4 . 某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH₃的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：

(1)实验开始后，关闭K₂，K₃，打开K₁、K₄，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为___________；乙处瓶内观察到的现象为___________；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是___________。
(2)一段时间后关闭K₁，打开K₂，丁处瓶内发生反应的离子方程式为___________；继续反应一段时间后，关闭K₂、K₄，打开K₃，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为___________。
(3)甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择___________(填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

5 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：

①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是__________（填字母）。
②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为__________。
(2)已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为__________。
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若__________，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：__________。
(3)为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为__________，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为__________。
②实验Ⅱ若消耗__________，则生成个。

6 . 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO₂的制备与性质探究的一体化实验，下列说法正确的是

A．分液漏斗中的硫酸溶液可用98%的浓硫酸代替以加快反应速率

B．打开分液漏斗活塞一段时间后，会观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．试剂a可选择澄清石灰水以吸收多余的SO2，防止污染环境

D．反应结束后，打开止水夹K并挤压气囊使装置内残留的SO2被充分吸收

8 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。