作用是_____________________________。
另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的和按同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________。
(5)尾气可采用_________溶液吸收。

2 . 如图，锥形瓶内盛有气体，滴管内盛有液体。若挤压胶头滴管，使液体滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球鼓起。气体和液体不可能是

A．是，是水溶液	B．是，是饱和溶液
C．是，是溶液	D．是，是溶液

3 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
   
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是___________；
(2)B中加入的物质是___________，其作用是___________；
(3)实验时在C中观察到的现象是___________。发生反应的化学方程式是___________；
(4)D中收集到的物质是___________，检验该物质的方法和现象是___________。

4 . 下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
   
(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体___________(填“能”或“不能”)，请简述理由(用文字和化学方程式表示)：___________
(3)若用实验装置乙进行实验，该装置的优点是___________。

5 . 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

6 . 某学校兴趣小组采用如图装置制取及无水固体(容易潮解，在100℃左右升华)。

回答下列问题：
(1)上述装置从左至右的连接顺序为___________→cbgf(填字母，必要的装置可重复使用)。
(2)饱和NaCl溶液的作用为___________；棉花球的作用为___________；与Fe粉反应的化学方程式为___________。
(3)NaOH溶液的作用是___________。
(4)将干燥的依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是___________，得出的结论是___________。
(5)实验结束后，从盛有NaOH溶液的广口瓶中取少量溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式___________。

7 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

8 . 如图在A处通入 Cl₂，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是

A．水	B．浓硫酸
C．NaOH溶液	D．饱和NaCl溶液

9 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应，2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）(     )
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

10 . 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落	包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝
B	将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色	氯气具有氧化性
C	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟	NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D	将Ba(OH) 2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

A．A

B．B

C．C

D．D