2 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
(1)预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
(2)预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
(3)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	iii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
(4)某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(5)ⅳ中反应的离子方程式是______。
(6)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。

3 . 兴趣小组查阅文献后，设计实验对苯酚的性质进行探究，回答以下问题。
已知：ⅰ. 25℃，相关弱酸的电离平衡常数如下：K_a1(H₂CO₃)=4.2×10⁻⁷，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹，K_a(C₆H₅OH)=1.3×10⁻¹⁰。
ⅱ.苯酚与显色反应的化学方程式为：Fe³⁺+6C₆H₅OH [Fe(C₆H₅O)₆]³⁻(紫色)+6H⁺。
Ⅰ.探究苯酚酸性的强弱
(1)苯酚的电离方程式为___________。
(2)兴趣小组按如图装置进行实验，证明酸性强弱顺序为CH₃COOH>H₂CO₃> C₆H₅OH，所依据的实验现象为___________，C中反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.探究苯酚与铁离子的显色反应

实验1	实验2

兴趣小组对以上实验的现象提出猜想。
猜想1：对铁离子与苯酚的反应有促进作用。
猜想2：对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
(3)向实验1反应后溶液中继续加入固体，若溶液颜色无变化，则可得出的结论是___________。
(4)向实验1反应后溶液中加入___________固体(填化学式)，若溶液颜色变为浅紫色，说明猜想2成立。
(5)兴趣小组同学提出猜想3：溶液的会影响显色效果，并设计如下实验进行验证。

实验	操作	现象
3	向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液	溶液显紫色
4	向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液	生成红褐色沉淀
5	向实验4所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至过量	沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液由紫色变为浅黄色

①实验4中生成的红褐色沉淀是___________(填化学式)。
②实验5中滴加盐酸至过量，溶液由紫色变为浅黄色，结合平衡移动原理解释原因___________。

4 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

8 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：
(1)操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是_______。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。
(3)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。
(5)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。

9 . 硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：

1．实验开始后，观察到装置B中品红溶液褪色，则装置C用于验证产物的___________性。实验过程中观察到装置中固体由黑变红，装置中无水硫酸铜由白色粉末变蓝，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有___________气体产生。
2．若要验证碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有，应在上述装置中观察到___________。
3．将浓硫酸滴入蔗糖中，下列说法中错误的是___________。

A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性

B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质

C．实验中产生大量气体体现了浓硫酸的强酸性

D．将实验中产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色