1 . 某化学学习小组设计实验制备SO₂并探究SO₂的化学性质，过程设计如下图所示：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是______(填字母)。
a．加入足量70%浓硫酸　　　　 b．加入粉末　　　　c．检查装置的气密性
(2)实验结束后观察③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去。该实验的目的是_______。足量碱石灰的作用是_______。由此得出的实验结论是_______。
(3)④中溶液变为绿色(含)，写出该反应的离子反应方程式_______。
(4)小组成员进一步进行定量实验：取⑤中溶液于锥形瓶中，滴入稀硫酸使溶液呈酸性，并加入几滴淀粉溶液。用的溶液滴定，以测定溶液浓度，三次平行实验测得标准液的平均体积为。滴定终点时锥形㼛中的现象为_______，所测⑤中的质量浓度(以溶液中的质量浓度计算)为_______。

2 . 探究一定浓度的溶液与KMnO₄溶液在不同条件的反应原理。已知：在水溶液中呈绿色。

实验	操作	现象
实验1	将足量Na2SO3溶液加入到1mL酸性KMnO4溶液中	紫红色褪去
实验2	将足量Na2SO3溶液加入到1mL中性KMnO4溶液中	溶液变浑浊
实验3	将足量Na2SO3溶液加入到1mL碱性KMnO4溶液中	溶液从紫红色变为绿色，后又变浑浊

下列说法正确的是

A．实验1中KMnO4溶液可以加盐酸酸化

B．实验2的离子方程式：

C．实验3中变浑浊是因为反应中被消耗，溶液碱性减弱

D．三个实验中消耗等量的KMnO4转移电子数相同

3 . 按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是

A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性

B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管

C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀

D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

5 . 实验安全至关重要。以下两个金属性质探究实验：
实验i：探究金属钠的化学性质
实验ii：探究铁与水蒸气的反应
相关操作符合实验安全要求的是

A．实验i：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，放入盛有水的水槽中，使钠与水反应

B．实验：将一小块钠放入试管中，酒精灯预热后再固定加热，使钠与氧气反应

C．实验ii：将少量铁粉与水的混合物放置于试管中，管口用带导管的橡胶塞塞紧并略向下倾斜，导管末端插入肥皂液中，用酒精灯预热后再固定加热，使铁与水反应

D．实验ii：在导管口附近用火柴点燃产生的肥皂泡，有爆鸣声，验证有氢气产生

6 . 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______。
【实验二】
将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
(2)该实验证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是______，白色沉淀为______。
【实验三】
(3)另取少量实验一最终所得溶液，______（填操作和现象），证明溶液中含有。
(4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO₂，但NO₂不一定是的氧化产物，理由是______。
【实验四】
(5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。
你认为该同学的结论是否正确：______（填“是”或“否”），理由是______。