1 . 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。回答下列问题：
I．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取上述平衡体系的混合溶液，用的溶液进行滴定(反应为)，消耗溶液。根据、和c可求得。
(1)上述滴定时，可采用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(2)同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中___________的物质的量浓度之和(填化学式)。
Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)：

已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。
(3)操作I的名称为___________。
(4)若分别用、、表示上层液体中、和的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为___________，上层液体中___________。
(5)实验测得上层溶液的c()＝0.0045 mol·L^－1，结合上述有关数据，计算出该反应的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。

5 . 含碳、氮的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)Sb和N同族，原子序数为51，基态Sb原子的价电子排布式为___________。
(2)在有机反应中有许多活性中间体，如异丁烯与水加成中生成的，其中C的轨道杂化方式有___________，中C-C间的夹角度数为___________。
(3)成键原子中的孤电子对对键能有影响，现有化合物：①②③，其中标出的单键的键能(单位：)由大到小的顺序为___________，原因是___________。
(4)醋酸(熔点16.6℃)和硝酸(，熔点-42℃)的相对分子质量接近，但两种物质的熔沸点相差较大，原因是___________。
(5)具有较强的配位能力，能与形成一种长链离子，其片段为，该离子的化学式为___________。