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解题方法
1 . 草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末,常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜,含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图:已知:①“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、;
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2,Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题:
(1)生产时为提高合金废料浸出率,下列措施可行的是_______ (填字母)。
a.适当延长浸出时间 b.高温浸出 c.分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______ 。
(3)“氧化”过程中,控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______ 。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______ 。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍,过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是_______ 。已知常温下Ksp[NiC2O4]=1.70×10-17,当溶液pH=2时,Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol·L-1时认为完全沉淀],则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4)=_______ (保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为_______ 。
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2,Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题:
(1)生产时为提高合金废料浸出率,下列措施可行的是
a.适当延长浸出时间 b.高温浸出 c.分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是
(3)“氧化”过程中,控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍,过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为
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2 . 铬酸铅俗称铬黄,主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含、、)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下:已知:
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________ ,“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅PbO,同时放出,该转化过程的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣的主要成分为___________ 、___________ 。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________ 。(填化学式)
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为了提高沉铬率,用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因___________ 。
(6)处理含的废水时,Cr(VI)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入,使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体()沉淀,理论上还需要的物质的量为___________ mol。
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是
(2)滤渣的主要成分为
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为
(5)为了提高沉铬率,用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因
(6)处理含的废水时,Cr(VI)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入,使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体()沉淀,理论上还需要的物质的量为
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100次组卷
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2卷引用:东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测(二)化学试题
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3 . 重铬酸钾()广泛应用于化学合成和定量分析。
(1)钾铬矾[]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途,可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得,实验装置如图。①选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是___________ 。
②装置B中为了使尽可能吸收完全,除了控制适当搅拌速率外,还可以采取的一项措施是___________ 。
③写出三颈烧瓶中析出晶体的化学方程式___________ 。
(2)实验室利用溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸钠作指示剂)测定含有少量杂质(不参与反应)的中的n值。具体实验过程如下:
实验Ⅰ:称取a g试样,用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶,用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,将洗涤液也都注入该容器;加蒸馏水至___________ ,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。移取溶液25.00mL于锥形瓶中,___________ ,用c 溶液滴定至终点(被还原为),记录消耗溶液体积。重复上述实验2次,测得消耗溶液的体积为V mL(三次实验的平均值)。
实验Ⅱ:称取a g试样,隔绝空气加热至恒重(杂质及未发生分解),固体质量减少了b g。
①请补充完整实验Ⅰ的实验方案。
②实验Ⅰ接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________ (填序号)。___________ (用含字母的表达式表示),若盛放标准液的滴定管未润洗,则测定的n值___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(1)钾铬矾[]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途,可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得,实验装置如图。①选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是
②装置B中为了使尽可能吸收完全,除了控制适当搅拌速率外,还可以采取的一项措施是
③写出三颈烧瓶中析出晶体的化学方程式
(2)实验室利用溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸钠作指示剂)测定含有少量杂质(不参与反应)的中的n值。具体实验过程如下:
实验Ⅰ:称取a g试样,用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶,用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,将洗涤液也都注入该容器;加蒸馏水至
实验Ⅱ:称取a g试样,隔绝空气加热至恒重(杂质及未发生分解),固体质量减少了b g。
①请补充完整实验Ⅰ的实验方案。
②实验Ⅰ接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为
A. B. C. D.
③n=
