3 . 乙酰乙酸乙酯是一种无色或微黄色透明液体，是重要的有机合成原料，广泛应用于医药、塑料、染料、香料、清漆及添加剂等行业。实验室常用乙酸乙酯、金属钠、乙酸等试剂制备，反应原理：，其中乙醇钠(CH₃CH₂ONa)在反应中起到催化剂的作用。

物质	沸点/℃	相对分子质量	水中溶解性
乙酸乙酯	77.2	88	难溶
乙酰乙酸乙酯	181	130	微溶
乙酸	118	60	易溶

注：含有烯醇式结构()的有机物遇溶液会变紫色。
实验步骤：
I.物质制备：向三颈烧瓶中加入10.0mL乙酸乙酯粗品(含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇)，迅速加入0.1g切细的金属钠(钠颗粒)。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

II.分离、提纯：
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用3mL无水乙酸乙酯萃取两次，分液。
③将①②所得有机层合并，加入5mL5%的碳酸钠溶液洗涤(中和乙酸)至中性，再用无水硫酸镁干燥酯层。先在常压下水浴加热蒸去乙酸乙酯(回收)，用水泵将残留的乙酸乙酯抽尽；将剩余液减压蒸溜(若常压蒸馏，乙酰乙酸乙酯很易分解而降低产量)，收集产品乙酰乙酸乙酯5.1g。
请回答下列有关问题：
(1)仪器A的优点是________；分离、提纯操作①中使用的分离仪器是________。
(2)本实验中迅速加入切细的金属钠(钠颗粒)；有的实验是在圆底烧瓶中将金属钠与二甲苯(沸程138～145℃)共热，待钠熔化后，再用力来回振摇圆底烧瓶，制得细粒状钠珠。这样做的目的是___________。
(3)加入饱和氯化钠溶液的目的为___________。
(4)分离、提纯操作③洗涤时的溶液能否换成溶液，并简述其理由：_____。
(5)室温下，乙酰乙酸乙酯是一个酮式和烯醇式的混合物所形成的平衡体系(如图乙所示)，若用实验方法证明，可选用的化学试剂为___________(写出一种即可)。

(6)上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为___________(保留两位有效数字)。