解题方法
1 . 某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理:HCOOHCO↑ + H2O,并设计出原料气的制备装置(如下图所示):
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:_____________ ,____________ 。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是____________ ,_____________ 。
(3) 若用以上装置制备干燥纯净的H2,c和d中盛装的试剂分别是____________ ,_____________ 。
(4)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这4种气体,(已知:①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用)混合气体通过试剂的顺序是____________ (填序号)。
①饱和Na2SO3溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④无水CuSO4 ⑤KMnO4酸性溶液
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R—CHO + NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;
②沸点:乙醚34 ℃,1-丁醇118 ℃,并设计出如下提纯路线:
试剂1为________ ,操作1为________ ,操作2为________ ,操作3为_______ 。
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理:HCOOHCO↑ + H2O,并设计出原料气的制备装置(如下图所示):
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是
(3) 若用以上装置制备干燥纯净的H2,c和d中盛装的试剂分别是
(4)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这4种气体,(已知:①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用)混合气体通过试剂的顺序是
①饱和Na2SO3溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④无水CuSO4 ⑤KMnO4酸性溶液
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R—CHO + NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;
②沸点:乙醚34 ℃,1-丁醇118 ℃,并设计出如下提纯路线:
试剂1为
您最近一年使用:0次
真题
名校
2 . 下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_________________________ ,Mg在元素周期表中的位置:_____________________ ,Mg(OH)2的电子式:____________________ 。
(2)A2B的化学式为_______________ 。反应②的必备条件是_______________ 。上图中可以循环使用的物质有_______________ 。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________ (写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________ 。
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_______________ 。
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):
(2)A2B的化学式为
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:
您最近一年使用:0次
2018-06-09更新
|
3015次组卷
|
13卷引用:云南省弥勒市第四中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题
云南省弥勒市第四中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题云南省玉溪元江民中2020届高三开学考试化学试题云南省石屏县第二中学2020届高三上学期开学考试化学试题2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(天津卷)【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)2018年高考题及模拟题汇编 专题13 元素及其化合物知识的综合应用(已下线)高考母题题源15 物质结构与推断(已下线)2019高考热点题型和提分秘籍 第三章 金属及其化合物 第2讲 铝及其化合物云南省绿春县二中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题云南省玉溪市江川二中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题云南省西畴县第二中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题贵州省镇远县二中2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题(已下线)专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记
3 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
+ H2O+H2SO4 +NH4HSO4
+Cu(OH)2→( )2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
__________________________ 。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是_____________________ ;仪器c的名称是______________ ,其作用是___________________________________________ 。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________ (填标号)。
(3)提纯粗苯乙酸的方法是_____________ ,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是________ 。
(4)用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________ 。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是___________________ 。
+ H2O+H2SO4 +NH4HSO4
+Cu(OH)2→( )2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是
A.分液漏斗 | B.漏斗 | C.烧杯 | D.直形冷凝管E.玻璃棒 |
(3)提纯粗苯乙酸的方法是
(4)用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是
您最近一年使用:0次
2019-01-30更新
|
3809次组卷
|
18卷引用:2015-2016学年陕西西安铁一中学高二下开学考试化学试卷
2015-2016学年陕西西安铁一中学高二下开学考试化学试卷2015-2016学年山西省怀仁一中高二下第二次月考化学试卷2014-2015学年湖南省双峰一中高二下期中理科化学试卷广西南宁市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题第三章 烃的含氧衍生物——B 拓展区 综合拓展(人教版选修5)重庆市主城区七校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题黑龙江省哈尔滨市哈师大附中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 章末测试(A)-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练(人教版2019选择性必修3)福建省莆田第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省永昌县第一高级中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题湖北省武汉中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(全国大纲卷)(已下线)2013-2014江西省临川一中高一下学期期末考试化学试卷(已下线)2013-2014学年江西省临川一中高一(下)期末考试化学试卷2016届黑龙江省哈尔滨三中高三上第三次检测理综化学试卷会做实验2020届高三化学实验复习——过滤、蒸馏、冷凝、洗气装置的创新应用【选择15+有机工艺10题突破】(已下线)解密12 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密13 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)
名校
4 . 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种重要的医用氨化剂,有关该物质的信息如下表所示:
某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题:
(1)盛放稀盐酸的仪器的名称是___________ 。
(2)装置B和C中试剂的名称分别是___________ 、___________ 。
(3)实验室制取氨气的化学方程式为___________ 。
(4)反应结束后,从三颈烧瓶中分离出产品,进行的实验操作是___________ 。
(5)装置E的作用有___________ (写出两点)。若观察到E中出现大量气泡(浓硫酸足量),则可能的原因是___________ 。
(6)设计实验:检验制得的产品中是否混有?___________ 。
制备原理 | 放热反应 |
主要性质 | ①在潮湿的空气中转变为 ②温度较高时容易分解生成、 ③不溶于 |
(1)盛放稀盐酸的仪器的名称是
(2)装置B和C中试剂的名称分别是
(3)实验室制取氨气的化学方程式为
(4)反应结束后,从三颈烧瓶中分离出产品,进行的实验操作是
(5)装置E的作用有
(6)设计实验:检验制得的产品中是否混有?