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4 . 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂,是一种白色粉末,不溶于水,在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去):部分实验步骤如下:
I.取50.0gCuSO4∙5H2O、80.0gNaI于仪器B中,加入适量蒸馏水溶解,搅拌,得到黄色沉淀;
II.打开分液漏斗,将产生的SO2通向黄色沉淀,充分反应后得到白色沉淀;
III.将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品;
IV.测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题:
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是_______ 。
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质,制备CuI的化学方程式为_______ 。
(3)步骤II通入SO2的主要目的是_______ 。写出通入SO2所发生的离子方程式_______ 。
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是_______ 。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)(5)已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品,经预处理,将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7,则产品中CuI的纯度为_______ %(保留一位小数),据此推算CuI的产率接近于_______ (填标号)。a.48% b.50% c.72% d.75%
I.取50.0gCuSO4∙5H2O、80.0gNaI于仪器B中,加入适量蒸馏水溶解,搅拌,得到黄色沉淀;
II.打开分液漏斗,将产生的SO2通向黄色沉淀,充分反应后得到白色沉淀;
III.将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品;
IV.测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题:
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质,制备CuI的化学方程式为
(3)步骤II通入SO2的主要目的是
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是
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5 . 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于纸浆、纤维、面粉、淀粉、油脂等的漂白,饮水净化和污水处理,皮革脱毛及制取水溶液等。
已知:I、在溶液中过饱和时,若溶液温度低于,析出;若溶液温度高于,则析出;若溶液温度高于分解为和。
ii.气体浓度超过时,长期存放易发生爆炸性分解,通常需现用现制。
iii.气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题:
(1)装置为气体的发生装置,产生气体的化学方程式为___________ 。
(2)气体与装置试管中的混合溶液反应生成,该反应的离子方程式为___________ 。
(3)反应结束后,为从装置试管中获得晶体,应将试管中的溶液在下蒸发结晶、趁热过滤,然后用___________ (填“35”“65”或“”)热水洗涤晶体,最后___________ 干燥,得到成品。
(4)实验须使装置中稍微过量,原因是___________ 。
(5)实验结束后,关闭,打开;一段时间后,断开左侧橡胶管与玻璃管的连接,并从接口处向装置中鼓入一定量空气。以上操作的目的是___________ 。
(6)纯度的测定:取样品配制成溶液,从中取出;加入足量硒化钾固体和适量稀硫酸,再滴加几滴淀粉溶液(已知:),然后用标准溶液滴定至终点,重复2次,测得平均消耗标准溶液(已知:)。样品中的纯度为___________ (用含c、V的代数式表示)。
已知:I、在溶液中过饱和时,若溶液温度低于,析出;若溶液温度高于,则析出;若溶液温度高于分解为和。
ii.气体浓度超过时,长期存放易发生爆炸性分解,通常需现用现制。
iii.气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题:
(1)装置为气体的发生装置,产生气体的化学方程式为
(2)气体与装置试管中的混合溶液反应生成,该反应的离子方程式为
(3)反应结束后,为从装置试管中获得晶体,应将试管中的溶液在下蒸发结晶、趁热过滤,然后用
(4)实验须使装置中稍微过量,原因是
(5)实验结束后,关闭,打开;一段时间后,断开左侧橡胶管与玻璃管的连接,并从接口处向装置中鼓入一定量空气。以上操作的目的是
(6)纯度的测定:取样品配制成溶液,从中取出;加入足量硒化钾固体和适量稀硫酸,再滴加几滴淀粉溶液(已知:),然后用标准溶液滴定至终点,重复2次,测得平均消耗标准溶液(已知:)。样品中的纯度为
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解题方法
6 . 叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育,在新作物育种中应用广泛,实验室制备流程如下。回答下列问题:I.制备。已知:
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行
②制备的D、E和F阶段均在如图装置中完成。
(1)仪器B的作用是_______ 。
(2)仪器A中发生反应时,与水合肼在碱性条件下,重新生成(异丙醇),该反应的化学方程式为_______ 。
(3)在制备亚硝酸异丙酯中,洗涤亚硝酸异丙酯使用溶液,目的:_______ 。
(4)关于上述流程中各步骤的说法,正确的是_______ (填标号)。
A.步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B.制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C.步骤F加入无水乙醇的目的是促进的析出
(5)在F阶段,向反应后混合物中“加入无水乙醇”并“冰盐浴冷却”的目的_______ 。
II.纯度检测——“分光光度法”:与反应灵敏,生成红色配合物,在一定波长下测量红色溶液的吸光度,利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知:不同浓度的5.0mL标准溶液,分别加入5.0mL(足量)溶液,摇匀后测量吸光度,可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图所示。纯度检测步骤如下:
①准确称晶体,配制标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取0.72g样品,配制成100mL溶液,取5.0mL待测溶液,向其中加入(足量)标准液,摇匀后测得吸光度为0.6。
(6)简述配制标准液时,溶解晶体的方法_______ 。
(7)步骤②中取用标准液_______ mL,样品的质量分数为_______ 。
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行
②制备的D、E和F阶段均在如图装置中完成。
物质 | 颜色、状态 | 沸点(℃) | 溶解性 |
无色晶体 | 受热易分解 | 易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚 | |
无色液体 | 118 | 微溶于水,与乙醇、乙醚混溶 | |
无色或淡黄色油状液体 | 78 | 不溶于水,与乙醇、乙醚混溶 | |
无色油状液体 | 118 | 与水、乙醇混溶,不溶于乙醚 |
(1)仪器B的作用是
(2)仪器A中发生反应时,与水合肼在碱性条件下,重新生成(异丙醇),该反应的化学方程式为
(3)在制备亚硝酸异丙酯中,洗涤亚硝酸异丙酯使用溶液,目的:
(4)关于上述流程中各步骤的说法,正确的是
A.步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B.制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C.步骤F加入无水乙醇的目的是促进的析出
(5)在F阶段,向反应后混合物中“加入无水乙醇”并“冰盐浴冷却”的目的
II.纯度检测——“分光光度法”:与反应灵敏,生成红色配合物,在一定波长下测量红色溶液的吸光度,利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知:不同浓度的5.0mL标准溶液,分别加入5.0mL(足量)溶液,摇匀后测量吸光度,可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图所示。纯度检测步骤如下:
①准确称晶体,配制标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取0.72g样品,配制成100mL溶液,取5.0mL待测溶液,向其中加入(足量)标准液,摇匀后测得吸光度为0.6。
(6)简述配制标准液时,溶解晶体的方法
(7)步骤②中取用标准液
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解题方法
