2 . 某化学小组在实验室中对SO₂进行探究。回答下列问题：
(1)①学生甲用如图E装置制备SO₂。写出该反应的化学方程式___________，该反应中，硫酸体现的的性质有___________

A．氧化性       B．还原性     C．酸性     D．碱性
②学生乙以粉末和为原料制取SO₂，反应的化学方程式是：___________
③现欲收集一瓶干燥的SO₂，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序(按气流方向，用小写字母表示，可重复选用)为：___________

(2)学生丙用浓H₂SO₄和蔗糖反应，得到的气体中含有SO₂、CO₂。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在CO₂和SO₂，A和C中盛放的是品红溶液，B中盛放的是酸性高锰酸钾溶液。其中，能证明存在CO₂的现象是___________。

(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
①黑色固体可能含有CuO、CuS、。
②CuS和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
③向含微量的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是___________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：___________
为测定黑色沉淀中的百分含量，取0.2000g黑色沉淀，在酸性溶液中用0.1000mol/LKMnO₄溶液处理，发生反应：,，恰好用去KMnO₄溶液23.50mL。则混合物中的质量分数为___________

4 . 工业上用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu(NH₃)₄²⁺呈深蓝色，[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃；受热易分解，放出氨气。
ii.Cu⁺在水溶液中不稳定，在溶液中只能以[Cu(NH₃)₂]⁺等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH₃)₂]⁺无色，易被氧气氧化为[Cu(NH₃)₄]²⁺。
【实验1】制备Cu(NH₃)₄SO₄
向盛有2mL0.1mol•L^-1CuSO₄溶液的试管中滴加2mL1mol•L^-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH₃)₄SO₄晶体。
(1)资料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu₂(OH)₂SO₄沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO。
②补全实验1中生成Cu₂(OH)₂SO₄沉淀的离子方程式：2Cu²⁺+_______+SO=Cu₂(OH)₂SO₄↓+_______。
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH₃)₄SO₄；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。
【实验2】探究用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中的现象	甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1Cu(NH3)4SO4	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
(3)溶液A为_______。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是_______。
(5)实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是______。
(6)结合上述实验分析，用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的作用分别是：______。

6 . Ⅰ．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为NH₄Cl，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题：

(1)利用装置制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为_______。
(2)该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，则装置中的试剂名称是_______。
(3)为了使氨气和氯气在中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：(填仪器接口字母编号) _______。
(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有_______。
Ⅱ．下图为制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质的部分装置夹持装置未画出，请回答下列问题：

(5)请写出上述装置中用来制备二氧化硫的化学方程式为_______。
(6)打开、关闭，验证碳、硅两种元素的非金属性的相对强弱。已知酸性：，试管中所装的试剂为_______；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
(7)打开、关闭，验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	_______

7 . 实验小组制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并进行相关探究。
资料：高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在0~5° C、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂；198 °C以上易分解。
   
请回答下列问题：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①实验过程中B装置的作用是_____________________________________。
②A装置中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中Cl₂发生的反应有3Cl₂ +2Fe(OH)₃ +10KOH= 2K₂FeO₄ + 6KCl+8H₂O、______。
④将装置C中粗产品溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是_________(写一条)。
(2)为探究K₂FeO₄的性质，即证明K₂FeO₄是否能氧化Cl^-而产生Cl₂，该实验小组进行了如下实验：

	实验方案与现象
i	取适量C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2
ii	取少量a，滴加淀粉KI溶液，无明显现象
iii
iv	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①实验i中产生的“黄绿色气体”中，除含有Cl₂，还可能含有____________________ ( 填化学式)。
②实验iii证明a中含有Fe³⁺，写出相应的操作以及现象：__________________。
③能证明K₂FeO₄氧化了Cl^-的实验是____(填“ i”“ii” “iii”或“iv”)。
④资料表明，酸性溶液中的氧化性> ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性> ?若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______________。

8 . 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)

查阅资料：①K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。
I． K₂FeO₄的制备
(1)仪器a的名称为___________，D中的NaOH溶液可以用___________代替(填入对应字母)。
A．蒸馏水            B．澄清石灰水             C．石灰乳        D．饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________。
(3)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。
①为确保氧化Cl^-的物质只能是FeO，则用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②由(4)的实验得出Cl₂和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________。

9 . 氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。
（3）请设计实验验证装置C中的Na₂SO₃已被氧化______。
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。
（6）若将上述装置改为制取SO₂并分别验证SO₂的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO₂；C中Na₂S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO₂有还原性。

10 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________(锰被还原为Mn²⁺)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________
③C中得到紫色固体和溶液。写出生成K₂FeO₄的离子方程式___________
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2。
证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由___________产生(用方程式表示)。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由：若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：___________。