1 . 下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。

①					③	④
②						⑤

(1)⑤在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(5)下列关于①的说法正确的是_______(填字母)。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
(6)为研究②单质(X)的性质，进行如下实验：

	实验
装置	液体a	现象
	蒸馏水	Ⅰ．X浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
	盐酸	Ⅱ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
	浓盐酸	Ⅲ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．Ⅰ中现象说明X与水反应放热

B．Ⅱ中反应的离子方程式为

C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多

D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关

2 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸仪器的名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______
(2)KI溶液中观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_______(填名称)。
(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出两者发生反应的离子方程式：_______。
(5)该兴趣小组用与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上产生的气体在标况下的体积为_______L。

4 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计用如图所示的装置进行实验，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

回答下列问题：
(1)装置I中仪器c的名称是______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置V的作用是_______。
(3)若产生的足量，实验过程中装置IV中的实验现象是________。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“装置II中a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置I与II之间添加下图中的装置________(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为_________。

5 . 实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是

①饱和NaCl溶液       ②KOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

6 . 某化学兴趣小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(部分装置已略去)。图中K为止水夹，M是半空的注射器。请回答有关问题：

(1)装置A的目的是利用生成的将整个装内的空气排尽。避免空气的干扰，装置A中所发生反应的离子方程式为_______；当装置内空气已经排尽时。可观察到的现象是_______。
(2)B装置中稀硝酸发生反应主要表现出的化学性质有_______。
(3)为实现装置C的作用，应采用的操作和观察到的现象为_______。
(4)将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解。产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为_______L。

7 . 研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20°C）	现象
Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol/L HNO3	无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol/ HNO3	6mL无色气体（经检测为H2）,溶液几乎无色

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。
（2）Ⅱ中生成H₂的离子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H^＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。
②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

8 . 如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(　　)

A．氯化氢和水

B．氧气和水

C．氨气和水

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

9 . 某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl₂的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl₂反应后,经检测,D中只有Cl₂O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO₃等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO₃和____________________________;
假设2:存在三种成分:NaHCO₃和__________________________。
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品 于试管中,滴加足量蒸馏水至 固体溶解然后将所得溶液分 别置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加BaCl2 溶液	———— ————
步骤3：	———— ————

(4)已知Cl₂O与水反应生成次氯酸,则D中Cl₂O进入E反应的化学方程式为____________。

10 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl₂）


(1)仪器B的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的_________________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，NaClO₂中Cl的化合价为______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________。
(5)工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应离子方程式为___________________。（已知：在酸性条件下SO₃^2－被ClO₃^－氧化为SO₄^2－）
(6)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________，原因是________________。