1 . 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO_2.用锆石ZrSiO₄(含少量FeO、Al₂O₃、SiO₂和CuO)制备纳米级ZrO₂的流程设计如图：

回答下列问题：
(1)锆石杂质中含锆元素，基态Cu的价电子排布式为___________，锆石杂质中含铁元素，已知Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，原因是___________。(从原子结构角度解释)
(2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式___________。
(3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为___________，滤渣1经回收加工后有多种用途，写出其中一种___________。
(4)久置H₂O₂浓度需要标定。取xmLH₂O₂溶液，用amol/LCe(SO₄)₂溶液滴定H₂O₂，完全反应转化为Ce₂(SO₄)₃时，消耗bmLCe(SO₄)₂溶液。则H₂O₂溶液的浓度为：___________mol/L。
(5)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式___________。
(6)ZrO₂的晶胞结构如图所示。

①其中B表示___________(填O^2-或Zr⁴⁺)。
②ZrO₂晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________g/cm³(列算式用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . 有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
   
请回答下列问题：
(1)锥形瓶内的固体作催化剂，还可以作为该反应催化剂的是___________。
(2)C装置中CuO的作用是___________，F装置内的试剂为___________，F装置的作用为___________。
(3)准确称取11.6g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，则该样品的最简式为___________，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，且能发生银镜反应，则其结构简式为___________。若该物质是一种能与Na反应的链状有机物，则它的结构简式为___________。
(4)若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

4 . I.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况密度为1.25g/L。请回答：
(1)组成B的三种元素是___气体，D的分子式是___。
(2)写出C足量氧气中灼烧的方程式是___。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。
II.氯化硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应：熔点为-80℃，沸点137.1℃。有熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(部分夹持装置已略去)。

请回答：
(1)从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S₂Cl₂___。
(2)已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

5 . 高铁酸钾(暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)步骤①中NaClO作______ (填“氧化剂”“还原剂"或“催化剂”)。
(2)步骤②脱除的盐是______ (填化学式)。
(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na₂FeO₄______ (填“>”或“<”)K₂FeO₄
(4)本次实验中K₂FeO₄的产率为______ 。
(5)取少量K₂FeO₄于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，本条复燃；再向溶液中加入 KSCN溶液，溶液变为血红色。则K₂FeO₄ 酸化时发生反应的离子方程式为____________；K₂FeO₄作为净水剂的优点除铁无毒外还有____________。

6 . 亚磷酸(H₃PO₃)与足量的NaOH溶液反应生成 Na₂HPO₃。
（1）亚磷酸中P的化合价为________价， 是_________元酸。
（2）在H₃PO₃溶液中存在电离平衡： H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。
①某温度下，0.10mol·L^-1的H₃PO₃溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H⁺) =2.5×10^-2 mol·L^－1。 则该温度下，上述电离平衡的平衡常数 K=________________(只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字)。
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的 pH____7 (填“ >”、“=”或“ <”)。
（3）亚磷酸具有强还原性，可将 Cu²⁺还原为金属单质，H₃PO₃与CuSO₄溶液反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）电解 Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为___________________________________；
②产品室中反应的离子方程式为___________________________。
（5）在热水中， PCl₅ 能完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），若将 0.01molPCl₅ 投入1L热水中，再逐滴加入AgNO₃ 溶液，先产生的沉淀是____ （填化学式）。 [已知Ksp(Ag₃PO₄)=1.4×10^-16， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10]