1 . 为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：
Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

Ⅱ．向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②，，，。
③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答下列问题：
(1)装置中NaOH溶液的作用是___________。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

(2)试剂X是___________。由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：

(3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是___________。由此推断B的成分是___________(填化学式)。
(4)请分析Ⅱ中实验未得到的原因是___________。

2 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

3 . 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是

A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B．验证产物的正确连接顺序为： I→IV→III→II

C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D．若连接顺序为I→II→III→IV，无法检验产物中有无CO2

4 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某收化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置：

(1)该化学兴趣小组的同学制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(HCl )为原料制取Cl₂，在此试验中F仪器的作用是___________，发生装置 B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a．氯化铁溶液        b．氯化亚铁溶液        c．硫氰化钾溶液
d．氯化钡溶液        e．品红溶液               f．酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________。

5 . 如图为铁与水蒸气反应的实验示意图，下列说法中正确的是

①试管中的铁粉可用铁块代替     ②试管底部的湿棉花含水要尽可能多③用防风罩集中酒精灯火焰加热有利于反应进行④用肥皂液有利于收集生成的气体

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

6 . AgNO₃是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
Ⅰ.AgNO₃的热稳定性
AgNO₃受热易分解，用下图装置加热AgNO₃固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为______。
(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO₃受热分解的化学方程式为______。
(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______。
Ⅱ.AgNO₃与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe^2＋所致，其离子方程式为___；
(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为___(请从平衡移动的角度解释)。

7 . 化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”它们决定探究CO₂与Na反应的产物。
提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃
查阅资料：①Na很活泼，易与O₂、H₂O等物质反应
②向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀
③Na₂CO₃是白色固体，易溶于水
④Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH
⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的离子方程式为：_______
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定 有_______和_______
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应产物还有_______

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_______
②C中的试剂是_______
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_______

8 . 某实验小组利用如图装置制备NH₃并探究其性质。下列说法正确的是（）

A．①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现

B．②中药品为P2O5

C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色

D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨

9 . 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

已知PdCl₂能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：
(1)请将图中各装置按气体从左到右连接完整(标字母)：c→____。
(2)用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与已添加的稀盐酸不能接触，而实验室的稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___(填字母)。
A．硝酸钠溶液        B．四氯化碳        C．苯        D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到___时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是___。
(4)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：___。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：____。

10 . 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价。某校同学利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

(1)装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdCl₂溶液的是装置______(填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量且充分反应，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。
(3)实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。
(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆，且n(X)：n(CO)：n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。