1 . 下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。

①					③	④
②						⑤

(1)⑤在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(5)下列关于①的说法正确的是_______(填字母)。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
(6)为研究②单质(X)的性质，进行如下实验：

	实验
装置	液体a	现象
	蒸馏水	Ⅰ．X浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
	盐酸	Ⅱ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
	浓盐酸	Ⅲ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．Ⅰ中现象说明X与水反应放热

B．Ⅱ中反应的离子方程式为

C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多

D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关

2 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸仪器的名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______
(2)KI溶液中观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_______(填名称)。
(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出两者发生反应的离子方程式：_______。
(5)该兴趣小组用与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上产生的气体在标况下的体积为_______L。

4 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

5 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计用如图所示的装置进行实验，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

回答下列问题：
(1)装置I中仪器c的名称是______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置V的作用是_______。
(3)若产生的足量，实验过程中装置IV中的实验现象是________。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“装置II中a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置I与II之间添加下图中的装置________(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为_________。

6 . 实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是

①饱和NaCl溶液       ②KOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

7 . 某化学兴趣小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(部分装置已略去)。图中K为止水夹，M是半空的注射器。请回答有关问题：

(1)装置A的目的是利用生成的将整个装内的空气排尽。避免空气的干扰，装置A中所发生反应的离子方程式为_______；当装置内空气已经排尽时。可观察到的现象是_______。
(2)B装置中稀硝酸发生反应主要表现出的化学性质有_______。
(3)为实现装置C的作用，应采用的操作和观察到的现象为_______。
(4)将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解。产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为_______L。

8 . 氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu₂（OH）₃Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl₂·xH ₂O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

回答下列问题：
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。
（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。
（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。
（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。
（5）为测定 CuCl₂·xH ₂O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：
a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;
b 在坩埚中充分灼烧;
c 在干燥器中冷却；
d 称量所得黑色固体质量；
e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。
①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。
②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

9 . 实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。
（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。
为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。

（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl₄溶液的作用是___。
（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。
（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。
（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。

10 . 研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20°C）	现象
Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol/L HNO3	无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol/ HNO3	6mL无色气体（经检测为H2）,溶液几乎无色

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。
（2）Ⅱ中生成H₂的离子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H^＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。
②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。