1 . 用如图所示的装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)写出甲中反应的化学方程式：___________。再此反应中硫酸显___________性。
如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接G，H接C，D接F，E接C，D接B。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中___________，第二次使用的丙中 ___________；
(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是 ___________；
(4)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上：
A．脱水性                  B．酸性               C．强氧化性               D．吸水性
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可干燥剂。 ___________。
Ⅱ.Cu与浓H₂SO₄反应，可生成CuSO₄和SO₂。 ___________。
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H₂SO₄，滤纸变黑。 ___________。
Ⅳ.在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象。 ___________。

2 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有：___________(填字母)。
a．酸性            b．氧化性            c．还原性            d．碱性            e．易挥发性
(2)a中的试剂为___________。b中发生的化学反应的离子方程式是___________。
(3)d中可选用试剂___________(填字母)。
a．溶液       b．饱和溶液       c．石灰乳       d．稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，___________，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：___________。

3 . 下列各组实验中，化学反应速率最快的是

选项	反应物	催化剂	温度
A	5 mL 10% 溶液	无	20℃
B	5 mL 10% 溶液	无	30℃
C	5 mL 10% 溶液	粉末	20℃
D	5 mL 10% 溶液	粉末	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族
(2)D简单离子的结构示意图为_______
(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

①装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取，装置B中饱和溶液的作用是除去_______。
②装置C中X与反应的化学方程式是_______，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去_______。
③为检验试管F收集的气体，应_______，若出现_______现象，即证明X可作供氧剂。

6 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是_______，发生的离子方程式为_______。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_______。
③储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_______。
(3)装置B中发生的化学方程式是_______。

7 . 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。
(2)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______。
(3)酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是______。
(4)检验A中收集的气体的方法是______。
(5)现欲将5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200mL溶液，所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是______，反应中转移的电子数是______。

8 . 金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)Al在元素周期表中的位置是______。
(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：，该反应中，作为还原剂的物质是______(填化学式，下同)，被还原的物质是______。
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：

实验1	实验2
钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢	镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是：金属性，______>______>______(填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。
(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式______。

9 . 下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向酸性溶液中通入	紫红色褪去	具有漂白性
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变红	样品中一定含有
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属铝熔化而不滴落下来	金属铝熔点比氧化铝低

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显_______性，其原因为_______(用化学方程式和电离方程式表示)，检验氨气的方法_______；
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：_______，A中所加药品为_______，所起作用为_______。
(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为_______色，氨催化氧化的化学方程式是_______
(4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一，
①两种气体通入的先后顺序是_______；
②氨气燃烧的化学方程式是_______。
(5)写出CuO和NH₃的化学方程式_______