您最近一年使用:0次
2023-07-14更新
|
77次组卷
|
2卷引用:四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期开学化学试题
5 . 据公安部统计,截至2023年6月底,成都汽车保有量超过600万辆,仅次于北京,居全国第二、高密度的车辆行驶,容易引发交通事故,若车辆受到相对较大撞击,就会引起安全气囊弹出,从而保护车内乘客。叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质。某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠(NaN3)的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下:
已知:ⅰ.工业上制备的原理分两步进行:
①将通入熔融状态的Na中先制得,
②将与加热至左右合成,在合成过程中,易发生副反应:;
ⅱ.和的性质如下表:
ⅲ.属于危险化学药品,工业上一般用NaClO销毁剩余;
ⅳ.与离子反应产生鲜明的血红色,此反应非常灵敏。
回答下列问题:
(1)盛装浓氨水的仪器的名称是___________ 。
(2)连接好装置之后,应进行的操作是___________ 。
(3)实验室用和稀硝酸反应制备,其离子方程式为___________ 。
(4)图中虚线框处应选用的装置是___________ (填标号)。
(5)安全气囊中填充的理由是___________ 。
(6)在销毁多余时会有和生成,该反应的化学方程式为___________ ;如何检测销毁是否彻底,请提供一种检测方法:___________ 。
已知:ⅰ.工业上制备的原理分两步进行:
①将通入熔融状态的Na中先制得,
②将与加热至左右合成,在合成过程中,易发生副反应:;
ⅱ.和的性质如下表:
物质 | ||
性质 | 白色固体,易溶于水,有一定危险性,受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体,且有固体Na生成。 | 无色、有甜味的气体,有轻微麻醉作用,常用于医疗,有一定氧化性。 |
ⅳ.与离子反应产生鲜明的血红色,此反应非常灵敏。
回答下列问题:
(1)盛装浓氨水的仪器的名称是
(2)连接好装置之后,应进行的操作是
(3)实验室用和稀硝酸反应制备,其离子方程式为
(4)图中虚线框处应选用的装置是
(5)安全气囊中填充的理由是
(6)在销毁多余时会有和生成,该反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
6 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤:
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液,搅拌下滴加足量NaOH溶液,产生浅蓝色沉淀。加热,沉淀转变成黑色,过滤。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体,制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃,加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进行表征和分析。
回答下列问题:
(1)由CuSO4•5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的有________ (填对应字母)。
(2)长期存放的CuSO4•5H2O中,会出现少量白色固体,原因是_______ 。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀可能是________ (写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=3:2,写出反应的化学方程式______ 。
(5)Ⅱ中,为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K2CO3时应采取_______ 的方法。
(6)Ⅲ中应采用________ 进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________ 。
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液,搅拌下滴加足量NaOH溶液,产生浅蓝色沉淀。加热,沉淀转变成黑色,过滤。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体,制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃,加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进行表征和分析。
回答下列问题:
(1)由CuSO4•5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的有
(2)长期存放的CuSO4•5H2O中,会出现少量白色固体,原因是
(3)Ⅰ中的黑色沉淀可能是
(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=3:2,写出反应的化学方程式
(5)Ⅱ中,为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K2CO3时应采取
(6)Ⅲ中应采用
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括
您最近一年使用:0次
名校
7 . 氯化亚(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示装置来制备SOCl2。
已知:①SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃
②SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成SOCl2原理:
请回答以下问题:
(1)仪器c的名称是________ ,f中的最佳试剂是________ (填字母符号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为______ 。
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为________ 。
(4)下列三种制备SO2的方案中最佳选择是________ 。
(5)装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶,e中的试剂为________ 。
(6)实验结束后,若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到4.76 g SOC12,则SOCl2的产率为________ ()。
已知:①SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃
②SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成SOCl2原理:
请回答以下问题:
(1)仪器c的名称是
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为
(4)下列三种制备SO2的方案中最佳选择是
方案 | 甲 | 乙 | 丙 |
发生装置 | |||
所选试剂 | 70% H2SO4和K2SO3粉末 | 70% H2SO4和铜片 | 和Na2SO3粉末 |
(5)装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶,e中的试剂为
(6)实验结束后,若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到4.76 g SOC12,则SOCl2的产率为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4,并用其合成新型的环保催化剂氧锰八面体(OMS—2)的工艺流程如下图。
资料:①金属离子沉淀的pH
②、在不同温度下的溶解度
