1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；ⅱ．浓碱条件下，可被还原为；ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、Ⅱ通后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________，溶液绿色缓慢加深，原因是被________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ中的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________。

3 . 下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡	溶液变为紫红色	氧化性：BiO>MnO
B	用pH计测定室温下溶液pH：①CH3COONa②NaHCO3	pH值①<②	碳酸酸性弱于醋酸
C	将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液	铜粉溶解	Fe3+与铜粉反应
D	向NaClO溶液中滴加酚酞试液	溶液先变红后褪色	NaClO发生水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为探究类卤离子SCN^-与Fe²⁺的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO₄溶液；
②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄；溶液褪色；
③向0.1mol/L的FeSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO₄混合溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是

A．实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用

B．实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2

C．实验④说明还原性：SCN->Fe2+

D．实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

5 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。用___________(填仪器名称)量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，平行操作三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为___________％(用含m、c、V的代数式表示)。导致测定结果偏高的可能原因是___________(填标号)。
a．量取绿矾溶液的仪器没有润洗               b．配溶液定容时俯视刻度线
c．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥               d．绿矾样品结晶水部分损失
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置A，带两端开关和)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

①下列实验操作步骤正确排序为___________(填标号)；重复上述操作直至A恒重，记为。
a．点燃酒精灯，加热            b．熄灭酒精灯                 c．打开和，缓缓通入
d．关闭和             e．冷却至室温                  f．称量A
②加热A时始终保持的通入，目的是___________。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(列式表示)。若实验时按a、c次序操作，则使x___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为___________。
②C、D中的溶液依次为___________、___________(填标号)。
a．浓          b．NaOH             c．品红             d．            e．

6 . 某兴趣小组探究金属与硝酸反应的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是

序号	实验操作(室温)及实验现象
①	将足量的铜粉加入1mL10mol∙L-1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②	将足量的铜粉加入100mL0.1mol∙L-1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③	将足量的铁粉加入1mL0.1 mol∙L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体产生

A．实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同

B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集

C．实验③中硝酸可能被还原成铵盐

D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关

7 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

9 . 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
I．某兴趣小组探究气体还原、。

(1)通入足量后，装置B中的现象是___________；装置C的作用是___________。
(2)该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
II．实验室可用如图装皿(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(3)盛装的仪器名称为___________。
(4)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填字母)。
a．蒸馏水　　　b．饱和溶液　　　c．饱和溶液　　　d．饱和NaOH溶液
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取装置D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案___________(填“I”“II”或“III”)；装置D中发生反应的离子方程式为___________。

10 . 为检验溶液中是否含有Cl⁻，某同学向溶液中先加HNO₃，再加AgNO₃，若有白色沉淀生成，则证明有Cl⁻。对此结论，有人提出了质疑：溶液中可能有SO，并设计了如下探究性实验。
实验一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

编号	Na2SO4溶液		AgNO3溶液		混合后Ag+浓度/(mol·L-1)	现象
	体积/mL	浓度/(mol·L-1)	体积/滴	浓度/(mol·L-1)
①	1	1	3	2	0.2	出现大量白色沉淀
②	1	1	3	0.5	0.05	出现少量白色沉淀
③	1	1	3	0.1	0.01	有些许浑浊
④	1	1	3	0.01	0.001	无明显变化

(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。
(2)已知：25℃时，K_sp(Ag₂SO₄)=实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少需达到_______mol·L^-1。若向1mL某浓度的NaCl与Na₂SO₄的混合溶液中加入3滴溶液，分析上面数据，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．混合液中时不会产生Ag₂SO₄沉淀
B．混合液中时不会产生Ag₂SO₄沉淀
C．无论SO浓度大小，都会产生Ag₂SO₄沉淀
D．若使用溶液，可基本排除SO对Cl⁻检验构成的干扰
将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag⁺应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：

编号	AgNO3溶液浓度/(mol·L-1)	现象	滴加硝酸后的现象
①	2	出现大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②	0.5	出现少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

(3)对于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。
假设一：NO对Ag₂SO₄溶解起作用。
假设二：_______。
(4)选择合适的试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请补充完整实验操作和现象。

步骤	操作	现象	结论
步骤①	取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡	固体不溶解
步骤②	将①的浊液分成两等份
步骤③	向其中一份加入1mL0.1mol·L-1NaNO3溶液，振荡	_______	假设一不成立
步骤④	向另一份加入_______	_______	假设二成立

(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag₂SO₄溶解的原因：_______。(已知：H₂SO₄=H⁺+HSO、HSO=H⁺+SO)