1 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为___________；
(2)观察到装置C中产生的现象是___________；
(3)实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的___________，关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________；
(4)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________；
(5)在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，加入指示剂，用0.01000mol·L^-1的碘标准液滴定，当溶液___________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液10.00mL，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为___________g·L^-1(以SO₂计算)。

2 . 由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。


(1)中红色石蕊试纸变蓝，则单质的电子式为___________。
(2)化合物中含组成单质的元素的质量分数为16.9%，写出与水反应的化学方程式：___________。
(3)中的试剂名称为___________。
(4)实验时，装置中硬质玻璃管内的现象为___________。
(5)装置中试剂为___________(填化学式)，装置的作用是___________。
(6)若不通过、两装置，请设计实验方案证明中发生了反应(不通过观察中固体颜色变化：___________。
(7)若装置中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定中单质在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：___________。

3 . ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是某兴趣小组在实验室制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中中盛有液体(用于除去中的未反应的)。


(1)仪器的名称是___________。
(2)写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)装置中所盛试剂是___________。
(4)为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。
(5)该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。利用下列装置，在中盛放少量。打开、，将注射器中缓慢推入中，装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有；其方案为___________。

4 . 某小组探究三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)的热分解产物，按图所示装置进行实验。

(1)通入N₂的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有___________，___________。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe₂O₃和K₂O，且FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为2：1.再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________。
(4)为测定Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应，再用0.1000mol∙L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知I₂+2=2I^-+)。
①加热除去过量H₂O₂的目的是___________。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________。
③溶液中铁元素的总含量为___________g·L^-1

5 . 某研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂。

(1)仪器a的名称是__________________。
(2)A中的反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)A装置还可用于实验室制取______气体(填字母)。
a．CO₂          b．H₂             c．O₂           d．Cl₂
(4)为防止氨气逸出，造成空气污染，尾气处理的合适装置是____(填“F”或“G”)。
(5)实验室收集氨气的方法是________。
(6)C、D装置中试纸颜色有变化的是_____(填“C”或“D”)。
(7)实验进行一段时间后挤压装置E中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，观察到的现象是__________。
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_______(填字母)物质代替。
a．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)             
b．NaOH固体       
c．浓硫酸                                                     
d．石灰石(含CaCO₃)

6 . 如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；
(2)请写出实验室制氯气的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________；
(3)C装置的作用是___________； D装置的作用是___________；
(4)E中发生化学反应的方程式为___________；
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是___________；其发生反应的化学方程式为：___________。

7 . 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物的性质，其中反应原理为C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O↑。装置已经连接好，请回答下列问题。

(1)①中无水硫酸铜的作用是_______。
(2)②中酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_______ B_______。
(4)澄清石灰水的作用_______，出现的现象是_______。

8 . (1) 现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：①如图1中甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是 _______(填字母序号)。
A．稀H₂SO₄ b．NaOH溶液 c．Ca(OH)₂溶液
②如图1中乙图所示，试管④中装入的固体应该是_______(填化学式)。
③通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性_______(填“强”或“弱”)
Ⅱ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_______(填化学式)。
(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置(如图2)及化学药品(其中碱石灰为固体氢化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：

①实验室制取氨气的化学方程式为：_______；
②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_______(用化学方程式表示)；
③检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______。

9 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。有关化学方程式为：_______。

10 . 锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr₃N₂相对分子质量：290.8）。
方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶

(1)仪器 A 的名称是 _____。
(2)实验时先点燃 _____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： _____。
方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶

已知：① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO₂、O₂等气体杂质。
② 醋酸二氨合亚铜 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收 CO，但易被 O₂氧化， 失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O₂。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N₂，这是利用了 N₂_____的物理性质。
(5)装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 _____（填代号）。
甲 浓硫酸        乙 连苯三酚碱性溶液            丙 醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： _____。
(7)产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为 _____（计算结果保留 4 位有效数字）。