4 . 某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。
②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是____。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H_2。
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有____，灰白色固体可能是____(填化学式)。
(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH₄Cl溶液显酸性的原因是_____。
(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置
3

①试剂X是_______。
②由实验3获取的证据为_______。
(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验	实验试剂	实验现象
4	5 mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成H₂。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
(6)由以上实验可以得出的结论是_______。

5 . 某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质。

(1)根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是______。阳极发生的电极反应式为_______。电解氯化铜溶液总的化学方程式为_______。
(2)小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象：

条件	电极	现象
电压12V 电流3A	阴极	3min后，附近溶液变成棕褐色。30min后，溶液变成深棕褐色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。
	阳极	开始出现少量气泡，后来气泡增多。

实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究：
资料1：CuCl是白色的难溶物，用Cu还原CuCl₂溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。
资料2：[CuCl₂.CuCl₂(H₂O)]^-(棕褐色)CuCl+Cu²⁺+3Cl^-+H₂O。
Ⅰ.探究阴极表面产生的白色物质：
①根据资料写出Cu还原CuCl₂溶液反应的化学方程式______。
②学生为了确定阴极产物进行实验A：取2mol/L的CuCl₂溶液，加入铜粉，充分振荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。
如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCl，还需要进行对照实验B，该实验的设计方案是______。
实验结论：通过实验A和实验B的对比，可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。
Ⅱ.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因：
猜想1：可能是Cu²⁺与高浓度的Cl^-发生络合反应所致。
实验C：向2mol/L的CuCl₂溶液中加入______，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色。
实验结论：溶液颜色呈现棕褐色______(填“是”或者“不是”)由于Cu²⁺与高浓度的Cl^-发生络合反应所致。
猜想2：棕褐色溶液可能与+1价Cu有关。
实验D：用铜粉和2mol/L的CuCl₂溶液反应制备[CuCl₂•CuCl₂(H₂O)]，取少量该标准溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。
步骤一：配制标准[CuCl₂.CuCl₂(H₂O)]^-棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示：

步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照，请画出对照实验的流程图______。
实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1价Cu有关。

6 . 工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
I.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br₂→ ↓+3HBr
测定步骤：
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水（过量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。
步骤4:以淀粉作指示剂，用0.010mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₁mL。（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
把待测废水换为蒸馏水，重复上述各步骤（即进行空白实验），消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL(以上数据均已扣除干扰因素）。
（1）步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。
（2）步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。
（3）步骤4中滴定终点的现象为_________。
（4）该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V₁、V₂的代数式表示）。
（5）如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数，则测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积_____V₁mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_________。
II.处理废水。
采用Ti基PbO₂为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（•OH)，阴极上产生H₂O₂。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO₂和H₂O。
（6）写出阳极的电极反应式：_________。
（7）写出苯酚在阴极附近被H₂O₂深度氧化的化学方程式：_________。

7 . 工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：

测定步骤：
步骤1：准确量取待测废水于锥形瓶中。
步骤2：将浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(反应原理：)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________(用含、的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。采用基为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·)，阴极上产生。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为和。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被深度氧化的化学方程式：________。

8 . 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（）。
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L⁻¹。
（4）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

9 . 牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO₂、H₂O和N₂，装置F中CuO的作用是氧化没有燃烧完全的CO。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：g接 、 接 、 接j、k接 、 接 ；___
（2）装置C的作用是___；装置D中发生反应的化学方程式是___；
（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为___；
（4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO₂外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式表示）___；
（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是___，原因是___。

10 . 砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
   
已知：①As₂S₃与过量的S^2－存在以下反应：As₂S₃(s)＋3S^2－(aq)2AsS₃^3－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为____；砷酸的第一步电离方程式为______。
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_____；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_______。
（3）沉淀X为____(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
（4）AsH₃的电子式为______。