1 . 乙炔亚铜（）是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，是鲜有的在引爆后不释放气体的爆炸物，查阅资料可知：
①盐酸羟胺[]中的还原可制备；
②可与乙炔气体反应得到暗红色沉淀；也可与或发生反应。
某兴趣小组设计如下实验：

实验过程：
步骤Ⅰ．向盛有溶液的烧杯中缓慢滴加氨水直至过量。
步骤Ⅱ．按上图组装仪器，检验气密性后，装入药品
步骤Ⅲ．打开旋塞b，加入盐酸羟胺至溶液变为无色，关闭旋塞b。
步骤Ⅳ．打开旋塞a，加入饱和食盐水制备乙炔，仪器Y中产生大量暗红色沉淀时停止实验
(1)仪器Y的名称为______；X的化学式为______。
(2)步骤Ⅰ过程中观察到的实验现象为______。
(3)步骤Ⅲ过程中盐酸羟胺中的被氧化为，该反放的离子方程式为______。
(4)步骤Ⅳ中使用饱和食盐水代替蒸馏水的原因为______。
(5)乙炔的电子式为______。
(6)步骤Ⅳ中，在仪器Y中得到暗红色沉淀的离子方程式为______。

2 . 某废水中主要含有Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺以及。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：

已知：①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	7.5	3.7	8.4	8.2	9.8

②K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp(MnS)=2.8×10^-10，K_sp(NiS)=2.0×10^-21。
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH_____(填“>”“=”或“<”)7。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_____，若用H₂O₂代替MnO₂，则参加反应的n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)=_____。
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO₂和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是_____。
(4)“除钴镍”时，发生的反应为等。反应完全后的滤液中Mn²⁺与Ni²⁺的物质的量浓度之比是_____。
(5)“电解”时，阳极电极反应式为_____；电解液可以返回“_____”(填工序名称)循环应用。
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe³⁺浓度的最大值为c(Fe³⁺)=_____mol·L^-1。

3 . 二氯化二硫用于橡胶的低温硫化剂和数接剂：冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是的制备过程，请回答下列问题：
已知：i．，。
ii．常温下，是一种易挥发浅黄色的油状液体，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl。
iii．相关物质的熔沸点：

物质	S
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59

I．的制备
如图所示：

(1)a仪器名称___________；A中反应的离子方程式为___________；装置B的试剂是___________。
(2)实验操作的先后顺序：
i．组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。
ii．打开，通入氮气，通冷凝水，关闭___________。
iii．加热中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至。
iv．一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭___________，打开K₃，最后在D中收集到浅黄色液体。
(3)装置G的作用为___________。
(4)D装置中水浴温度应控制为___________。
II．侧定产品的纯度。(杂质不参与反应)
(5)①向样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的溶液充分吸收、再用盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液在指示剂变色范围内)滴定剩余的，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。
②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。样品纯度为___________。

4 . 是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。
(1)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为：

在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为______；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有______（填序号）。
A．水浴加热氧化镁浆料       B．加快搅拌速率
C．降低通入气体的速率       D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。
①吸收时发生反应的化学方程式为______。
②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如下左图所示，b点时溶液pH＝7，则______。
   
(3)电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用上右图所示的装置进行电解，可实现吸收剂_______的循环利用。
(4)①图中a由极要连接电源的填______（“正”或“负”）极。
②电解装置中使用______（阳离子或阴离子）交换膜。

5 . 乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，

有机物	苯	溴乙烷	乙苯
沸点/℃	80	38.4	136.2

查阅资料如下：①几种有机物的沸点如下表：
②化学原理：+CH₃CH₂Br+HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I．制备氯化铝：甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时(填实验现象)点燃F处酒精灯。
(2)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序_________。
a→___________→k→i→f→g→___________
(3)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是___________。
Ⅱ．制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
回答下列问题：
(4)本实验加热方式宜采用___________(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(5)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___________。

A．硝酸银溶液

B．石蕊试液

C．品红溶液

D．氢氧化钠溶液

(6)提纯产品的操作步骤有：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分；⑦分液。
操作的先后顺序为___________
⑤⑦___________⑦__________⑥(填其它代号)。

6 . 实验室可用如图装置制备无水FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是______。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为_______，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO₂反应，实际生成的Cl₂体积小于理论值的原因是______。
(3)装置B的作用是______，G中发生反应的化学方程式为______。
(4)F中所装试剂为______，目的是______。
(5)若实验室制取HCl，实验结束吸收尾气应该选用的装置是______，烧杯中盛放的试剂是______。

7 . 我市某电子厂存在较多的废旧印刷电路板，某兴趣小组利用该电子废弃物回收铜和制取胆矾，实验流程如下：

已知：
①步骤I涉及的反应为
②
请回答：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________。
(2)步骤I中NH₄Cl的作用是作为反应物和___________。
(3)①步骤Ⅱ涉及的离子反应方程式为___________。
②步骤Ⅱ可以分解为以下实验步骤，正确的操作顺序是___________(用相应的编号填写)
a、把混合液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
b、检查分液漏斗是否漏水
c、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
d、倒转漏斗用力振荡，并不断放气，振荡完毕，把分液漏斗放正在铁架台的铁圈中
e、将分液漏斗上口玻璃塞打开，从上口倒出上层液体
f、旋开下口旋塞，用烧杯接收下层液体
③步骤Ⅱ中，影响RH对铜元素萃取率的主要因素有___________
A．RH的浓度                    B．压强
C．温度                                 D．铜氨溶液的pH值
(4)步骤Ⅳ，以石墨为电极电解CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃，后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)，则该电解过程中总化学方程式为___________。
(5)步骤V中，制取胆矾的主要操作是___________过滤、洗涤、干燥。
(6)上述实验流程中可以循环使用的物质有___________。

8 . 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

实验步骤如下：
①___________后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是___________。
(2)利用反应Ca^2＋＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：

①仪器C的名称为___________；反应结束后，经___________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。
②装置A试管中反应的化学方程式为___________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是___________。
③化工生产中可用装置A所制气体的浓溶液检验氯气管道是否泄漏，能看到的现象是___________。

9 . 钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)溶浸过程中，为加快溶浸速率，通常可以采取的方法是___________(写出1条即可)。物质A为___________(填化学式)。
(2)滤液1中钛元素以TiO^2＋形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___________。“一系列操作”为蒸发浓缩、___________、过滤。
(3)“水解”步骤中生成TiO₂·xH₂O，“水解”反应为TiO^2＋＋(x＋1)H₂O=TiO₂·xH₂O↓＋2H^＋，为提高TiO₂·xH₂O的产率，可采取的措施有___________。(写出1条即可)。
(4)“电解”是以石墨为阳极，TiO₂为阴极，熔融CaO(含O^2-)为电解质，阴极制得金属Ti 。阴极的电极反应式为___________；若阴极制得金属Ti 9.60g，则阳极产生气体___________mol。
(5)将少量FeSO₄·7H₂O溶于水，加入一定量的NaHCO₃溶液，可制得FeCO₃，同时产生一种气体，请写出反应的离子方程式___________。

10 . 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
(1)仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
(4)在本实验中，为氧化剂且过量，写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式_______；某同学改进本实验：用少量并通入空气制备二苯乙二酮。简述该方案中氯化铁为何只需少量的参与反应。_______。
(5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水       b．乙酸       c．冷水       d．乙醇
(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a．85%       b．80%       c．75%       d．70%