(1)沉铁、沉钻:沉钻时不能用氨水或NaOH代替含硫沉淀剂,原因是___________ 。
(2)精制结晶:提取“MnSO4晶体”的操作为___________ ,洗涤干燥。
(3)氧化生产Mn12O19沉淀的过程中KMnO4、MnSO4·H2О按物质的量比1:5与K2S2O8反应,产物中硫元素全部以的形式存在,该反应的离子方程式为___________ 。
(4)773K焙烧得到的OMS—2是一种纳米级的分子筛。
①分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化,在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图:
由图可知,OMS—2与MnOx相比,催化效率较高,可能的原因是___________ 。
②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O,现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时,该空间内甲醛含量为1.22mg/L,CO2含量为0.590mg/L,一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L,该实验中甲醛的转化率为___________ (保留三位有效数字,写出计算过程)。
(5)受实际条件限制“酸浸”所得的废渣中还含有锰元素。废渣长期露置于空气,其中的锰元素逐渐转化为MnO2.研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时,随外加电流的增大,溶液中的先增大后减小,减小的原因可能是___________ (写出两条)。
资料:①金属离子沉淀的pH
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
完全沉淀 | 2.8 | 8.3 | 9.4 | 10.2 |
②、在不同温度下的溶解度
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 70.1 | 75.4 | 81.2 | 87.4 | 94.1 | 102 |
溶解度/g | 52.9 | 62.9 | 60 | 53.6 | 45.6 | 35.3 |
(1)沉铁、沉钻:沉钻时不能用氨水或NaOH代替含硫沉淀剂,原因是
(2)精制结晶:提取“MnSO4晶体”的操作为
(3)氧化生产Mn12O19沉淀的过程中KMnO4、MnSO4·H2О按物质的量比1:5与K2S2O8反应,产物中硫元素全部以的形式存在,该反应的离子方程式为
(4)773K焙烧得到的OMS—2是一种纳米级的分子筛。
①分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化,在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图:
由图可知,OMS—2与MnOx相比,催化效率较高,可能的原因是
②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O,现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时,该空间内甲醛含量为1.22mg/L,CO2含量为0.590mg/L,一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L,该实验中甲醛的转化率为
(5)受实际条件限制“酸浸”所得的废渣中还含有锰元素。废渣长期露置于空气,其中的锰元素逐渐转化为MnO2.研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时,随外加电流的增大,溶液中的先增大后减小,减小的原因可能是
您最近一年使用:0次
2021-12-16更新
|
396次组卷
|
2卷引用:江苏省扬州中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
9 . 亚硝酰氯(,熔点:,沸点:)是一种黄色气体,遇水易水解生成和。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气和,制备装置如图所示:
为制备纯净干燥的气体,补充表中缺少的药品
(2)乙组同学利用甲组制得的和制备,装置如图所示:
①分子中各原子均满足8电子稳定结构,则的电子式为_______ ;
②装置连接顺序为a→_______ (按气流自左向右方向,用小写字母表示);
③装置Ⅳ、Ⅴ除了可进一步干燥、外,另一作用是_______ ;
④装置Ⅷ中吸收尾气时,发生反应的化学方程式为_______ 。
(1)甲组的同学拟制备原料气和,制备装置如图所示:
为制备纯净干燥的气体,补充表中缺少的药品
装置I | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净的 | ①浓盐酸 | ② | |
制备纯净的 | ③ | ④水 |
①分子中各原子均满足8电子稳定结构,则的电子式为
②装置连接顺序为a→
③装置Ⅳ、Ⅴ除了可进一步干燥、外,另一作用是
④装置Ⅷ中吸收尾气时,发生反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
10 . 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________ ;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________ 。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________ ;使用冷凝管的目的是_________________________________ 。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________ 。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:_______________________ ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:
您最近一年使用:0次
2018-06-10更新
|
6314次组卷
|
17卷引用:四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题
四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题【全国百强校】山西省临汾第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题江西省南昌三中2019届高二下期末考试 化学江西省宜春市万载中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(衔接班)2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷)(已下线)2018年高考题及模拟题汇编 专题15 工艺流程题【全国百强校】河南省实验中学2019届高三上学期质量预测模拟(三)化学试题河南省许昌高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题河北省石家庄市行唐县三中2020届高三11月月考化学试题甘肃省武威第六中学2020届高三上学期第五次过关考试化学试题2020届高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的曲线分析【精编25题】专题5.2 化学实验的设计与评价(疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升河南省洛阳市第一高级中学2021届高三上学期10月月考化学试题(已下线)【一飞冲天】名家原创卷1天津市咸水沽第一中学2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题天津西青区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题江苏省南通市通州区金沙中学2022-2023学年高一下学期6月质量监测化学试题