7 . 碘及其化合物在生产、生活等方面都有广泛的应用,下图是从海水提取单质碘的一种工艺流程图。回答下列问题:(1)步骤①用到的玻璃仪器有___________ 。白色沉淀a的化学式___________ 。
(2)滤渣1用浓氨水浸取,滤渣部分溶解,用平衡移动的原理进行合理解释:___________ (要求写出可逆反应,并适当进行文字说明)。
(3)步骤②发生反应的离子方程式___________ 。
(4)步骤③通入后,若生成两种氧化产物且物质的量的比为1:1,则发生反应的离子方程式___________ 。
(5)步骤④中一系列操作包括___________ (填实验操作名称)。
(6)硝酸银是高中重要的检验用试剂,写出净化后含海水(碘元素含量较高)中含有的检验方法___________ 。
(7)银盐大部分不溶于水,现在有两种银盐和均难溶于水,在含有和的悬浊液中加入的溶液,混合溶液中或与的关系如图所示:___________ 。
②点饱和溶液中加入硝酸银溶液,将___________ (填增大、減小、不变、不能确定)。
(2)滤渣1用浓氨水浸取,滤渣部分溶解,用平衡移动的原理进行合理解释:
(3)步骤②发生反应的离子方程式
(4)步骤③通入后,若生成两种氧化产物且物质的量的比为1:1,则发生反应的离子方程式
(5)步骤④中一系列操作包括
(6)硝酸银是高中重要的检验用试剂,写出净化后含海水(碘元素含量较高)中含有的检验方法
(7)银盐大部分不溶于水,现在有两种银盐和均难溶于水,在含有和的悬浊液中加入的溶液,混合溶液中或与的关系如图所示:
①
②点饱和溶液中加入硝酸银溶液,将
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8 . 碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,碲和硒两种元素分别转化为和。浸出温度控制在65℃左右,当温度超过80℃时,碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是___________ 。
(2)的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃),原因是___________ 。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含___________ (写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变。还原和的随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过___________ K,该步骤控制在此温度以下的原因是___________ 。(5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为___________ 。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲,加入还原剂R进行“尾还原”,可以产生粗碲,提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素,最合适的还原剂是___________ (填标号)。
A.铁粉 B.氢气 C.硫化钠
(1)“浸出”步骤中,碲和硒两种元素分别转化为和。浸出温度控制在65℃左右,当温度超过80℃时,碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是
(2)的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃),原因是
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含
(4)化学反应的吉布斯自由能变。还原和的随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲,加入还原剂R进行“尾还原”,可以产生粗碲,提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素,最合适的还原剂是
A.铁粉 B.氢气 C.硫化钠
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184次组卷
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2卷引用:河南省周口市2024届高三二模理综-化学试题
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9 . 氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途,氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应,成为一种新型“明星分子”。回答下列问题:
(1)由固体粗略配制溶液,称取___________ g固体在___________ (填试剂)中溶解后,加水稀释为,最后加入少量铁粉。
(2)“无汞定铁法”标定溶液浓度:
①将___________ (填酸式或碱式)滴定管先水洗,再润洗,最后盛装标准溶液,其下一步操作是___________ ,……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中,并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是___________ 。
③用标准溶液滴定,当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点,平行滴定三次,平均消耗标准溶液,写出滴定反应的离子方程式___________ 。溶液的标定浓度为___________ 。
(3)取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为___________ 。
(4)已知:亚硫酰氯()沸点为,遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示:①先通一段时间后,先加热装置___________ (填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用___________ 。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式___________ 。
④装置e中试剂为的酸性溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)由固体粗略配制溶液,称取
(2)“无汞定铁法”标定溶液浓度:
①将
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中,并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是
③用标准溶液滴定,当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点,平行滴定三次,平均消耗标准溶液,写出滴定反应的离子方程式
(3)取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为
(4)已知:亚硫酰氯()沸点为,遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示:①先通一段时间后,先加热装置
②装置c、d连接在一起共同起到的作用
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式
④装置e中试剂为的酸性溶液,发生反应的离子方程式为
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解题方法
10 . 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究,请回答下列问题。
实验Ⅰ:探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成,设计了如图所示的实验装置。(1)装置C中盛有_______ ,作用是_______ 。
(2)指出装置中的错误之处:_______ 。
(3)取在氧气中完全燃烧,将其产物与足量固体完全反应,反应后固体质量的增加量_______ (填“大于”“等于”或“小于”)。
实验Ⅱ:利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。已知:。
(4)装置中盛放的药品为_______ 。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是_______ 。
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为_______ 。
实验Ⅰ:探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成,设计了如图所示的实验装置。(1)装置C中盛有
(2)指出装置中的错误之处:
(3)取在氧气中完全燃烧,将其产物与足量固体完全反应,反应后固体质量的增加量
实验Ⅱ:利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。已知:。
(4)装置中盛放的药品为
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为
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