1 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是

   

A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼

B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转

C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件

D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：

6 . 某化学小组以铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物。实验装置如图所示(电源装置略去)。

资料：i．Cu₂O为砖红色，CuCl为白色，CuOH为黄色且易分解
ii．[Cu(NH₃)₂]⁺为无色，在空气中易被氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺
iii．25 ℃时，K_sp(CuCl)=1.2×10^－6，K_sp(CuOH)= 1.2×10^－14
实验记录如下：

实验	电解质溶液(3 mol/L)	现象
		铜电极附近	石墨电极
I	H2SO4	溶液变蓝	产生无色气泡，一段时间后有少量红色金属析出
II	NaOH	出现黄色浑浊，很快变为砖红色	产生无色气泡
III	NaCl	出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端白色沉淀变黄，最终为砖红色	产生无色气泡
IV	KI	迅速产生棕褐色的物质，滴入1 滴淀粉溶液， 立即变为蓝色；取出铜电极洗净检验，无变化	产生无色气泡

(1)I中铜电极的电极反应式是___________。
(2)II中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是___________。
(3)将III中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。

①证明III中所得白色沉淀中有Cu⁺的证据是___________。
②步骤iii的操作是___________。
(4)III中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为CuCl，___________，CuOH不稳定易分解为砖红色的Cu₂O。
(5)IV中Cu未被氧化的原因是________。
(6)综上，铜被氧化的价态及产物与________有关。

9 . 某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。
【资料】1.溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。
2.溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。

①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______。
(2)依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______(填操作和现象)，证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______。
(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。

①溶剂X是_______(填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______。
进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、和。

10 . 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发